苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金 作业.doc

第1单元 从铝土矿到铝合金1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()a.铝在常温下不能与氧气反应 b.铝不能与氯气反应c.铝既能溶于酸,又能溶于碱 d.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应2.下列叙述中正确的是()a.向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀b.因为al能与强碱溶液反应,所以al有一定的非金属性c.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应d.浓度相同的alcl3、nh3h2o、ba(oh)2三种物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成3下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()aal3balo ch dhco4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使紫色石蕊试液变红色的溶液：mg2、k、so、nob使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco、noc0.1 moll1 agno3溶液：h、k、so、id0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、so5能正确表示下列反应的离子方程式是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odnaalo2溶液中通入过量的co2： alo22h2oco2=hco3-al(oh)36在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()amg2、al3、fe3 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 d只有mg2、al37向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液恰好使so完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()aal3 bal(oh)3 calo dal3和al(oh)38下列各组中两物质反应时，均可用同一离子方程式表示的是()amg(oh)2与硫酸溶液反应，澄清石灰水与硫酸溶液反应balcl3溶液中滴入几滴氨水，kal(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液 c过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应，h2so4与ba(oh)2溶液反应 dnahco3与足量的naoh溶液反应，nh4hco3与足量的naoh溶液反应9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa.b.c.d.10.做含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3实验时,下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解 加naoh溶液溶解 过滤 通入过量的co2生成al(oh)3加盐酸生成al(oh)3 加过量的烧碱生成al(oh)3a.b. c.d.11.下列除去杂质的方法中正确的是() 物质杂质除杂质的方法amgal过量naoh溶液、过滤bna2co3溶液nahco3充分灼烧cnahco3溶液na2co3适量cacl2溶液dcl2hcl过量naoh溶液, 洗气12将金属钠投入下列溶液中，既能生成气体，最终肯定又有白色沉淀生成的是() amgso4溶液balcl3溶液 cfe2(so4)3溶液 d饱和naoh溶液13. 用等体积的0.1mol/l的bacl2 溶液，可使相同体积的fe2 (so4 )3 、na2 so4 、kal(so4)2 三种溶液中的so42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()a. 3：2：3 b. 3：1：2 c. 2：6：3 d .1：1：114工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ()a炭还原法 b铝热还原法 c直接加热法 d盐的水溶液与活泼金属置换法15用铝热反应还原下列氧化物制得金属1 mol，消耗铝最少的是()amno2 bwo3ccr2o3 dco3o416向alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积v的关系的是()17将物质x逐渐加入(或滴入)y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是() abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh18足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸19物质的量均为2mol钠、镁、铝分别与500ml 1mol/l的硫酸溶液充分反应后，生成的气体在相同状况下体积关系正确的是()a一样多 b钠镁铝 c钠镁=铝 d钠镁铝20相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() aal bal(oh)3 calcl3 dal2o321na、mg、al各0.1 mol分别投入100 ml 1.0 moll1的盐酸中，充分反应后生成h2()ana最多bmg最多cal最多 d一样多22镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是()a物质的量之比为32 b质量之比为34c相对原子质量之比为11 d生成h2的物质的量之比为3223mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l。下列推断中不正确的是（ ）a参加反应的mg、al共0.2 mol b参加反应的hcl为0.4 molcmg、al在反应中共失去0.4 mol电子 d若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h224将一定量镁粉和铝粉的混合物分成两等份，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，两者产生气体的体积比为43(相同状况)。则原混合物中mg和al的物质的量之比为()a11 b12 c21 d2325.有mg、al、fe、cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下h2 11.2 l,此混合物可能的组合方式最多有()a.2种b.3种c.4种d.5种26将3.9 g镁铝合金投入到500 ml 2 moll1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 moll1naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是()a125 ml b200 ml c250 ml d560 ml27有氧化镁、氧化铝混合粉末14.2g，它溶于500ml4moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2moll1的氢氧化钠溶液的体积为()a1 000 ml b500 ml c100 ml d1 500 ml28某混合溶液中mgcl2浓度为2moll1，alcl3的浓度为3moll1，将200ml此溶液中的mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 moll1的naoh溶液的体积()a0.2 l b0.5 l c0.65 l d0.8 l29把4.6g钠放入100ml0.1mol/lalcl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()acl浓度不变 b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3 d溶液中存在最多的是na30有100ml3moll1的氢氧化钠溶液和100ml1moll1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()a现象相同，最终沉淀量相等 b现象相同，最终沉淀量不等c现象不相同，最终沉淀量相等 d现象不相同，最终沉淀量不等31.