苏教版必修2 专题1第一单元第2课时　元素周期律 作业.doc

第2课时元素周期律（解析版）基础过关1.下列关于元素周期律叙述正确的是(d)a.随着元素相对原子质量的递增,原子半径呈周期性变化b.随着元素相对原子质量的递增,原子最外层电子数呈周期性变化c.随着元素核电荷数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现d.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果解析:d选项叙述的是元素周期律的实质。2.原子序数310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(b)a.电子层数b.最外层电子数c.原子半径d.最高正化合价解析:从line,电子层数相同(2层),最外层电子数逐渐增大(18),除ne外原子半径逐渐减小,而f无正价,o一般情况下也无正价,ne为零价。3.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是(b)a.最外层电子数逐渐增多b.原子半径逐渐增大c.最高化合价数值逐渐增大d.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1解析:从nacl,原子半径逐渐减小。4.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是(d)a.na、mg、alb.f、o、nc.n、o、fd.s、p、si解析:a项中正价由低到高,错误;f无正价,o一般情况下也无正价,b、c错误。5.下列各组元素的递变规律错误的是(d)a.li、be、b原子最外层电子数依次增多b.p、s、cl元素最高正价依次升高c.na、k、rb的电子层数依次增多d.c、n、o原子半径依次增大解析:此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。a、b、c选项均正确,d选项中原子半径应是依次减小。6.下列选项中对应关系错误的是(d)a.图可以表示na、mg、al、f四种原子的半径大小关系b.图可以表示h、li、na、k四种元素的最外层电子数c.图可以表示原子序数在1117的各元素的最高正化合价d.图可以表示原子序数在1117的各元素的最高化合价与负化合价之和解析:根据原子半径的比较依据可知,在电子层数相同的情况下,原子序数越小,元素的原子半径越大,a项正确;h、li、na、k四种元素的原子最外层均只有一个电子,b项正确;对于原子序数为1117的各元素而言,随着原子序数的增加,最外层电子数越来越多,而元素的最高价等于其最外层电子数,c项正确;对于第3周期的元素而言,na、mg、al没有负价,d项错误。7.能说明na的金属性比mg强的事实是(d)a.na的熔点比mg低b.na的硬度比mg小c.na失去一个电子形成na+,mg失去两个电子形成mg2+d.na与冷水剧烈反应,mg与冷水不易反应解析:单质置换出水或酸中氢的反应越剧烈,元素金属性越强。8.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(b)a.金属间发生的置换反应b.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易解析:金属性强弱只与失电子的难易程度有关,而与失去电子数目的多少无关。9.已知:元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性就越强,则下列判断正确的是(c)a.亚硫酸的酸性大于碳酸,故硫的非金属性大于碳b.碳酸的酸性大于次氯酸,故碳的非金属性大于氯c.硝酸的酸性大于硅酸,故氮的非金属性大于硅d.氢氟酸的酸性大于氢氯酸,故氟的非金属性大于氯解析:已知:元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其非金属性就越强,则比较非金属性对应的酸应为最高价含氧酸,其他非最高价以及氢化物不能用于比较,以此解答该题。10.118号中的三种元素(除稀有气体元素外)x、y、z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4,则下列叙述正确的是(b)a.原子半径xyzb.非金属性xyzc.x、y、z形成的阴离子还原性逐渐减弱d.x、y、z的气态氢化物稳定性由弱到强解析:根据题意可知,x、y、z依次是cl、s、p,原子半径依次增大,非金属性依次减弱,形成的阴离子(cl-、s2-、p3-)还原性依次增强,它们的气态氢化物(hcl、h2s、ph3)稳定性依次减弱,故b正确。11.下列比较中不正确的是(d)a.酸性强弱:hclo4h2so4h3po4h4sio4b.原子半径:nasoc.碱性强弱:kohnaohliohd.还原性强弱:f-cl-i-解析:据元素周期律可知非金属性:fcli,则还原性: i-cl-f-。12.已知下列元素的原子半径:原子nsosi半径/10-10 m0.701.040.661.17根据以上数据,磷原子的半径可能是(b)a.0.8010-10 mb.1.1010-10 mc.1.2010-10 md.0.7010-10 m解析:根据原子半径的变化规律,磷原子半径应介于硅原子和硫原子之间。13.118号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号xyzw原子半径/pm16014310466主要化合价+2+3+6、+4、-2-2下列叙述正确的是(c)a.y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水b.一定条件下,z单质与w的常见单质直接生成zw3c.x、y元素的金属性xyd.对应氢化物的稳定性zw解析:由化合价可知,x为a族金属元素,y为a族金属元素,w和z均为a族非金属元素,即同主族。x、y、z的原子半径相近,但w的原子半径远小于x、y、z的原子半径,由此可推知w是位于第2周期的非金属元素,x、y、z是位于第3周期的元素,所以x、y、z、w四种元素分别为mg、al、s、o。a项,al的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3,只能溶于强碱,不能溶于稀氨水,错误;b项,s和o2反应可直接生成so2,so2经催化氧化可生成so3,错误;c项,金属性mgal,正确;d项,非金属性zw,所以氢化物的稳定性zpsi,故nh3的稳定性大于sih4的稳定性。