苏教版必修1专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 作业.doc

第2单元 铁、铜的获取及应用一、单选题1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） a.abcdb.acdbc.cabdd.bdca2.用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3+)变小c加入足量fe粉溶液颜色变浅绿色2fe3+fe=3fe2+d将fecl3溶液微热溶液变红褐色水解反应h>0a.ab.bc.cd.d3.向cuo和fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 a.不溶物一定是cub.不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁c.不溶物一定是fed.溶液中一定含有fe2+ ， 但不一定含有cu2+4.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ） a.该灰黑色粉末用作抗氧化剂b.该灰黑色粉末不可食用c.小袋中原来装有铁粉d.小袋中原来装有氧化铁5.下列有关金属的描述正确的是 （） a.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性b.金属在常温下都是固体c.短周期中，导电导热性最好的金属是ald.在周期表中金属的种类比非金属少6.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验 要求且完全正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论离子反应a向fecl2溶液中加入zn片浅绿色溶液变为无色zn具有还原性fe2+znzn2+feb向fecl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色fe2+具有还原性2fe2+cl22fe3+2clc向fecl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色fe具有还原性fe+fe3+2fe2+d向fecl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色fe3+具有氧化性fe3+cufe2+cu2+a.ab.bc.cd.d7.下列关于铜的说法正确的是（） a.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同b.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同c.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同d.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同8.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质fecl3 ， fe2o3 ， cu（no3）2 ， kno3 ， 铜粉溶解的是（ ） a.只有或b.只有或c.只有或或d.上述物质均可9.feso47h2o用作天然水净化混凝剂，要调到ph为9左右的主要原因是( ) a.fe2在碱性条件下易被氧化成fe3 b.feso47h2o溶于水后显酸性c.feso47h2o溶于水后显碱性d.以上都不对10.为了检验某fecl2溶液是否变质，可选用的试剂是（） a.fe粉b.na2s溶液c.kscn溶液d.石蕊试液11.往浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（） a.颜色变浅b.逐渐变为红色c.没有改变d.变为棕黄色二、填空题12.图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_r的化学式是_（2）一定条件下，z与h2反应转化为zh4 zh4的电子式为_（3）已知a与1mol al反应转化为x时（所有物质均为固体），放出akj热量，写出该反应的热化学方程式：_（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_（5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（x2+）随n（x）变化的示意图，并标出n（x2+）的最大值_13.合金的熔点一般比组分金属的熔点_，硬度_ 14.（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_ （2）向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_（3）现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是_20ml 0.01moll1 kcl溶液30ml 0.02moll1 cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液10ml蒸馏水50ml 0.05moll1 agno3溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气此电池的负极发生的电极反应式是_；（5）某酸h2b在水溶液中有如下变化：h2bh+hb；hbh+b2；现有溶液0.10mol/l、100ml，试回答以下问题：溶液中的h+物质的量取值范围是：_已知0.1moll1 nahb溶液的ph=2，则0.1moll1 h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_（填“”，“”，或“=”） 15.现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片_发生氧化反应；（2）在中，金属片_作负极；（3）如果把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是_ 16.向含fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_l（3）原溶液fe（no3）3的浓度为_三、实验探究题17.绿矾（feso4nh2o）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。 （2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关k1和k2）（设整个为装置a）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器b的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开k1和k2 ， 缓缓通入n2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭k1和k2 ；第六步：称量a。 请问： 第一步缓缓通入n2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至a恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。 （3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为fe2o3 以及so2和so3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和k2 ， 缓缓通入n2 ， 加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。c、d中的溶液依次为_ 、_（填标号）。a品红b.naohc.bacl2d.浓硫酸 （4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_。 四、综合题18.已知a为应用广泛的金属单质、b溶液呈浅绿色、c溶液焰色反应呈紫色、c溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答： （1）写出b的化学式_，d的化学式_。 （2）写出由e转变成f的化学方程式_。 （3）写出向g溶液中加入a的离子方程式：_； 19.