苏教版必修1 专题1第3单元 人类对原子结构的认识 作业 (3).doc

第3单元 人类对原子结构的认识1i可用于治疗甲亢，有关i的说法正确的是a. 中子数为131 b. 电子数为78 c. 质子数131 d. 与127i互为同位素216o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a16o2与18o2互为同位素b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子314c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是1 mol14ch4分子中所含中子数为8na 7 g14c原子形成的石墨中所含质子数为3na常温常压下22.4 l14co2的分子数为naa. b. c. d. 4关于12c、13c、14c说法正确的是a. 是同一种核素 b. 具有相同的中子数c. 它们的化学性质不同 d. 它们的物理性质不同5下列各组微粒中属于同位素的是（ ）a. d2o和h2o b. o2和o3 c. ar和ca d. cl和cl6简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是a. 为同种核素 b. 互为同位素c. 是三种化学性质不同的粒子 d. 三种的质量数相同71h、2h、3h、h+ 、h2是（ ）a. 氢的5种同位素 b. 5种氢元素c. 氢的5种核数 d. 氢元素的5种不同微粒8根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（ ）a. 质子数不同 b. 中子数不同 c. 电子数不同 d. 质量数不同9从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )a. 它们的核外电子数相同 b. 甲表示阴离子，乙表示原子c. 它们属于同种元素 d. 它们的核外电子层数相同10某元素的原子结构示意图为 下列关于该原子的说法正确的是a. 质子数为 4 b. 最外层电子数为 2c. 核外电子数为 4 d. 核外有 3 个电子层11下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 a. 和属同种元素 b. 属于稀有气体元素c. 和的化学性质相似 d. 在反应中易失电子, 易形成阳离子1219世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是a. 汤姆生 b. 道尔顿 c. 卢瑟福 d. 玻尔13元素的化学性质主要决定于 （ ）a. 主要化合价 b. 质子数 c. 中子数 d. 最外层电子数14下列分子中，电子总数不为18的是a. h2s b. c2h6 c. n2h4 d. h2o15和na+ 离子都具有相同电子数的一组微粒是 （ ）a. na nh4+ b. co n2 c. ch4 h2o d. mg n2h416具有10个质子和10个电子的微粒是()a. hf b. oh c. na d. co17某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是()a. o b. n c. mg d. c18已知aam+与bbn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是a. a=b+m+n b. a=b-m+n c. a=b+m-n d. a=b-m-n19rn+ 离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为 （ ）a. m + n b. m c. n d. 无法确定20某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）a. 所含质子数=a-n b. 所含中子数=a-zc. 所含电子数=z+n d. 电荷数=z21核内中子数为n的r2+，质量数为a，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）a. n（a-n+8）/（a+16）mol b. n（a-n+10）/（a+16）molc. n（a-n+6）/a mol d. （an+2）mol22某金属氧化物的化学式为m2o3，一个分子的电子总数为50，每个m离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，m2o3的相对分子质量为102，则m原子核内的中子数为 （）a. 14 b. 16 c. 10 d. 21拓展训练题23已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（ ）a. 据此可确定该原子的质量数 b. 据此可确定该元素的相对原子质量c. 据此可确定该原子的核外电子数 d. 据此可确定该元素在周期表中的位置24下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是a. 体积相等时密度相等b. 体积相等时具有的电子数相等c. 原子数相等时具有的中子数相等d. 质量相等时具有的质子数相等25已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d、t，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）a. 18种 b. 16种 c. 13种 d. 12种26推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）a. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素b. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素c. 碱溶液的ph7，所以ph7的溶液一定是碱的溶液d. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂27下列说法正确的是a. 有质子的微粒一定有中子b. 通常所说的氢元素是指hc. 16o中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量d. 根据反应k35clo3+6h37cl=kcl+3cl2+3h2o得到的cl2，其相对分子质量为73.328根据下列叙述，写出微粒符号。（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_；（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒_；（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子_；（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是_；（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是_；（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。参考答案1【答案】d【解析】a.中子数为131-53=78，故a错误；b.电子数=质子数=53，故b错误；c、53131i的质子数为53，故c错误；d、53131i与127i的质子数相等，中子数不同，属于同位素，故d正确；故选d。点睛：本题主要考查了同位素，原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系。原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，核外电子数=质子数、质量数=中子数+质子数。2【答案】d【解析】16o2和18o2是由氧元素的两种不同核素分别组成的两种不同的分子吗，不互为同位素，a错误。16o与18o的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，b错误。16o与18o是同种元素的不同核素，16o与18o之间的转化属于核变化，c错误。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 l 16o2中含有0.1na个16o原子，1.12 l 18o2中也含有0.1na个18o原子，d正确。