苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时） 作业 (2).doc

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质基础过关1.储存浓h2so4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的(b)a.脱水性和吸水性 b.吸水性和酸性c.强氧化性和吸水性d.不挥发性和酸性解析:常温下浓硫酸使铁钝化;浓硫酸有吸水性,盛浓硫酸的罐口处因为浓硫酸吸水变为稀硫酸,稀硫酸与铁反应使铁罐外口出现严重的腐蚀现象。2.关于浓h2so4与cu反应叙述正确的是(c)a.在反应中,浓h2so4只表现出氧化性b.此反应属于复分解反应c.在反应中,浓h2so4既表现出氧化性,又表现出酸性d.每1 mol铜参加反应就有2 mol h2so4被还原,同时生成2 mol so2解析:cu与浓硫酸的反应中h2so4作氧化剂,表现氧化性,同时部分h2so4反应后生成cuso4,表现酸性。3.在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(d)解析:a、b、c都考查了浓硫酸的吸水性;b项中的“白斑”是胆矾失去了结晶水后变白;c项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体;d项考查浓硫酸的脱水性,ph试纸会变黑。4.浓h2so4在实现下列物质的转化过程中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是(a)cucuso4cco2feofe2(so4)3fe2o3fe2(so4)3a.b.c.d.解析:浓硫酸将cu氧化为cu2+,自身还原为so2,表现出强氧化性,同时生成了盐(cuso4),体现了浓硫酸的酸性;只体现了浓硫酸的强氧化性;既体现了浓硫酸的强氧化性,将+2价fe氧化为+3价fe,同时又生成了盐fe2(so4)3,体现了浓硫酸的酸性;只体现了浓硫酸的酸性。5.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是(a)a.甲试管内溶液变为蓝色b.乙试管中品红溶液红色褪去c.棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液d.棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液解析:由于浓硫酸中的水很少,甲试管中不是蓝色溶液,a错误;so2是酸性氧化物,可用碱性溶液如naoh溶液或na2co3溶液等吸收,c、d正确。6.下列关于硫酸性质的描述中正确的是(c)a.浓h2so4在与单质碳的反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性b.由于浓h2so4具有脱水性,从而常被用作干燥剂c.稀h2so4虽与铜不反应,但浓h2so4在加热条件下可与铜反应d.在任何情况下浓h2so4都不与铁、铝发生反应生成气体解析:浓硫酸与单质碳作用时,没有盐生成,浓硫酸只表现了强氧化性,a错误;浓h2so4用作干燥剂是由于它具有吸水性,b错误;在常温下,浓h2so4使铁、铝钝化,但在加热条件下浓h2so4会被铁、铝还原为so2气体,d错误。7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(c)a.该硫酸的物质的量浓度为1.84 moll-1b.若zn与该硫酸反应消耗13 g zn,一定产生 4.48 l 气体c.配制200 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需取该硫酸50 mld.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 moll-1解析:密度为1.84 gcm-3的硫酸是浓硫酸,c=moll-1=18.4 moll-1,a错误;13 g锌与该硫酸反应一定产生0.2 mol气体,在标准状况下体积为4.48 l,b错误;配制200 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需该浓硫酸=50 ml,c正确;由于浓硫酸和水、稀释后硫酸密度都不相同,混合后体积不等于原体积之和,d错误。8.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中煅烧黄铁矿:4fes2+11o22fe2o3+8so2。现有1 g含脉石(sio2)的黄铁矿(fes2)样品,将其在氧气流中充分灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是(b)a.33% b.66% c.78% d.88%解析:据 4fes2+11o22fe2o3+8so2固体减少 480 320 160 x 1 g-0.78 g=,解得:x=0.66 g。9.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述中不属于产生该现象原因的是(a)a.浓硫酸具有脱水性b.浓硫酸具有吸水性c.盐酸具有挥发性d.气体的溶解度随温度升高而降低解析:向盐酸中加入浓硫酸,该过程放热,使hcl气体的溶解度降低而从溶液中逸出。hcl遇空气中的水蒸气而形成白雾。该过程并没有表现浓硫酸的脱水性。故应选a。10.