苏教版必修2 专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性3 晶体的概念及类型 作业.docx

（答题时间：20分钟）一、选择题1. （常州高一检测）下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（）原子晶体离子晶体分子晶体a氯化硅磷酸单质硫b单晶硅碳酸氢铵白磷c金刚石尿素冰d铁烧碱冰醋酸*2. 下列说法正确的是（）a. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合b. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高c. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d. na2o2晶体中阴、阳离子个数比为113. 一种新型材料b4c3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于b4c3的推断正确的是（）a. b4c3是一种分子晶体b. b4c3是一种离子晶体c. b4c3是一种原子晶体d. b4c3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的4. 物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）a. hcl溶于水b. i2升华c. h2o电解 d. 烧碱熔化*5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）a. so2和sio2 b. co2和h2c. nacl和hcl d. ccl4和kcl6. 碳化硅（又名金刚砂）具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：硝酸钾碳化硅干冰，它们的熔点由高到低的顺序是（）a. b. c. d. 二、填空题*7. 现有bacl2金刚石nh4clna2so4干冰碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）在一定条件下可以变成石墨，该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化，两者互为_。8. 化合物y2x、zx2中，x、y、z均为前三周期的元素，y与z属同一周期，z是x的同族元素，z元素的原子序数为16，y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色。则y2x的化学式是_，晶体类型属_；zx2的化学式是_，晶体类型属_。一、选择题1. b 解析：a项，sicl4、h3po4、单质硫均为分子晶体；c项，尿素属于分子晶体；d项，铁属于金属晶体。2. a 解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如hg常温下为液态，b错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，c错；na2o2晶体中阴、阳离子个数比为12，d错。3. c 解析：b4c3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体。4. b 解析：hcl溶于水破坏了共价键；i2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；h2o电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。5. b 解析：a项中so2和sio2都是由非金属原子形成的物质，二者中都存在极性共价键，但so2是由s原子和o原子形成的分子晶体，sio2是由si原子和o原子形成的原子晶体，二者晶体类型不同，故a项错；c项中nacl是由na和cl通过离子键形成的离子晶体，hcl为分子晶体，h原子和cl原子通过共价键相连接，故c项错；d项中ccl4是分子晶体，c原子和cl原子形成共价键，kcl是离子晶体，k和cl形成离子键，二者晶体类型和化学键类型均不相同，故d项错。6. c 解析：硝酸钾属于离子晶体，碳化硅属于原子晶体，干冰属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，故它们的熔点由高到低的顺序是碳化硅硝酸钾干冰。二、填空题7. （1）（2）（3）化学同素异形体解析：（1）熔化时不需要破坏化学键的一般属于分子晶体，对照题中给出的物质可知，它们分别是干冰和碘片；熔化时需要破坏共价键，说明该物质属于原子晶体，对照题中给出的物质可知，只有金刚石。（2）属于离子化合物的有三种盐：bacl2、nh4cl和na2so4；其中只有离子键的为bacl2；晶体以分子间作用力结合的属于分子晶体，它们是干冰和碘片。（3）金刚石和石墨属于同素异形体，它们的转化属于化学变化。8. na2o离子晶体so2分子晶体解析：x、y、z均为前三周期的元素，z元素的原子序数为16，则z元素为s，z是x的同族元素，则x为o；y