3【答案】d【解析】试题分析：1个14ch4分子中含有8个中子，所以1 mol14ch4分子中所含中子数为8na，正确；1个14c原子含有6个质子，则7 g14c原子形成的石墨中所含质子数为3na，正确；甲基（14ch3)含9个电子，则17 g 甲基（14ch3)所含电子数为9na，错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4l/l，所以常温常压下22.4 l14co2的分子数不是na，错误，故答案为d。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。4【答案】d【解析】12c、13c、14c质子数相同、中子数不同；属于不同核素，故a错误；具有不同的中子数，故b错误；都有6个电子，化学性质相同，故c错误；质量数不同，所以质量不同，故d正确。5【答案】d【解析】ad2o和h2o都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故a错误；bo2与o3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故b错误；c 和质子数分别为：18、20，质子数不相同，故c错误；d 和质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故d正确；答案为d。点睛：明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子。6.【答案】b【解析】由原子结构的表示方法可知，核外都有1个电子，原子核内都是一个质子，但无中子，有1个中子，中有2个中子，应分别为、，或可记为h、d、t。a、具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，为三种核素，选项a错误；b、三者互为同位素（具有相同质子数和不同中子数的一原子互称为同位素），选项b正确；c、同位素具有相同的化学性质，选项c错误；d、三种的质量数不相同，分别为1、2、3，选项d错误。答案选b。7.【答案】d【解析】a、1h、2h、3h属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1h、2h、3h3种同位素，h+、h2均不属于核素，选项a错误； b、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项b错误；c、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有h2是单质，因此无同素异形体，选项c错误；d、1h、2h、3h是由氢元素组成的原子，h+是由氢元素组成的离子、h2是由氢元素组成的分子，选项d正确。答案选d。8.【答案】a【解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选a。9.【答案】c【解析】a.由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子数都是10，相等，故a正确；b.甲的质子数是8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，故甲是阴离子；乙的质子数是10，核外电子数也是10，质子数等于核外电子数，故乙是原子，所以b正确；c.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中甲和乙两种微粒的质子数分别为8和10，所以不属于同种元素，故c错误；d.由两种微粒的结构示意图可知，它们的核外电子层数都是2，相同，故d正确；故答案选c。10【答案】d【解析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知a、质子数为14，选项a错误；b、最外层电子数为4，选项b错误；c、原子核外电子数为14，选项c错误；d、核外有3个电子层，选项d正确；答案选d。点睛：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练和检验。该题的关键是明确原子结构示意图的表示方法。11【答案】b【解析】a. 是氧原子，是氧离子，和属同种元素，故a正确；b. 是氧离子，不属于稀有气体元素，故b错误；c. 是氧原子，是硫原子，它们都容易得到电子，所以和的化学性质相似，故c正确；d. 是钠原子，在反应中易失电子，故d正确。故选b。12.【答案】b【解析】试题分析：道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。考点：考查原子学说的发现。13.【答案】d【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，故d正确。14. 【答案】d【解析】分别为a、2+16=18；b、62+16=18；c、72+14=18；d、12+8=10；d不为18，故选d。15. 【答案】c【解析】na+ 离子核外电子总数为10；ana核外电子总数为11，nh4+核外电子总数为10，故a错误；bco和n2核外电子总数为14，故b错误；cch4和h2o核外电子总数均为10，故c正确；dmg核外电子总数为12；n2h4核外电子总数均为18，故d错误；答案为c。16.【答案】a【解析】a、质子数为10，电子数为10，故a正确；b、质子数为9，电子数为10，故b错误；c、质子数为11，电子数为10，故c错误；d、质子数为14，电子数为14，故d错误。17.【答案】c【解析】o、c、n属于第二周期，次外层有2个电子，mg属于第三周期，次外层有8个电子，故c正确。18.【答案】a【解析】试题分析：aam+和bbn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，所以a=b+m+n，故选a。考点：考查核外电子排布，涉及离子结构。19.【答案】a【解析】rn+是r原子失去n个电子得到的，由题意，该离子核外有m个电子，则r原子的核外电子数为m+n；原子中质子数=核外电子数，故a元素原子核内质子数为m+n，故a正确，答案为a。20.【答案】b【解析】a为质量数，z为质子数，n为中子数，a=z+n，故b正确。21.【答案】a【解析】核内中子数为n的r2+，质量数为a，则r的质子数为（a-n），r的氧化物的化学式为ro，其质子总数为（a-n+8），摩尔质量为（a+16）g/mol，ng ro的物质的量为mol，所含质子的物质的量为mol，a正确，本题选a。22.【答案】a【解析】由化学式m2o3可判断m的离子为m3+，一个m3+中含10个电子，则一个m原子中含13个电子，m原子核内质子数为13；氧原子核内有8个中子，氧的相对原子质量为16，m2o3的相对分子质量为102，m的相对原子质量为（102-316）2=27，m的质量数为27；m原子核内中子数为27-13=14，答案选a。23.【答案】b【解析】a、该原子的质量数等于质子数加中子数，故可确定该原子的质量数，a正确。b、元素的相对原子质量等于其各种同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比乘积之和，故b错误。c、各种同位素原子属于同一种元素，故该原子的核外电子数即该同位素原子的质子数m，c正确。d、各种同位素原子属于同一种元素，在周期表中占据同一个位置，故据此可确定该元素在周期表中的位置，d正确。正确答案为b24.【答案】b【解析】a. 12c18o和14n2的相对分子质量分别为30和28，在同温同压下体积相等时，两者质量之比为15:14，所以两都密度不等，a不正确；b. 12c18o和14n2两分子中的电子数都是14，体积相等时分子数相等，所以具有相同的电子数，b正确；c. 12c18o和14n2两种分子中的中子数分别为16:14，原子数相等时分子数也相等，所以它们的中子数不等； d. 12c18o和14n2两种分子中的质子数都是14，质量相等时，物质的量之比为14:15，所以具有两者的质子数不等，d不正确。25.【答案】a【解析】由氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有 h、d、t，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；17o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；18o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16o可分别与hd、dt、ht构成水，即存在三种水；17o可分别与hd、dt、ht构成水，即存在三种水；18o可分别与