高一化学期末冲刺练习.doc

高一化学期末冲刺练习可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。11mol下列物质溶于水发生电离，能电离出3mol离子的是ANaCl BNaOH CNaHCO3 DNa2CO32下列各组物质：Cu与HNO3 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D3下列关于生活中的一些做法正确的是A用砂纸打磨铝制品的表面，保持光亮 B用激光笔可以检验淀粉溶液和食盐水C用燃烧硫黄的方法漂白食用面粉 D用淀粉溶液直接检验食盐中是否加碘4下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是A用浓硫酸干燥某些气体 B用浓硫酸在木板上写字、绘画C用铁质容器来储存浓硫酸 D用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 5下列实验方法不正确的是A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中B将NO2的NO混合气体通过盛水的洗气瓶可除去NO2C用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5）和乙醚（沸点34.5）D用澄清的石灰水可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，1.6gCH4含有的电子数为NAB5.6g铁在足量的氯气中燃烧失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAD2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA7下列实验方法不正确的是 A用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na8在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则反应过程中转移的电子总数为A2 mol B3 mol C4mol D5 mol二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符含题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，经测定Fe3、SO42、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的ANa BOH CS2 DCl10下列离子反应方程式书写正确的是A氯气通入水中： Cl2H2OHClHClOB硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO32HH2SiO32NaC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ D铁粉加入三氯化铁溶液中：FeFe32Fe211下列物质之间的转化都能一步实现的是ACuCuOCu(OH)2CuSO4 BAlNaAlO2Al2O3Al(OH)3CN2NONO2HNO3 DSSO2SO3H2SO4BNH3的喷泉实验D用酒精萃取碘水中的碘C用铜和稀硝酸制取少量NONH3H2O浓氨水氧化钙A制取少量NH312下列装置或操作能达到实验目的的是13铍、镁、钙、锶、钡都是A族元素，且电子层数依次增多。下列有关这些元素单质及其化合物的性质预测中，正确的是A氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 B金属钙不能与水反应放出氢气C硫酸锶是易溶于水的白色固体 D可用电解熔融的氯化钡制取钡14某100mL溶液中含硫酸0.03 mol、硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为A0.448L B0.336L C0.224 L D无法计算三、（本题包括7小题，共52分）15（6分）下图是中学化学中常见物质之间的转化关系图。已知：A可用作氮肥；D、E常温下均为极易溶于水的无色、有刺激性气味的气体；B、G是常见的金属单质，其中B是地壳中含量最大的金属；C是一种红棕色固体，I为常见的无色液体。ABDEFGCHIJA请回答下列问题：D、E两种气体接触时的现象是_ _。反应的化学方程式是_ _。反应的离子方程式为_ _。16（8分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、H为单质，其中H为气体； B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。回答下列问题：在常温下，A和B发生的变化称为 。实验室制取F的方法是 。向C溶液中通入D，也能够实现CG的转化，则该反应的离子方程式是 。反应化学方程式是 。17（8分）高铁酸盐（铁为6价）可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物。高铁酸钾可以用下面反应方程式制得：_Fe2O3_KClO_KOH_K2FeO4_KCl_H2O试回答下列问题：请配平上述反应，并标出电子转移的方向和数目。该反应的还原剂是_，碱性情况下氧化性：KClO_ K2FeO4（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。反应中每转移1mol电子，生成水的质量_ _。18（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的前四周期。现有九种元素在元素周期表中的位置如图所示： 试回答下列问题： 上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_ _。上述元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_ _（填化学式）。最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_ _（填化学式）。、元素的氢化物的稳定性顺序是 （填化学式）。、四种原子半径由大到小的顺序是_ _（填写元素符号）。19（6分）为测定铜锌合金中的铜的质量分数，某同学将一小块合金投入到100ml的稀硫酸中充分反应，收集到标准状