苏教版必修2 专题2第一单元第1课时　化学反应的速率 作业.doc

第1课时化学反应的速率基础过关1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(c)a.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d.化学反应速率常用单位有moll-1s-1和moll-1min-1解析:化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示,而不采用物质的质量或物质的量。2.甲、乙两容器都在进行ab的反应,甲容器内每分钟减少 4 mol a,乙容器内每分钟减少 2 mol a,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(d)a.快 b.慢 c.相等 d.无法判断解析:反应速率是单位时间内浓度的改变量,题中只给出物质的量的改变量,容器的体积未知,所以无法计算反应速率。3.已知4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(h2o)、v(no)来表示,则正确的关系是 (d)a.45v(nh3)=v(o2)b.56v(o2)=v(h2o)c.23v(nh3)=v(h2o)d.45v(o2)=v(no)解析:同一反应用不同物质来表示反应速率时,反应速率之比等于化学计量数之比。4.在n2+3h22nh3的反应中,经过一段时间后,nh3的浓度增加了0.6 moll-1,在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 mol/(ls),所经过的时间为(a)a.2 s b.1 s c.1.33 s d.0.44 s解析:反应速率之比等于化学计量数之比,v(nh3)v(h2)=23,所以v(nh3)=0.3 mol/(ls)。因为v(nh3 )=c/t,所以t=c/v(nh3)=0.6 moll-10.3 mol/(ls)=2 s。5.反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g),2 min内b的浓度减少0.6 moll-1。对此化学反应速率表示正确的是(b)a.用a表示的反应速率是0.4 moll-1min-1b.分别用b、c、d表示的反应速率之比是321c.在2 min末的反应速率,用b表示是0.3 moll-1min-1d.在这2 min内b和c两物质的浓度都是逐渐减小的解析:a为固体,一般不用固体表示反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,a项错误;同一反应用不同物质表示的反应速率,其数值与方程式中化学计量数成正比,b项正确;v(b)=0.3 moll-1min-1为平均值,并非2 min末的速率,c项错误;b为反应物,c为生成物,两者不可能同时减小,d项错误。6.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 moll-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(c)a.0.02 mol/(lmin)b.1.8 mol/(lmin)c.1.2 mol/(lmin)d.0.18 mol/(lmin)解析:铝与稀硫酸的反应方程式为2al+3h2so4 al2(so4)3+3h2,在溶液体积不变的情况下,硫酸的浓度减少了0.6 moll-1,则硫酸铝的浓度增加130.6 moll-1=0.2moll-1,所以10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 0.02 mol/(ls)=1.2 mol/(lmin)。7.化合物a在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物a在48 min的平均反应速率为(b)a.0.20 moll-1min-1b.0.25 moll-1min-1c.0.30 moll-1min-1d.0.50 moll-1min-1解析:v=c/t=(2 moll-1-1 moll-1)/4 min=0.25 moll-1min-1,故选b。8.一定温度下,反应n2(g)+o2(g)2no(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(c)a.缩小体积使压强增大 b.恒容,充入n2c.恒容,充入he d.恒压,充入he解析:气体的物质的量不变,仅缩小体积,气体的浓度增大,反应速率增大;容积不变,充入n2,使反应物n2的浓度增大,反应速率越大;容积不变,充入he,虽然反应容器内压强增大,但反应物n2、o2、no的浓度并没有变化,因此不影响反应速率;压强不变,充入he,反应容器的体积必然增大,压强虽然没变,但n2、o2、no的浓度减小,反应速率减小。9.2so2(g)+o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(d)a.催化剂v2o5不能改变该反应的逆反应速率b.增大反应体系的压强,反应速率一定增大c.该反应是放热反应,降低温度将使反应速率增大d.在t1、t2时刻,so3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔为t2-t1,so3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1解析:加入催化剂同时改变正、逆反应速率,a错误;若是恒容条件,充入不参与反应的气体使反应体系的压强增大,各物质的浓度不变,所以化学反应速率不变,b错误;降低温度使反应速率减小,c错误。10.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(a)a.增加铁的量b.将容器的体积缩小一半c.压强不变,充入氮气使容器体积增大d.加入催化剂解析:铁是固体,固体和纯液体的浓度视为常数,增加铁的量对化学反应速率无影响,a正确;容器的体积缩小一半,压强增大,化学反应速率增大,b错误;恒压下,充入不参与反应的气体,体积增大,各组分的浓度减小,反应速率减小,c错误;加入催化剂,加快反应速率,d错误。11.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应n2+3h22nh3。在10 s内n2的浓度由5 moll-1降至4 moll-1,下列说法正确的是(b)a.用nh3表示的化学反应速率为0.1 mol/(ls)b.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率c.增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d.