答案:(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)cl+7 (3)al两性(4)na(5)nh3sih4能力提升1.有wn+、xm+、ym-、zn-四种短周期元素的离子(mn),且w、x、y、z四种原子的m电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是(d)a.wn+、xm+、ym-、zn-的离子半径依次减小b.y、z的气态氢化物的热稳定性:yhmhnzc.w、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.w、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强解析:m电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有na、al、p、cl,对应离子为na+、al3+、p3-、cl-,又知mn,所以w为na,x为al,y为p,z为cl,离子半径按ym-、zn-、wn+、xm+的顺序减小;热稳定性hnzyhm;x、y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质;w、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强。2.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。【实验】 甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。(1)甲同学设计实验的目的是,反应最剧烈的烧杯是(填字母)。【实验】 乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置,验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知a是强酸,常温下可与铜反应;b是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,c中可观察到有白色沉淀生成。(2)写出所选用物质的化学式:a,b,c。(3)写出烧杯中发生反应的离子方程式 。解析:通过题中提供的金属与水反应的信息可知,甲同学进行的是验证锂、钠、钾元素的金属性强弱的实验,由于钾的电子层数最多,它的金属性最强,反应最剧烈的应该是钾。要验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱,可以通过三者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,根据学过的元素及其化合物的知识可知:酸性强弱为hno3h2co3h4sio4(或h2sio3),所以a中盛放的是硝酸,b中发生的反应为硝酸与碳酸钙的反应,c中发生的反应是二氧化碳与可溶性硅酸盐的反应。答案:(1)验证锂、钠、钾的活泼性逐渐增强(或验证同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)c(2)hno3caco3na2sio3(或k2sio3)(3)co2+sio32-+2h2oh4sio4+co32-(或co2+sio32-+h2o h2sio3+co32-)3.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的: 。(2)实验用品:仪器: 、 (请填写两种主要玻璃仪器)。药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容:序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量nabr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡加入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量ki溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡加入溴水后,溶液由无色变为褐色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)实验结论: 。(5)问题和讨论:同一主族元素,自上而下,元素原子的电子层数增多,原子半径,原子核对最外层电子的吸引力逐渐 。解析:(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出,该学生想以同一主族元素为例,设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验,主要使用试管和胶头滴管。(4)该小题具有一定的开放性,比如:cl2、br2、i2的氧化性依次减弱或cl、br、i的非金属性依次减弱都可以,但最好与该实验的实验目的相对应:即同一主族元素,自上而下,元素的非金属性依次减弱。(5) 同一主族元素,自上而下,元素原子的电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。答案:(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(4)同一主族元素,自上而下,元素的非金属性依次减弱(5)增大减弱4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质分子为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是+7价(1)元素x的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh4+,写出某溶液中含该微粒的检验方法 。(3)元素z与元素t相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.常温下z的单质和t的单质状态不同b.z的氢化物比t的氢化物稳定c.一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z