苏教版必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力1 离子键的概念及判断方法 作业.docx_第1页
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文档简介

（答题时间：20分钟）一、选择题1. （双选）下列关于离子键的说法中正确的是（）a. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的b. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键c. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素d. 含有离子键的化合物一定是离子化合物2. 下列说法正确的是（）a. mgo中原子之间存在强烈的相互作用b. h2o分子之间存在化学键c. 金刚石中原子间存在化学键d. 乙醇汽化破坏了化学键3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）a. 10与19b. 6与16c. 11与17 d. 14与84.（双选）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物（）a. 一定是离子键 b. 一定是离子化合物c. 可能是离子键 d. 可能是离子化合物5.（大庆高一检测）下列电子层结构的各原子中，最难形成离子的是（）6. 下列电子式的书写，正确的是（）二、填空题7. 有下列物质naclkohmgf2na2ohclh2so4（1）属于离子化合物的有_（填序号，下同）（2）只含离子键的有_。8.（徐州高一检测）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素，已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，e元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：a_，c_，d_，e_。（2）用电子式表示b和f形成化合物的过程：_。（3）写出a、c、f三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_,_。一、 选择题1. ad 解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项a正确；nh4cl中nh与cl间也存在离子键，选项b和c均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项d正确。2. c 解析：a项，mgo中不存在原子；b项，分子间不存在化学键；d项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。3. c 解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，c项中是na和cl，符合题意。4. c d 解析：最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。5. a 解析：碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。6. b 解析：a项cl未用“”；c项cl应左右写；d项漏写一个k。二、 填空题7. （1）（2）8. （1）naalsip（2）（3）naohal（oh）3=naalo22h2onaohhclo4=naclo4h2oal（oh）33hclo4=al（clo4）33h2o解析：a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故f为氯，a为na，c
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