苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第3课时） 作业 (2).doc

第二单元钠、镁及其化合物第三课时镁的提取及应用基础过关1.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑色和白色粉末,不能说明(c)a.二氧化碳显氧化性 b.二氧化碳中含有碳元素c.二氧化碳是酸性氧化物d.助燃和不助燃是相对的解析:酸性氧化物与碱反应可生成盐和水,是其判断依据。因而co2与mg的反应不能说明co2是酸性氧化物。2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论中正确的是(a)a.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小b.因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高c.镁能置换硫酸铜中的铜,钠也能置换硫酸铜中的铜d.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物,无过氧化物解析:b项,金属性强弱与熔点高低无因果关系,错误;c项,钠投入cuso4溶液中先与h2o反应,而不能置换出铜,错误;d项,钠在空气中燃烧生成na2o2,错误。故应选a。3.下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是(a)a.mgo是还原产物b.1 mol co2参加反应,共转移电子4 molc.镁是还原剂d.此实验现象是镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白色粉末和黑色固体解析:,反应中mg是还原剂,co2是氧化剂,mgo为氧化产物,1 mol co2反应,转移4 mol电子,故应选a。4.从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是(c)a.mgcl2+ca(oh)2mg(oh)2+cacl2b.mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2oc.mg(oh)2mgo+h2od.mgcl2mg+cl2解析:从海水中提取镁的流程如下:贝壳(caco3)生石灰石灰乳mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg整个过程中所涉及的化学反应如下:(1)贝壳煅烧生成生石灰:caco3cao+co2;(2)生石灰制成石灰乳:cao+h2oca(oh)2(石灰乳);(3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀:ca(oh)2+mgcl2mg(oh)2+cacl2;(4)氢氧化镁与盐酸反应:mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2o;(5)电解熔融的氯化镁得到金属镁:mgcl2mg+cl2。5.1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g,但在空气中燃烧时增重不足0.64 g,其原因可能是(c)a.空气中镁燃烧肯定不完全b.空气中部分镁与co2反应c.空气中部分镁与n2反应d.空气中部分镁与水蒸气反应解析:相同质量的mg在o2、n2、co2中燃烧所得固体的质量由少到多的顺序为n2o2co2,mg在空气中燃烧主要是与o2反应,少量mg与n2反应,使增重少于在o2中燃烧的增重。6.某碱式碳酸镁mg(oh)2xmgco3固体31 g恰好与100 ml 8 moll-1的盐酸反应生成mgcl2溶液,则x的值为(c)a.1b.2c.3d.4解析:由mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2o、mgco3+2hclmgcl2+co2+h2o,可知消耗盐酸的关系为mg(oh)2xmgco32(x+1)hcl(58+84x)g 2(x+1) mol31 g 0.1 l8 moll-1=解得x=3,选c。7.下列关于镁的叙述中不正确的是(b)a.在空气中燃烧时发出耀眼的白光b.由于镁能与空气中的氧气反应,所以要放在煤油中保存c.能与盐酸反应放出氢气d.能与沸水反应放出氢气解析:镁易和氧气反应生成氧化镁薄膜,附着在镁的表面,阻碍镁和氧气进一步反应,所以不需放在煤油中保存。8.从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg下列说法错误的是(b)a.此法的优点之一是原料来源丰富b.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应c.步骤的目的是从海水中提取无水mgcl2d.步骤中加盐酸的离子方程式为mg(oh)2+2h+mg2+2h2o解析:海水提镁的反应原理为caco3cao+co2,cao+h2oca(oh)2,ca(oh)2+mgcl2cacl2+mg(oh)2,mg(oh)2+2hcl2h2o+mgcl2,mgcl2mg+cl2。上述5个反应中没有置换反应,b错误。9.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为(d)a.3.2 gb.4.0 gc.4.2 gd.4.6 g解析:若气体不足,固体质量最小的极限为镁未燃烧,即2.4 g,若气体只有co2且足量时,固体质量最大,由2mg+co22mgo+c,可知固体质量为4.6 g,当有氧气或镁不完全燃烧时,固体质量均小于4.6 g,故2.4 gm4.6 g,选d。能力提升10.9.5 g含杂质的mgcl2溶于水,加足量的agno3溶液,得到30 g沉淀。若只含有一种杂质,则杂质可能是(b)a.naclb.alcl3c.cucl2d.fecl3解析:acl2+2agno32agcl+a(no3)2 mr 143.52 9.5 g 30 gmr=91mr(mgcl2),所以杂质中含氯的质量分数大于mgcl2中含氯的质量分数,分析知为alcl3。11.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应:2mg+o22mgo;3mg+n2mg3n2;2mg+co22mgo+c;mg+h2o(g)mgo+h2; mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:(1)在设计实验方案时,除装置a、e外,还选择了下列装置,其目的分别是b;d;f。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)。(3)通气后,如果同时点燃a、f装置的酒精灯,对实验结果有何影响?,原因是 。(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁: 。解析:(1)根据实验目的,制取纯净的mg3n2,需除去空气中的o2、co2、h2o( g)。(2)打开自来水后,气流从e的短管流出,通过d除去空气中的co2,再经b除去空气中的水蒸气,进入f除去空气中的氧气,得纯净的n2,进入a与mg粉反应。(3)a、f装置的酒精灯同时被点燃,容器内空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等直接与mg反应,制得的mg3n2不纯净。(4)mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3,利用此反应设计实验,若有白色沉淀生成,且有能使红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则说明有mg3n2生成。答案:(1)除去空气中的水蒸气,避免反应和发生除去空气中的co2,避免反应发生除去空气中的o2,避免反应发生(2)jh gcdk(l)l(k)a(b)b(a)(3)制得的氮化镁将不纯a装置没有排完空气前就加热,会让空气中的氧气、co2、水蒸气等与镁反应(4)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现白色浑浊且红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成12.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na+、mg2+、cl-、br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:(1)工业上从盐卤中获取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是 。(2)从过程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2,除去少量ca(oh)2的方法是先将沉淀加入盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的mg(oh)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图:其中装置a的作用是 。(4)已知在空气中加热mgcl26h2o,会生成mgo和hcl,写出该反应的化学方程式 。(5)写出过程中发生反应的化学方程式 。解析:(1)工业原料要廉价易得。(2)加入盛有mgcl2溶液的烧杯中,电离出的mg2+抑制mg(oh)2溶解,使 ca(oh)2 转化为mg(oh)2沉淀,然后过滤、洗涤得纯净的mg(oh)2。(3)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,则装置a的作用是制备干燥的hcl