将一定量的锌与100 ml 18.5 moll-1浓h2so4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 l,测得溶液中c(h+)=0.1 moll-1,则下列叙述中正确的是(a)a.气体a为so2和h2的混合物b.气体a中so2和h2的体积比为41c.反应中共消耗锌95.5 gd.反应中共转移电子1.5 mol解析:反应后剩余h2so4:0.1 moll-11 l=0.05 mol,参加反应的h2so4:18.5 moll-10.1 l-0.05 mol=1.8 mol,若只发生反应:zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o时,生成气体的体积(标准状况)为1.8 mol22.4 lmol-1=20.16 l,结合实际生成33.6 l(标准状况),则反应过程要分两个阶段进行:zn与浓硫酸反应;zn与稀硫酸反应。设so2的物质的量为x,h2的物质的量为y,则zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2ox2x xzn+h2so4(稀)znso4+h2yy y则x+y= mol,2x+y=1.8 mol,两个方程联立解得,x=0.3 mol,y=1.2 mol,即n(so2)n(h2)=14,b错误;n(zn)=n(so2)+n(h2)=1.5 mol,即m(zn)=1.5 mol65 gmol-1=97.5 g,c错误;n(e-)=2n(zn)=21.5 mol=3 mol,d错误。能力提升11.一定温度下,硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知:so2、so3都能被碱石灰或氢氧化钠溶液吸收。利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示。装置a(试管+粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(a)a.4cuso44cuo+2so3+2so2+o2b.3cuso43cuo+so3+2so2+o2c.5cuso45cuo+so3+4so2+2o2d.6cuso46cuo+4so3+2so2+o2解析:由a装置的质量差确定产生的o2、so2、so3质量共计为5 g,由b装置的质量差确定so2、so3的质量和为 4.5 g,即o2的质量为0.5 g,根据电子守恒有n(so2)n(o2)=21,质量比为m(so2)m(o2)=41,据此确定so2的质量为2 g、so3的质量为2.5 g,因此o2、so2、so3的物质的量之比为122,a项正确。12.实验证明铜在低温下不能和o2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取cuso4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为 。利用铜和浓h2so4在加热条件下也能制备cuso4溶液,其化学方程式为 。以上两种方法哪种好?,原因是 。解析:在稀硫酸存在的条件下,cu与o2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成cuso4;第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,部分浓h2so4会被还原为so2,其利用率低且生成的气体有毒。答案:2cu+o22cuo、cuo+h2so4(稀)cuso4+h2ocu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o第一种制得相同质量的产品,第一种方法消耗的硫酸少,原料利用率高;第二种方法生成so2,会造成大气污染13.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:f装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、锌粒、18 moll-1的硫酸、2 moll-1的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、碱石灰、紫色石蕊溶液、氯化钡溶液。(1)a装置中发生反应的化学方程式有 。(2)b装置的作用是,选择e装置中试剂的理由是 。(3)g装置中的试剂是,现象是 。(4)f装置中的试剂是,发生反应的离子方程式为 。(5)若根据h装置中的现象确定产物中有氢气,改进的方案是 。(6)从安全角度考虑,应后点燃(填“a”或“g”)处的酒精灯。解析:本题考查硫酸与金属、非金属之间的反应,并检验其产物,探究随着反应进行,硫酸性质发生的变化,故应选择浓硫酸与生铁(含碳)反应。a装置中浓硫酸与铁、碳反应,其产物有二氧化碳、二氧化硫和水;随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,与铁反应生成氢气。因为检验二氧化碳、二氧化硫的试剂均为溶液,所以应先检验产物中的水蒸气;e装置确认二氧化硫已除净,避免对二氧化碳的检验造成干扰;g装置中试剂能氧化氢气生成水,据题目中的试剂,可以用氧化铁或氧化铜,但要注意氧化铁是红棕色粉末、氧化铜是黑色粉末,铁粉是黑色粉末、铜粉是红色粉末;检验二氧化碳应用氢氧化钡溶液,而不能用氯化钡溶液;h装置盛有硫酸铜,通过检验有水生成来检验产物中有氢气,因此从f装置进入g装置的气体必须干燥,故应在两装置之间增加一个干燥装置;氢气与空气混合受热易发生爆炸,应先排出装置内的空气,故先点燃a处酒精灯,后点燃g处酒精灯。答案:(1)2h2so4(浓)+cco2+2so2+