对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有na2co3、na2so4、nacl、cuso4等物质中的一种或几种甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体因此，甲说肯定有一种物质不存在这种物质的化学式是：_ （2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的bacl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡因此甲又说肯定有两种物质存在这两种物质是：_、_ （3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的agno3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀因此乙说那份白色固体中也肯定有nacl你说乙的结论（填“对”或“不对”）_，理由是：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：b【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答2.【答案】a 【解析】【解答】a加入fecl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的fe(oh)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故a错误；b溶液颜色变浅，可说明c(fe3+)变小，故b正确；cfe3+具有强氧化性，可与fe发生氧化还原反应，发生：2fe3+fe=3fe2+ ， 溶液颜色变浅绿色，故c正确；d将fecl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故d正确；故选a。【分析】a、水解为可逆过程，溶液浓度越大，水解程度越小。3.【答案】b 【解析】【分析】本题学生应明确离子氧化性大小：cu2+ h+理解氧化还原反应的先后顺序。溶液中加入硫酸，产生h+发生反应：cuo + 2h+ = cu2+ + h2ofe + 2h+ = fe2+ + h2但由于氧化性大小：cu2+ h+可得一个总的过程：cuo + fe + 2h+ = cu + h2o + fe2+直到cuo反应完以后可看作只发生： fe + 2h+ = fe2+ + h2由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。4.【答案】d 【解析】【解答】解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和kscn溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素 a、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故a正确；b、该灰黑色粉末不可食用，故b正确；c、该灰黑色粉末是铁粉，故c正确；d、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故d错误；故选d【分析】根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉；再逐项分析即可5.【答案】c 【解析】【解答】a金属不都是银白色，如铜是紫红色，故a错误；b金属在常温下大多数是固体，汞在常温下是液体，故b错误；cal是短周期中，导电导热性最好的金属，故c正确；d在周期表中，非金属元素只占周期表右上角小部分，大部分是金属元素，故d错误；故选c【分析】a铜是紫红色；b汞在常温下是液态；cal是短周期中，导电导热性最好的金属；d在周期表中金属的种类比非金属多6.【答案】b 【解析】【解答】解：a锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子方程式正确，故a错误； b在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故b正确；c向fecl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，正确为：2fe3+fe=3fe2+ ， 故c错误；d实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，fe3+具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为：2fe3+cu2fe2+cu2+ ， 故d错误；故选b【分析】氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，氯化锌为无色，氯化铜为蓝绿色；a锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁单质；b氯气具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁溶液；c铁还原氯化铁溶液生成氯化亚铁溶液；d向fecl3溶液中加入铜粉，氯化铁具有氧化性和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；7.【答案】d 【解析】【解析】a.不正确，相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量不相同，cu与浓h2so4反应会生成so2,s原子不能全部转化为cuso4.b.不正确，铜在干燥的空气不易变质，在潮湿的空气中产生铜绿。c.不正确，相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数不相同，为2：1，cucl2=cucl2,但2cus=cu2s；答案选d。【点评】考查铜及其化合物的性质。8.【答案】d 【解析】【解答】解：铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确； 因fe2o3能与稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2（so4）3能与铜粉反应：fe2（so4）3+cu=2feso4+cuso4 ， 所以铜粉溶解，故正确；向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；依据的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，故正确；故选d【分析】根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的fecl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应9.【答案】a 【解析】【解答】ph为9左右，fe2更容易被氧化。【分析】本题考查铁盐和亚铁盐的互相转变的目的，熟练掌握氢氧化亚铁的不稳定性是解题的关键。10.【答案】c 【解析】【解答】亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，二价铁离子和kscn溶液不反应，三价铁离子和kscn溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用硫氰化铁检验三价铁离子，故选c【分析】亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，可以用酸性高锰酸钾检验；三价铁离子和kscn溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用硫氰化铁检验三价铁离子，据此分析解答11.【答案】d 【解析】【分析】在酸性条件下，no3具有氧化性，能被亚铁离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色逐渐变为棕黄色，答案选d。【点评】本题容易依据外界条件对水解平衡的影响，而得出错误的结论。虽然亚铁离子存在水解平衡，且水解显酸性。但由于优先发生的是氧化还原反应，所以反应中会生成硝酸铁，因此做题时还需要灵活运用知识。二、填空题12.【答案】第二周期第via族；离子键、共价键；h2sio3（或h4sio4）；8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mo；3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o；【解析】【解答】a俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是sio2 ， 即e为sio2 ， 根据框图中的转化关系，可知x为铁、y为o2、z为si、d为硝酸、m为硅酸钠、g为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第via族；硅酸钠中有离子键、共价键；r的化学式是h2sio3（或h4sio4）；故答案为：第二周期第via族；离子键、共价键； h2sio3（或h4sio4）；（2）zh4的分子式为sih4 ， 其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和fe3+反应而生成fe2+ ， 故fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：【分析】（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁为碱性氧化物的性质来书写；（5）根据铁和硝酸反应的原理及其反应的过程来分析13.