苏教版必修1专题1第3单元 人类对原子结构的认识 作业.doc

第3单元 人类对原子结构的认识一、单选题1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih，lid，lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ）a.质子数之比为1：2：3b.中子数之比为1：1：1c.摩尔质量之比为8：9：10d.化学性质不相同2.质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an+核外共有x个电子，则a的质量数为（ ） a.2（x+n）b.2（xn）c.2xd.n+23.某金属r原子的质量数为54，已知r离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ） a.rcl2b.r3o4c.r（oh）3d.hro34.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（） a.1735cl2与1737cl2氧化能力相近，二者互为同位素b.3478se与3480se所含质子数相同，中子数不同c.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ） a.提出了原子分子学说b.提出了元素周期律c.制出了第一张元素周期表d.发现了质量守恒定律6.某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） a.该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）b.不能由此确定该元素的相对原子质量c.若12c的质量为wg，则该原子的质量约为（m+n）wgd.若na表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）na7.下列微粒中，与nh4+的电子总数和质子总数都相同的是（） a.na+b.fc.ohd.ch48.下列有关化学用语表述正确的是（） a.羟甲基（ch2oh）和甲氧基（ch3o）电子数不相等b.s2的结构示意图：c.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131id.苯甲醛：9.某核素 x可形成hmx型氢化物，则aghmx 含有（ ） a.（az+m）mol中子b.（z+m）mol电子c.（z+m）mol质子d.mmol hmx10.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（） a.可能是同一元素b.一定是同一元素c.彼此之间一定是同位素d.核外电子数一定相等11.下列关于nh 与ch4的相关数目比较前者大于后者的是（ ） a.电子数b.化学键数c.质子数d.原子数二、填空题12.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_ 13.核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：（1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒符号是_（2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是_该元素在_周期，第_族（3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有_个质子该元素在_周期，第_族 14.石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯_（2）石墨烯与石墨的组成元素相同_（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯_（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能_ 15.微粒axn核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_ 16.钚的同位素中寿命最长的是94244pu94244pu中电子数为_，中子数与质子数之差是_ 三、解答题17.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？ 四、综合题18.钋（po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强回答下列问题： （1）84210po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个24he2+ pb的原子核中质子数为_，中子数为_po元素能形成较稳定的+4价离子，wg84210po4+含有的电子的物质的量为_ （2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间已知po的半衰期为138天，质量为64克的po，经276天后，得到铅的质量为_ 19.完成下列各题 （1）微粒2311na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_将 a质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数填入下列空格内 （只填写序号）原子种类由_决定元素种类由_决定元素的同位素由_决定同位素的相对原子质量由_ 决定元素的原子半径由_决定元素的化合价主要由_ 决定元素的化学性质主要由_决定价电子数通常是指_核电荷数由_决定 （2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式c2h5oh+3o22co2+3h2o：_pb+pbo+2h2so42pbso4+2h2o：_6h2o+6co2c6h12o6+6o2：_2mg+o22mgo：_ （3）h2o2、kcl、naoh、na2o2、hcl、o2中只含离子键的是_；只含极性键的是_；只含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】解：a、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a错误； b、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b错误；c、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正确；d、lih、lid、lit的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故d错误；故选c【分析】li的质子数为3，h、d、t的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质2.【答案】a 【解析】【解答】解：阳离子an+核外共有x个电子，则质子数为x+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则a的质量数为2（x+n），故选a【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答3.【答案】c 【解析】【解答】解：x元素的质子数=5428=26，其离子所带电荷数为2421=3，即x在该化合物中为+3价 故选c【分析】核电荷数=质子数=原子序数=质量数中子数=5428=26；原子中核外电子数=质子数，阳离子中核外电子数=质子数电荷数2623=3，所以r的离子是带3个单位正电荷的阳离子，据此分析4.【答案】b 【解析】【解答】a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，cl2与cl2是氯元素的单质，不是同位素，故a错误；bse与se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故b正确；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故c错误；d电子层数越多，离子半径越大，na+有两个电子层，cl有三个电子层，则半径：clna+ ， 故d错误故选b【分析】a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；b质量数=质子数+中子数；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；d电子层数越多，离子半径越大5.【答案】c 【解析】【解答】解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b错误；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故c正确；d波义耳发现了质量守恒定律，故d错误故选c【分析】a道尔顿提出了近代原子学说；b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；d波义耳发现了质量守恒定律6.【答案】b 【解析】【解答】解：a题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故a错误；b题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故b正确；c该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的 所得的比值，所以该核素的质量为 （m+n）wg，故c错误；d该核素的质量为 （m+n）wg，该原子的摩尔质量为 （m+n）wgna ， 故d错误；故选b【分析】a无法计算该元素的相对原子质量；b元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的 之比；c若碳原子质量为wg，此原子的质量为 （m+n）wg；d该核素的质量为 （m+n）wg7.