苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 学案.doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和用途第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。2了解硫及其化合物的相互转化。学习重点了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。学习难点硫及其化合物的相互转化。学习探究一、硫的性质1观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 ml水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察到的现象是 。从2号试管中取一滴试管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度 。由上述实验归纳总结硫的物理性质： 。2硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与fe、cu、h2、o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 。 。 。 。二、硫元素常见的化合价1. 我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6，请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。 2. 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（hgs），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。 （2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 （3） 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。 学习小结硫及含硫化合物之间的相互转化（1）实验室用fes与稀硫酸或稀盐酸反应制取h2s气体。（2） h2s的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂氧化成硫单质。（3）亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。当堂检测1下列关于硫的说法不正确的是()a试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去b游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里c单质硫既有氧化性，又有还原性d硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()ah2sso2 bh2so4so2ch2so3so2 dsoso23下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()acucl2 bfe2s3 chgs dfe3o44下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()ah2so4so2 bh2sso2csso2 dsoso25硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则他们正确的顺序()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、so2、na2so3dso2、h2so3、h2so4、h2s、s6写出下列反应的化学方程式(或离子方程式)：(1)用氯化钡溶液检验so的存在_。(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈_。(3)实验室常用过量naoh溶液吸收so2尾气，生成na2so3_。(4)长期暴露在空气中的na2so3，会被空气中的氧气氧化成na2so4_。 参考答案学习探究一、1. 号试管底部有黄色固体；号试管中液体分层，上层无色，下层浑浊；号试管中形成澄清溶液 硫在乙醇中溶解度大于水中的 不溶于水，黄色晶体，微溶于乙醇，易溶于cs2 2. fesfes；s是氧化剂，fe是还原剂2cuscu2s；s是氧化剂，cu是还原剂h2sh2s；s是氧化剂，h2是还原剂so2so2；s是还原剂，o2是氧化剂二、1. s(-2价)：h2s、na2s、fes、hgss(+4价)：so2、h2so3、na2so3、nahso3s(+6价)：so3、h2so4、nahso4、baso4 2. （1）s + hg = hgs （2）na2so3+h2so4(较浓) = na2so4+ so2 + h2o（3）2na2so3 + o2= 2na2so4 （4）2naoh + so2 = na2so3 + h2o当堂检测1. d 2. a 3