苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 作业 (3).doc

第2单元 铁、铜的获取及应用第2课时 铁、铜及其化合物的应用【基础梳理】1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是()a.fecl2 b.li2o c.fecl3 d.cu2s2.现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是()a.苹果汁含有fe2+ b.苹果汁含有cu2+c.苹果汁含有cl- d.苹果汁含有na+3.有a、b、c、d、e五种金属已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次是()a.al、cu、ag、mg、fe b.fe、cu、al、ag、mgc.mg、cu、al、ag、fe d.mg、ag、al、cu、fe4.某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四种阳离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()a.mg2+b.al3+c.fe2+d.fe3+5.下列反应：金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是()a. b. c. d.6.下列离子方程式正确的是()a.镁与稀硝酸反应： mg2hmg2h2b.氯化铝溶液与氨水反应： al3+3ohal(oh)3c.三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2fe3cu2fe2cu2d.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： hso42-+ohba2+baso4+ h2o7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()a.70% b.52.4% c.47.6% d.30%8.下列反应结束后，向其中滴加kscn溶液，溶液变成血红色的是()a.铁锈与过量稀盐酸 b.fecl3溶液与过量铜片c.fecl3溶液与过量铁粉 d.fecl2溶液与过量zn粉9.久置的fecl2溶液常含有fe3+，为检验fe3+可选用下列哪种试剂()a.稀h2so4 b.nacl溶液 c.kscn溶液 d.na2so4溶液10.下列说法正确的是()a.用氨水鉴别al3、mg2、agb.向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中不一定含有fe2c.nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来d.要证明fe3溶液中含有fe2可以用nh4scn溶液和氯水【运用提升】11. 如将1.12g铁粉加入25ml2mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，则其结果是()a.铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变 b.往溶液中加入无色kscn溶液，显红色c.fe2+和fe3+的物质的量之比为61 d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2512.向一定量的fe、feo、fe3o4和fe2o3的混合物中加入240ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解放出2.688lno(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a.0.42mol b.0.21mol c.0.16mol d.0.14mol13.由feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物质的量之比可能为()a.121 b.211 c.111 d.113814.过去电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的fecl3溶液，可采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式：_；_；_。【选做题】15.部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( )a.滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ b.样品中fe元素的质量为2.24gc.样品中cuo的质量为4.0g d.v=44816.如下图所示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 moll1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1) b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将弹簧夹e_(填“打开”或“关闭”)，c中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。答案及解析1.a解析：氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以不能通过单质直接化合生成，故a正确。氧气具有强氧化性，锂和氧气反应生成氧化锂，所以能通过单质直接化合生成，故b错误。氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁，所以能通过单质直接化合生成，故c错误。硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成硫化亚铜不是硫化铜，所以能通过单质直接化合生成，故d错误。故选a。2.a解析：金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的fe2+变成fe3+。故选a。3.c解析：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为cu，d为ag。故选c。4.d解析：向该溶液中加入过量naoh溶液，mg2+全部被沉淀，fe2+和fe3+分别与碱反应生成fe(oh)2和fe(oh)3沉淀，微热，fe(oh)2沉淀变成fe(oh)3沉淀，al3+与过量碱反应，生成naalo2。过滤，滤渣中只剩下mg(oh)2和fe(oh)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到mg2+和fe3+。故符合条件的选项只有d。5.b解析：钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；反应生成白色沉淀，在空气中放置一段时间，最后为红褐色；fecl3溶液中滴入kscn溶液，结合生成络离子，溶液为血红色，则产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是，故选b。6.c解析：硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，a不正确。氨水是弱电解质，应该用化学式表示，b不正确；d不正确，应该是2hso42-+2 ohba2+baso4 + 2h2o，所以答案选c。7.a解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agfe、alagfe2o3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选a。8.a解析：铁锈与过量稀盐酸反应生成fecl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加kscn溶液，溶液变成血红色，故a正确；fecl3溶液与过量铜片反应生成fecl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加kscn溶液，溶液不变血红色，故b错误；fecl3溶液与过量铁粉反应生成fecl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加kscn溶液，溶液不变血红色，故c错误；fecl2溶液与过量zn粉生成zncl2和fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加kscn溶液，溶液不变血红色，故d错误；故选a。9.c解析：检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项c硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子，故选c。10.c解析：氨水无法鉴别al3、mg2，a错误；该溶液中一定含有fe2，b错误；分别向nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3溶液中滴加naoh溶液的现象分别为无明显现象、先有白色沉淀后变为灰绿色最后变成红褐色、红褐色沉淀生成、白色沉淀生成且不消失、先有白色沉淀生成，然后消失，c正确；不论有没有fe2，溶液均变成红色，d错误。11.bc 解析：n(fe)=0.02mol,n(fe3+)=0.05mol，发生反应fe+ 2fe3+3fe2+，故fe完全反应，fe3+有剩余，往溶液中加入无色kscn溶液，显红色。溶液中fe2+总物质的量为0.06mol,溶液中fe3+总物质的量为0.05-0.04=0.01mol,所以fe2+和fe3+的物质的量之比为6：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2。12.a解析：因一定量的fe、feo、fe3o4和fe2o3的混合物中加入240ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，2.688lno（标准状况）的物质的量为=0.12mol，设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则2hno3 fe（no3）2 fe2 10.24l4mol/l-0.12mol x，解得x=0.42mol，故选a。13.cd解析：因 fe3o4中铁元素和氧元素的质量比为218，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为218；feo和fe2o3可写成fe2o3feo=fe3o4形式即它们的分子个数的比应保持在11，即质量比为209时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为218。所以feo和fe2o3的质量比为 920 时即物质的量之比是11时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 218，即只要feo和fe2o3的物质的量之比是11即满足要求。故选cd。14.(1)kscn溶液(或其他含scn的盐溶液)(2)fe盐酸cl2afecl2bfe、cuccu(3)2fe3fe=3fe2，fecu2=fe2cufe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl解析：(1)fe3与scn反应，生成的fe(scn)3呈红色。(2)先要审清题意，目的有两个：“回收铜，并重新制得纯净的fecl3溶液。”由题中给出的反应可知，废腐蚀液中含有fecl3、fecl2和cucl2，回收铜可利用fe与cucl2的置换反应来完成，步要加入过量fe粉，发生反应：2fe3fe=3fe2、fecucl2=fecl2cu，所以a为fecl2，b为fe和cu。除去cu中的fe可加盐酸，cu不溶于盐酸，fe与盐酸反应生成fecl2和h2。、两过程得到的fecl2汇集在一起被cl2氧化：2fecl2cl2=2fecl3。15.b解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b项正确；样品中cu元素和o元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则c项错误；2