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为() a21 b12 c11 d1332把一块镁铝合金投入到1moll1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll1naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是()a盐酸的体积为80 ml ba的取值范围为0a50cn(mg2)0.025 mol d当a值为30时，b值为0.0133.向盐酸和alcl3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量,生成沉淀al(oh)3的量随着加入naoh溶液体积的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()a.在a点对应的溶液中,加入mg2+、i-、n、n仍能大量共存b.图中bc的过程中,实际发生的离子方程式为al(oh)3+oh-al+2h2oc.若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为13d.原溶液中hcl和alcl3的物质的量浓度之比为1334把铝粉和fe3o4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()a38 b83 c34 d4335(8分)如下图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格。(1)表示向饱和alcl3溶液中滴加氨水至过量的是_。(2)表示向饱和alcl3溶液中滴加naoh至过量的是_。(3)表示向饱和石灰水中通入co2至过量的是_。(4)表示向mgcl2和alcl3的混合溶液中滴加naoh溶液至过量的是_。36.(12分)a、b、c是单质,其中a是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。a,b,乙,丁。(2)写出下列变化的化学方程式。a与naoh溶液反应的化学方程式为 。甲与naoh溶液反应的离子方程式为 。(3)将一定量的a加入到naoh溶液中,产生的c在标准状况下的体积为3.36 l,则消耗的a的物质的量为,转移电子的物质的量为。37. (9分)某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和caco3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：固体b_；沉淀c_；沉淀d_；溶液e_。(3)写出四个化学反应方程式：_；_；_；_。38一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入na2o2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入na2o2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）cu2+、nh4、al3+、mg2+、na+、fe3+、co32、k+、so42等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。39将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5moll1的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中mg的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。参考答案1.答案:c解析:铝在常温下能被氧气氧化,表面形成一层致密的氧化膜;在点燃或高温条件下能与氯气反应;氧化铝是两性氧化物,与酸、碱均能反应。2.答案:b3.【答案】b4.答案：a解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，a项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，cu2、hco均不能大量存在，b错误。ag与so、i均不能大量共存，c错误。alo与h不能大量共存，d错误。5.答案：d解析：a项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为cl22oh=clcloh2o；b项，正确的离子方程式应为hcoh=h2oco2；c项，nh3h2o不能溶解al(oh)3，正确的离子方程式应为al33nh3h2o=al(oh)33nh。6解析：选b。溶液无色，a错误；依据图像判断，开始加入naoh时无沉淀产生，说明原溶液中含有h；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中可能含有mg2和al3。7解析：选c。当加入ba(oh)2将所有的so都转化为沉淀时，此时oh与al3的物质的量之比为41，al34oh=alo2h2o。9.答案:a解析:在提供的物质转化关系中,中s在o2中的燃烧产物应为so2,故错;中fecl3溶液在加热时会促进fe3+的水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,最终得不到无水fecl3,要实现这个过程,需将fecl3溶液在hcl的氛围中加热蒸干,才能得到无水fecl3,故错。10.答案:c解析:用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3,利用al能与强碱反应,而mg不发生反应,反应后通过过滤除去少量镁,滤液为含naalo2的碱性溶液,再向其中通入过量的co2,从而得到al(oh)3沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的al(oh)3。故c项符合题意。14.答案：b解析：冶炼活泼性比al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。15解析：选d。铝热反应中，金属氧化物作氧化剂，铝作还原剂。制取金属各1 mol，在氧化物中化合价愈高，变为单质时得电子数愈多，消耗铝愈多。以上金属氧化物中金属的化合价分别是4、6、3、8/3，所以消耗铝最少的是co3o4。16解析：选c。al(oh)3不溶于氨水，开始时al(oh)3的质量随nh3h2o体积的增大而增大，直到al3全部沉淀后，al(oh)3的质量不再变化。17.【答案】c【解析】石灰水中通入二氧化碳，先发生反应ca(oh)2co2=caco3h2o，生成caco3沉淀，当ca(oh)2溶液反应完后，再继续通入co2发生反应co2caco3h2o=ca(hco3)2沉淀消失，所以前后两个过程co2的物质的量之比为11，故a错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应alo2-hh2o=al(oh)3，生成al(oh)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应al(oh)33h=al33h2o，沉淀消失，所以前后两个过程hcl的物质的量之比为13，故b错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应al33oh=al(oh)3，生成al(oh)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应al(oh)3naoh=naalo22h2o沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，故c正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应al34oh=alo2-2h2o，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3alo2-al36h2o=4al(oh)3，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为31，故d错误。