【答案】a 【解析】【解答】由于n的质子数为7，h的质子数为1，所以nh4+中质子数为11，电子数为10个，a、na+中质子数为11，电子数为10，a符合题意；b、f中质子数为9，电子数为9个，b不符合题意；c、oh中质子数为9，电子数为10，c不符合题意；d、ch4中质子数为10，电子数为10，d不符合题意故答案为：a【分析】微粒质子数为构成微粒的所有原子的质子数之和，电子数为其所有原子所带电子数之和再加上（减去）离子所带的电荷数。a、na+中质子数为11，电子数为11-1=10；b、原子中质子数=电子数；c、oh中质子数为8+1=9，电子数为9+1=10；d、ch4中质子数为6+4=10，分子中电子数=质子数。8.【答案】c 【解析】【解答】a、羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+13+8=17个，a错误；b、s2核外电子数为16+2=18，m层应含有8个电子，b错误；c、据公式：质量数a=质子数z+中子数n，碘原子的质量数a=53+78=131，c正确；d、醛基中的o原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，d错误故选：c【分析】a、基团的电子数目为基团中各个原子核外电子数的加和；b、s2核外电子数为18；c、质量数a=质子数z+中子数n，即可求得i的质量数a；d、苯基连接醛基的碳原子9.【答案】c 【解析】【解答】解：核素 x的质子数为z，质量数为a，故中子数为（az）故hmx的摩尔质量为（a+m）g/mol，故aghmx的物质的量n= mol a由于h原子不含中子，故hmx中含（az）个中子，故 的hmx中含 （az）mol中子，故a错误；b质子数等于电子数，所以电子 为含 （z=m）mol，故b错误；c由于hmx中含（z+m）个质子，故 的hmx中含 （z+m）mol质子，故c正确；daghmx的物质的量n= mol，故d错误故选c【分析】核素 x的质子数为z，质量数为a，故中子数为（az）故hmx的摩尔质量为（a+m）g/mol，据此求出aghmx的物质的量，然后结合hmx中含（z+m）个质子、（az）个中子来分析10.【答案】a 【解析】【解答】a、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如12c和13c，故a正确；b、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，也可能是不同元素构成的分子，如h2o和hf，故b错误；c、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如oh和f ， 故c错误；d、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如nh4+和na，故d错误故选：a【分析】微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等11.【答案】c 【解析】【解答】解：nh 与ch4的中含有4个共价键，都为5个原子，质子数分别为：7+41=11，6+41=10，电子数分别为：111=10，10，所以前者大于后者的是质子数，故选c 【分析】根据nh4+与ch4的中含有4个共价键，都为5个原子，质子数分别为：7+41=11，6+41=10，电子数分别为：111=10，10；二、填空题12.【答案】8 【解析】【解答】解：氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=168=8，故答案为：8； 【分析】根据质量数=质子数+中子数来解答13.【答案】ar；氯离子；第三；a；19；第四；a 【解析】【解答】（1）根据题意可知：微粒呈电中性，且微粒化学性质稳定，说明是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数=18，故该粒子为ar，故答案为：ar；（2）该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的质子数=181=17，故该微粒为氯离子，氯元素位于周期表的第三周期，第a族，故答案为：氯离子；第三；a；（3）该微粒带一个单位正电荷，则该微粒的质子数=18+1=19，故该微粒为钾离子，钾元素位于周期表的第四周期，第a族，故答案为：19；第四；a【分析】（1）根据微粒呈电中性，及微粒化学性质稳定说明是具有稳定结构的原子；（2）阴离子：质子数=核外电子数电荷数；周期数=电子层数，主族数=最外层电子数；（3）阳离子：质子数=核外电子数+电荷数；周期数=电子层数，主族数=最外层电子数14.【答案】错；对；对；对 【解析】【解答】（1）根据题干可知，石墨烯本来就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案为：错；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成，是碳元素形成的同素异形体，故答案为：对；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层，即工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯，故答案为：对；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，具有优良的导电性能和机械性能，故答案为：对【分析】（1）根据题干可知，自然界存在石墨烯；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”15.【答案】18n；a18+n 【解析】【解答】解：阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数电荷数=18n；中子数=质量数质子数=质量数（核外电子数电荷数）=a（18n）=a18+n；故答案为：18n；a18+n【分析】阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此解题16.【答案】94；56 【解析】【解答】pu中电子数与质子数相同为94，中子数=24494=150，则中子数与质子数之差是15094=56；故答案为：94；56【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，进行解答三、解答题17.【答案】解：一个x原子所含质子、中子、核外电子的总数为a+z，则b个x原子所含三种基本微粒之和为（a+z）b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（a+z）b+n需要注意的是：n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个x所显示的，所以应该是先用一个x原子的质子、中子、电子数之和乘以x的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（a+z+n）b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号，答：一个中所含质子、中子、核外电子的总数是（a+z）b+n 【解析】【分析】微粒中各个字母所表示的含义：x是元素符号，a是质量数，z是质子数，b是该微粒所含x的个数，n是整个微粒所带的负电荷数，即从外界夺得的电子数四、综合题18.【答案】（1）82；124；mol（2）47.09 g 【解析】【解答】（1）po的质子数是84，它释放出的he2+的质子数是2，所以pb的质子数=842=82；po的中子数是21084=126，它释放出的he2+的中子数=42=2，所以pb的中子数=1262=124；po4+的质量数为210，所以po的摩尔质量数值为210，质量为wg的po的物质的量为mol，一个po原子含的电子数为84，一个po4+离子含的电子数为844=80，所以wgpo4+所含的电子的物质的量为80=mol故答案为82，124，mol（2）解：经过第一个半衰期生成的pb的物质的量为50%mol，剩余的po的物质的量为50%mol再经过第二个半衰期生成的pb的物质的量为50%50%mol，所以经过276天所得pb的质量为（50%+50%50%）206=47.09mol故答案为：47.09 g【分析】（1）了解任何一个原子x用x表示时的意义，且a、z、n满足关系式a=z+n，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数（2）半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间19.【答案】（1）11；12；10；ab；a；b；ab；ace；d；d；d；a（2）化学能转化为热能；放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能；太阳能转化为化学能（或生物质能）；化学能转化为光能和热能；（3）kcl；hcl；o2；naoh；na2o2；h2o2 【解析】【解答】（1）元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数，阳离子的核外电子数=核内质子数电荷数故答案为：11；12；10；原子不同，质量数不同，所以与质子数、中子数有关，故选ab；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素种类由质子数决定，故选：a；同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，所以由中子数