苏教版必修1 专题4第二单元第3课时 硝酸的性质 作业1.doc

基础巩固.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()a浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性c用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性d使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选d。d中表现hno3的酸性。.化学反应so2h2ohno3h2so4no配平后，还原剂的化学计量数为()a1b2c3 d4解析：选c。s化合价升高2，n化合价降低3，根据化合价升降相等so2(还原剂)前配3。.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a两者反应速率完全相同b消耗硝酸物质的量前者多，后者少c反应生成的气体完全相同d两者都不属于氧化还原反应解析：选b。(1) cu 4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o；(2) 3cu8hno3(稀) =3cu(no3)22no4h2o。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解解析：选a。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，a不符合。.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()a硫酸铜溶液 b盐酸c硝酸银溶液 d稀硝酸解析：选d。选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部溶解，丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，乙猜想正确。.向浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()a变浅 b加深c不变 d变棕黄色解析：选d。在酸性条件下，no将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色。.碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是baco3b从z导管出来的气体中无co2c洗气瓶中产生的沉淀是baso3d在z导管口有红棕色气体出现解析：选d。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，so2被氧化生成h2so4和no，ba2so=baso4。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从z导管口逸出；no遇空气变为红棕色气体。.在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()aa可能等于b ba一定小于bca可能大于b da一定大于b解析：选d。在含有no的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。.14 g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体与1.12 l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()a9.6 g b6.4 gc3.2 g d1.6 g解析：选b。由题意可知，相当于1.12 l o2氧化了铜，由2cuo22cuo可得，n(cu)2n(o2)0.1 mol。.下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管a中所盛固体下层是无水cacl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。请回答下列问题。(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)实验中具支试管a内出现的现象是_。(3)试管b内出现的现象是_，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：_。(4)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_。解析：(2)无水cacl2充分吸收产生的h2o及浓硝酸中的水，试管a中产生大量的红棕色气体；(3)水湿的棉花充分吸收no2(产生no)，使co2进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；(4)将整个体系中的气体尽量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。答案：(1)c4hno3(浓)=4no2co22h2o(2)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成(3)石灰水变浑浊ca22ohco2=caco3h2o(4)摇动试管b，使上部的气体溶于石灰水(其他答案合理也可).用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；_；_。(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。解析：(1)给烧瓶加热是为增大cu与稀硝酸反应的速率，因为常温下cu与稀硝酸反应较慢。(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与h2o反应)；溶液变为蓝色。(3)no2和o2溶于稀硝酸中。答案：(1)增大反应速率(2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色(3)2noo2=2no2、3no2h2o=2hno3no能力提升.某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程如下图：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图装置b中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll1的naoh溶液进行中和，消耗naoh溶液的体积为20.00 ml。在容器b中生成的硝酸的物质的量为_ mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的no2体积为_ ml。(2)测定no的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况)，则ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)no产生，作此判断的依据是_。解析：(1)c(hno3)0.08 moll1，n(hno3)0.08 moll10.100 l8103mol。(2)由于no与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。no难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。(3)3no2h2o=2hno3no，若ag与硝酸反应只生成no2，no2与h2o反应生成的no为268.8 ml89.6 ml，而实验测得no的体积为112.0 ml，89.6 ml112.0 ml，说明ag与浓硝酸反应的气体中含有no。答案：(1)0.008(8103)268.8(2)aa装置可以通n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中o2氧化123547升高(3)有见解析.为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 ml 13.5 moll1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 l(标准状况下)气体，并测得溶液中c(h)1 moll1，设反应后溶液体积仍为80 ml。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。解析：浓hno3与合金反应后c(h)1 moll1，说明硝酸过量且浓hno3变成了稀hno3，因此产生的气体是no和no2的混合气体。根据n原子守恒知：被还原的hno3的物质的量等于no和no2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的hno3，减去被还原的