苏教版必修1专题3第三单元 含硅矿物与信息材料教案 (2).doc

第三单元 含硅矿物与信息材料教学目标 知识技能：1了解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。2 要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力，培养自主学习和创新能力过程方法：1通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性。2通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。3通过对硅酸盐工业产品的了解，使学生了解到硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。4利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。情感态度与价值观： 1 从传统材料到信息材料的学习，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。2了解我国材料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，提高社会责任感。 教学重点 硅酸钠 、单质硅 、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写 教学难点 单质硅和二氧化硅的结构 教学课时第一课时：硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍。第二课时：单质硅、二氧化硅的结构和性质及它们的用途。 教学方法探究式教学，多媒体教学法。 教学过程 3.3.1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品导入新课 ： 在日常生活中，我们经常接触到玻璃、水泥、及陶瓷。同学们知道这些硅酸盐是用什么原料生产的吗？那这节课我们就来研究硅酸盐有关的知识。提出问题 ：（1）硅元素在地壳中的含量怎样？（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？解析：（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧，约占总质量的四分之一。（2）硅元素在自然界中主要是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在。地壳质量的92是硅酸盐和二氧化硅。过渡：硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。（多媒体展示） 自然界中的一些硅酸盐的图片及其化学式：结论：硅酸盐的结构复杂一、常见的硅酸盐硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其改写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“ ”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2 可表示为3mgo4sio2h2o硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成：（学生活动）锆石：zro2sio2 红柱石：al2o3sio2 钙铝石榴子石：3caoal2o33sio2 镁橄榄石：2mgosio2过渡：在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识.硅酸钠：na2sio3固体俗称泡花碱na2sio3 能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。探究 加水溶解，并检验其溶液酸碱性；（学生活动）（硅酸钠水溶液呈碱性） 向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸观察现象；（学生活动）（向溶液通二氧化碳有白色沉淀生成，滴加稀盐酸也有白色沉淀生成）na2sio3 + 2h2o + co2 = h4sio4+na2co3na2sio3 + 2hcl + h2o = h4sio4+ 2nacl(制取na2sio3)再向中滴加氢氧化钠溶液观察现象。（学生活动）(白色沉淀溶解) h4sio4 + 2naoh = na2sio3 + 3h2o深化理解：实验室保存na2sio3溶液的方法因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的co2可以和na2sio3水溶液发生如下反应na2sio3 + h2o + co2 = h2sio3+na2co3从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘结。 过渡：在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。水泥 ：（学生活动）生产原料：有黏士（主要成分为硅酸盐），石灰石。设备：水泥回转窑（高温煅烧）。石膏：调节水泥的硬化速率。产品主要成分：2caosio2、3caosio2、3caoal2o3拓展视野水泥的标号：325、425、525、625，水泥的标号越大其抗压强度越大。玻璃：是一种混合物（学生活动）玻璃生产的原料：石英、纯碱、石灰石设备：玻璃熔炉（高温熔融）主要反应：sio2 + na2co3 na2sio3 + co2,sio2 + caco3 casio3 + co2.成份：na2ocao6sio2 种类：钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃。分子筛：利用硅酸盐内部结构的空隙，可用于分离、提纯气体或液体混合物；还可以作干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。拓展视野几种玻璃的特性和用途 种 类特 性用 途普通玻璃在较高温度下易软化窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等石英玻璃膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等光学玻璃透光性能好，有折光和色散性眼镜片；照相机、显微镜、望远镜用凹凸透镜等光学仪器玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀太空飞行员的衣服、玻璃钢等钢化玻璃耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等瓷器: 主要原料 ：黏土、石英沙板书设计： 第一课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、 硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料） 1.硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2na2sio3的性质：na2sio3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”化学性质：（1）水溶液呈碱性（用ph试纸测），通co2有白色沉淀：na2sio3 + co2 +2 h2o = na2co3 + h4sio4（原硅酸，白色胶状沉淀），离子方程式：sio32 co2 +2 h2o co32 h4sio4。原硅酸不稳定，易失水成硅酸：h4sio4 = h2sio3 + h2o（硅酸在方程式中可代替原硅酸书写。）硅酸受热分解：h2sio3 h2o + sio2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：h2co3强于h4sio4或h2sio3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3，离子方程式：sio32 2h+ = h2sio3.(3)硅酸和氢氧