【答案】低；大 【解析】【解答】合金的硬度一般比它的各成分金属大，熔点比它的各成分金属低，故答案为：低；大【分析】合金的硬度一般比它的各成分金属大，熔点比它的各成分金属低，据此解题14.【答案】丙丁乙甲；agclagiag2s；2ch3oh+2h2o12e12h+2co2；0.01n（h+）0.02；（h2b第一步电离产生的h+对hb的电离起了抑制作用） 【解析】【解答】（1）把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙甲；乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙丁；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙甲，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙丁，所以金属的活泼性是：丙丁乙甲，故答案为：丙丁乙甲；（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：agclagiag2s，故答案为：agclagiag2s；（3）根据c（ag+）或c（cl）大小比较，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，c（cl）=0.01mol/l，c（cl）=0.04mol/l，c（cl）=0.03mol/l，c（ag+）或c（cl）为0，c（ag+）=0.05mol/l，则agcl的溶解度由大到小排列顺序是，故答案为：；（4）甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：2ch3oh+2h2o12e12h+2co2 ， 故答案为：2ch3oh+2h2o12e12h+2co2；（5）根据h2bh+hb；hbh+b2指导，第一步电离是完全的电离，但是第二步是部分电离，所以0.01n（h+）0.02，故答案为：0.01n（h+）0.02；若0.1moll1nahb溶液的ph=2，说明溶液中c（h+）=0.01mol/l，则hb的电离度是10%，h2b第一步完全电离，第二步部分电离，由于h2b第一步电离产生的h+抑制了hb的电离，故h2b（0.1 mol/l）的c（h+）小于0.11 mol/l，故答案为：（h2b第一步电离产生的h+对hb的电离起了抑制作用）【分析】（1）根据金属与酸发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在h前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，h后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断金属的活动性强弱；（2）根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化；（3）agcl饱和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取决于溶液中c（ag+）或c（cl），从平衡移动的角度分析；（4）燃料燃烧时，原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应；（5）根据电离的程度来确定氢离子量的大小；若0.1moll1nahb溶液的ph=2，说明溶液中c（h+）=0.01mol/l，则hb的电离度是10%，h2b第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离15.【答案】b；c；d；bacd 【解析】【解答】（1）把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生，所以a是正极，b是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：b；（2）把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应，所以d是正极，c是负极，故答案为：c；（3）根据可知金属活泼性顺序为ba，根据可知金属活泼性顺序为cd，根据可知金属活泼性顺序为ac，所以金属活泼性顺序是在原电池中，bacd，如果把b、d用导线连接后同时浸入稀h2so4溶液，则d为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：d；（4）根据可知金属活泼性顺序为ba，根据可知金属活泼性顺序为cd，根据可知金属活泼性顺序为ac，所以金属活泼性顺序是在原电池中，bacd，故答案为：bacd【分析】（1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱16.【答案】fe（no3）3、cu（no3）2；22.4；1mol/l 【解析】【解答】（1）fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的稀溶液氧化性为hno3fe3+cu2+ ， 金属铁先和氧化性强的离子反应，当加入金属铁1mol是发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，所得溶液的主要成分是fe（no3）3、cu（no3）2 ， 故答案为：fe（no3）3、cu（no3）2；（2）只有在第一阶段产生气体，由方程式可知：fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o， 1mol 22.4l故答案为：22.4；（3）第二阶段与三价铁反应，而第一阶段生成1mol的fe（no3）3 ， 而第二阶段消耗1mol的铁，由方程式知：fe+2fe3+=3fe2+1mol 2mol1mol 2mol所以原溶液中硝酸铁的物质的量为：2mol1mol=1mol，第三阶段加铁粉1mol，亚铁离子的浓度增加1mol/l，即溶液的体积为1l，所以c（fe（no3）3）=1mol/l，故答案为：1mol/l【分析】根据氧化性：hno3fe3+cu2+ ， fe先与氧化性强的物质反应，即fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，然后是：fe+2fe3+=3fe2+ ， 最后阶段fe+cu2+fe2+cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况三、实验探究题17.【答案】（1）fe2+被氧化成fe3+ ， fe3+离于与scn-结合形成红色溶液（2）干燥管；排尽系统内空气；6.5（3）红色；c；a（4）关闭k1 ， a处微热，c、d、e三个洗气瓶都有气泡，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升 【解析】【解答】（1）溶液中先滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化，说明绿矾样品中无 ，硫酸亚铁与kscn不反应；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，则溶液中有 生成，说明硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁， 与kscn反应，使溶液变红；正确答案：fe2+被氧化成fe3+ ， fe3+离子与scn-结合形成红色溶液。（2）仪器b中装有固体干燥剂，所以b的名称为干燥管；正确答案：干燥管。亚铁离子易被氧气氧化，因此先用氮气把装置内的空气排净；正确答案：排尽系统内空气。设结晶水的数目x, 则存在 ， ；已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上述数据带入上述公式中，可得x=6.5；正确答案：6.5。（3）根据硫酸亚铁在高温下分解产物为fe2o3 以及so2和so3可知，打开k1和k2 ， 缓缓通入n2 ， 加强热充分反应后，管中残留固体为氧化铁，颜色为红色；三氧化硫能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，但是二氧化硫能够使品红褪色，而三氧化硫不能使品红褪色，可用品红来检验二氧化硫气体；因此混合气体先通过氯化钡溶液，再通过品红溶液；正确答案：红色；c；a。（4）验装置气密性检查的操作是形成密闭体系，利用压强差变化，观察现象；具体操作为关闭k1 ， a处微热，c、d、e三个洗气瓶都有气泡