18解析：选a。naoh溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2al2naoh，2al3h2so4，2al6hcl，因此等物质的量的al与上述物质反应时，消耗naoh的物质的量最少。al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、no和h2o，得不到h2。20.答案a解析根据题设要求所发生的反应及na原子守恒，有：n(naoh)n(na)，alnaalo2naoh，al(oh)3naalo2naoh，alcl3(naalo23nacl)4naoh，al2o32naalo22naoh。设4种固体的质量均为m，则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol，m/78 mol，m/33.375 mol，m/51 mol，可知选项a正确。21.d解析：计算金属与酸反应时要注意量的关系。mg、al反应时要讨论谁过量的问题。而na除与hcl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出h2一样多。22.a【解析】生成h2体积相同，耗mg、al物质的量比为32。质量比为(324)(272)43；mg、al的相对原子质量之比为242789。23.a解析反应的实质为mg2h=mg2h2，2al6h=2al33h2，n(h2)0.2 mol，则参加反应的n(h)0.4 mol，故b项正确。若换成稀硫酸，同样产生0.2 mol h2，故d项正确。依据得失电子守恒，由2hh2得电子的物质的量为0.2 mol20.4 mol，故c项正确。0.2 mol mg提供0.4 mol电子，0.2 mol al则提供0.6 mol电子，0.2 mol mg、al混合物提供的电子的物质的量大于0.4 mol、小于0.6 mol，a项不正确24.答案:c解析:26 g金属与酸反应产生11.2 l h2,则产生1 mol h2时金属的质量为52 g。若金属均为+2价,其关系式为rh2,则=52。实际上al是+3价,若将铝视为+2价,其相对原子质量相应的变为27=18,铜不与稀硫酸反应,其相对原子质量应看作。在ar分别为24、18、56、的4种金属中,符合=52的组合有mg与fe、mg与cu、al与fe、al与cu 4种。25解析：选c。生成沉淀最多时，溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量相等，所以氢氧化钠与hcl物质的量相等。26.a解析当沉淀质量达到最大值时，有mgo2hclmgcl22naohal2o36hcl2alcl36naoh故n(naoh)n(hcl)，则有：c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，4 moll1500 ml2 moll1v(naoh)，v(naoh)1 000 ml。29.答案：b解析：4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol naoh。100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中al3的物质的量为0.01 mol。根据al34oh=alo2h2o，所以溶液铝元素以alo的形式存在，几乎不存在al3，溶液中存在最多的是na，物质的量为0.2 mol，cl浓度不变。30解析：选c。因为n(oh)n(al3)31，所以最终沉淀量都为0.1mol；中现象是先有沉淀并持续增多，中现象是先无沉淀，后来有沉淀。32解析：选d。从开始到沉淀量最大的过程，涉及的反应有mg2h=mg2h2、2al6h=2al33h2、hoh=h2o、mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3，此时溶液中的溶质为nacl，所以消耗的naoh的物质的量等于hcl的总量，a项正确；8090ml的naoh溶液用于溶解al(oh)3：al(oh)3oh= alo2-2h2o，故形成al(oh)3沉淀消耗naoh的体积是30 ml，又naoh要中和过量的hcl且有mg(oh)2沉淀生成，所以0a50，b项正确；若a0，与mg2反应的naoh的体积为80 ml30 ml50 ml，n(naoh)1 moll10.05 l0.05 mol，据mg22oh=mg(oh)2，可知mg2的最大值是0.025mol，而a0，故c项正确；由图像知溶解al(oh)3的naoh为0.01mol，当a为30时，80ml30ml50ml的naoh溶液中，用于沉淀al3的naoh溶液为30ml，则用于沉淀mg2的naoh溶液为20ml，由mg22oh=mg(oh)2可知得到mg(oh)2沉淀的物质的量为0.01mol，所以共得到沉淀为0.02 mol，d项错。33.解析:a项,溶液呈酸性,n与i-不能大量共存(n能将i-氧化);d项,hcl消耗1体积naoh溶液,alcl3恰好完全沉淀消耗3体积naoh溶液,c(hcl)与c(alcl3)之比为11。答案:b34.答案c 解析铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8al3fe3o49fe4al2o3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有fe与盐酸反应产生气体，fe2hcl=fecl2h2，即关系式为8al9fe9h2；第二份直接加入足量的naoh溶液使之充分反应，发生反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，则8al12h2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为91234。35.解析：(1)只发生反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)中发生反应：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o(3)中发生反应：ca22ohco2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)2(4)中发生反应：mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o答案：(1)c(2)b(3)a(4)d36.解析:常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al,所以a是al,乙是naalo2,c是h2,甲是al的化合物,可和naoh溶液反应产生naalo2,可能是al2o3,则丙是h2o,b是o2。根据naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3得丁是al(oh)3。答案:(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al2o3+2oh-2al+h2o(3)0.1 mol0.3 mol37.解析：混合物a中，只有kal(so4)2溶于水，溶于水电离出的al3与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；沉淀c中为al2o3和caco3