苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第1课时） 作业 (1).doc

第2单元 铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1西汉时期发现，宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是()acuoh2=cuh2obcuoco=cuco2cfecuso4=feso4cud2cu2ocu2s=6cuso22工业上，一般不用电解法来制备的金属是()a钠b镁c铝d铁3下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()a用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁b在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝c用铝热法炼得熔点较高的金属铬d直接加热氧化汞得到金属汞4下列情况能通过置换反应得到铁的是()a铜与氯化亚铁溶液常温下混合b一氧化碳通过灼热的三氧化二铁c氢气通入硫酸亚铁溶液d铝和四氧化三铁混合加热至高温5工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是()a焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂b空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量c石灰石是帮助矿石中的杂质形成炉渣d固体原料需粉碎，增大与空气的接触面积6把3.2克氧化铁完全还原，事先应准备的co在标准状况下的体积为()a1 344 ml b672 mlc大于1 344 ml d小于672 ml7下列关于物质应用的说法正确的是()a铜盐可作净水剂b氧化铁可作颜料c过氧化钠用来制取金属钠d铝制餐具可用来蒸煮咸的食物8某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中fe3o4的质量分数为()a50% b60%c65% d70%9铁的熔点是1 535 ，而高炉中的铁在1 200 左右即熔化，这是因为()a石灰石能降低铁的熔点b生石灰能降低铁的熔点c高炉中的铁为生铁，属于铁的合金d铁在高炉中由于夹带了炉渣，所以熔点降低10.已知a、b、d、e均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，的反应条件均相同)。则a、e可能的组合为()co2、naoh溶液ca(hco3)2溶液、ca(oh)2溶液na、o2cuo、calcl3溶液、nh3h2onaalo2溶液、盐酸a bc d11.某碱式盐的化学式为cu(1x)(co3)x(oh)2，取2.35 g该固体恰好与10 ml 4 moll1硝酸完全反应，所得溶液仅为 cu(no3)2溶液，则x值为()a1b2c3 d512将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，那么下列计算正确的是()a有1.6 g水生成b有8.4 g铜生成c有80%的氧化铜被还原d实验过程中所消耗的氢气为0.2 g13(双选)称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是()a原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gb生成气体体积为2.016 lc实验中反应的硫酸的物质的量为0.1 mold原混合物中铁的质量分数为87.5%二、非选择题(共48分)14(12分)工业上铁的冶炼过程是：过量的焦炭与热空气反应生成co，co与铁矿石中的fe2o3反应生成fe(生成物铁中含有较多c的即为生铁，除去部分c后的铁即为钢)。(1)写出以上主要反应的化学方程式_；写出可能发生反应的化学方程式_。(2)h2与co的还原能力相似，且应用h2还原制备的铁更纯，但工业上为什么不用h2还原fe2o3，其原因是_。(填选项)ah2的还原温度更高b高温时，生成的铁易与水蒸气反应，使h2的转化率降低ch2的制备成本高d生成的水比热容高，易带走大量的热15(24分)用co还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质a，a在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体b，将a投放到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体c，将a投放进硫酸铜溶液中，生成一种红色固体d。(1)写出a、b、c、d的名称：a_，b_，c_，d_。(2)写出各步反应的化学方程式：_；_；_；_。16(12分)某炼铁高炉月生产生铁40万吨，(生铁中碳的质量分数为4.0%)。如果在生产过程中铁的损耗率为2.0%，问每月需含fe2o3 86%(质量分数)的赤铁矿多少万吨？答案与解析1c湿法冶金术是利用置换反应用活泼金属将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。2d钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，故选d。3b活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故a正确；铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故b错误；v、cr、mn、w等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故c正确；不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故d正确；故选b。4d铜不能置换出铁，a错；b项不是置换反应；c项反应不能发生；d项为铝热反应可置换出铁，正确。5a炼铁过程中，焦炭与空气反应不仅为炼铁提供能量，还提供了还原剂co，a错；b正确；石灰石主要用来除sio2形成炉渣，c正确；将固体原料粉碎，增大与气体的接触面积，使反应更充分，原料利用率更高，d正确。6c3.2 g fe2o3完成反应消耗1 344 ml co，但反应开始之前应先通一段时间co排尽空气，反应完成后，在co气流中冷却，故所用co多于1 344 ml。7b铜盐的水溶液有毒，不能作净水剂，故a错误；氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故b正确；过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融nacl制取na，故c错误；食盐能破坏铝制品表面氧化膜，所以不宜用来蒸煮咸的食物，故d错误。故选b。8b9c高炉中铁含有c，属于生铁，是铁、碳合金，合金的熔点一般比各成分的熔点低。10c由转化关系图知：a与e反应，因e的用量不同，产物不同，且两种产物之间可以相互转化，并且的反应条件相同。a是co2，b是na2co3，d是nahco3，e是naoh溶液；ca(hco3)2与ca(oh)2溶液反应，无论谁少量过量，均只能发生：ca(hco3)2ca(oh)2=2caco32h2o；na与o2反应，因为反应条件不同，产物不同，与题干要求不符；a是cuo，b是co，d是co2，e是c；alcl3溶液与氨水混合，只能发生：alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，不符合题意；a是naalo2溶液，b是alcl3溶液，d是al(oh)3，e是盐酸，因此符合题意。11.c12ccuoh2cu h2om减少80 2 64 18 16m(cuo) m(h2) m(cu) m(h2o) 10 g8.4 gm(cuo)8g，m(h2)0.2 g，m(cu)6.4 g，m(h2o)1.8 g。100%80%的cuo被还原，实验过程中所消耗的氢气大于0.2 g。13cd该6.4 g混合物中含铜元素0.64 g，则cuo为0.01 mol，质量为0.8 g，则fe的质量为5.6 g,0.1 mol，反应后溶液中阳离子只有fe2，溶液为feso4和h2so4，消耗的h2so4为0.1 mol，产生标准状况下2.24 l氢气，fe在混合物中的质量分数为100%87.5%，c、d两项正确。14(1)2co22co、3cofe2o32fe3co2co2co2、cco22co(2)bcd解析：(1)根据题意铁的冶炼过程可知，主要反应的化学方程式为2co22co、3cofe2o32fe3co2；可能发生反应的化学方程式是co2co2、co2c2co。(2)用h2还原fe2o3时，由于制备h2的成本高，生成的水的比热容高，易带走大量的热，同时生成的水在高温时易与生成的铁反应，使h2的转化率降低，所以工业上不用h2还原fe2o3。15(1)a.铁 b四氧