反应足够长时间,n2、h2中至少有一种物质浓度降为零解析:v(n2)=(5 moll-1-4 moll-1)10 s=0.1 mol/(ls),根据反应速率之比等于化学计量数之比可求得氨气的反应速率为20.1 mol/(ls)=0.2 mol/(ls),a错误;使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率,b正确;增加h2的浓度,正反应速率加快,随着生成物浓度的增加,逆反应速率也会加快,但降低温度反应速率减慢,c错误;该反应为可逆反应,根据可逆反应的特点,反应物的浓度不可能降为零,d错误。12.取3 ml 5 moll-1 h2o2溶液,加入少量mno2粉末,2 min时 c(h2o2)降为1 moll-1。下列说法不正确的是(d)a.2 min内,v(h2o2)=2 moll-1min-1b.mno2是催化剂,能加快h2o2的分解速率c.升高温度或增大h2o2的浓度,均能加快h2o2的分解速率d.若将5 moll-1 h2o2溶液的体积增至6 ml,则h2o2的分解速率增至原来的2倍解析:2 min内,v(h2o2)=(5 moll-1-1 moll-1)/ 2 min=2 moll-1min-1,a正确;mno2是该反应的催化剂,能加快h2o2的分解速率,b正确;升高温度或增大h2o2的浓度,均能加快h2o2的分解速率,c正确;将 5 moll-1 h2o2溶液的体积增至6 ml,溶液稀释,h2o2的分解速率减慢,d不正确。13.某温度下,浓度都是1 moll-1的两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成气体z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(x2)=0.4 moll-1,c(y2)=0.6 moll-1,c(z)=0.4 moll-1,则该反应的化学方程式可表示为(b)a.2x2+3y22x2y3 b.3x2+2y22x3y2c.x2+2y22xy2 d.2x2+y22x2y解析:t min内,c(x2)=0.6 moll-1,c(y2)=0.4 moll-1,c(z)=0.4 moll-1,三者浓度的变化量之比为322,即化学方程式为3x2+2y22z,由质量守恒定律可知,z的化学式为 x3y2,故选b项。14.已知反应4co+2no2n2+4co2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(c)a.v(co)=1.5 moll-1min-1b.v(no2)=0.7 moll-1min-1c.v(n2)=0.4 moll-1min-1d.v(co2)=1.1 moll-1min-1解析:转化为相同的物质表示的反应速率进行比较,b项 v(co)=1.4 moll-1min-1,c项v(co)=1.6 moll-1min-1,d项v(co)=1.1 moll-1min-1,c项反应速率最快。15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是(d)实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析:影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查,浓度越大,温度越高,反应速率越大,d正确。16.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml,此时,x和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(b)a.10 20 ml 3 moll-1的x溶液b.20 30 ml 2 moll-1的x溶液c.20 10 ml 4 moll-1的x溶液d.10 10 ml 2 moll-1的x溶液解析:在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。根据温度越高反应速率越快,排除a、d项;根据浓度,b项稀释完后,x的实际浓度为2 moll-130 ml50 ml=1.2 moll-1,c项为 4 moll-110 ml50 ml=0.8 moll-1,b的最终浓度大于c,故选b。17.caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(a)a.反应开始2 min内平均反应速率最大b.反应速率先增大后减小c.反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大d.反应在第2 min到第4 min内生成co2的平均反应速率为前2 min的2倍解析:由ct=nvt知,相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大,根据题图知,相同时间内co2物质的量变化量最大的是24 min内,所以24 min内平均反应速率最大,a不正确;根据题图知,相同时间内co2的物质的量变化大小顺序是24 min02 min46 min,所以反应速率先增大后减小,b正确;该反应的正反应是放热反应,随着反应的进行,溶液浓度减小但溶液温度升高,24 min内的反应速率大于02 min内的反应速率,在 24 min内说明温度对反应速率的影响比浓度大,c正确;根据题图知,反应在第2 min到第4 min内生成co2的物质的量变化量是前2 min物质的量变化量的2倍,所以平均反应速率为前2 min的2倍,d正确。18.一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:(1)从反应开始到10 s时,v(z)= 。(2)反应的化学方程式为 。解析:(1)n(z)=1.58 mol,v(z)=1.58mol2 l10 s=0.079 moll-1s-1。(2)n(x)n(y)n(z)=0.79 mol 0.79 mol1.58 mol=112,所以反应的化学方程式为 x(g)+y(g)2z(g)。答案:(1)0.079 moll-1s-1(2)x(g)+y(g) 2z(g)19.一定条件下,h2o2在水溶液中发生分解反应:2h2o22h2o+o2。反应过程中,测得不同时间 h2o2的物质的量浓度如下表:t/min 020406080c(h2o2)/(moll-1)0.800.400.200.100.05(1) h2o2的分解反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2) 该分解反应020 min的平均反应速率v(h2o2)为 moll-1min-1。(3)如果反应所用的h2o2溶液为100 ml,则080 min共产生o2g。解析:(1)过氧化氢分解生成水和氧气:2h2o22h2o+o2,依据氧元素化合价发生变化判断该反应为氧化还原反应。(2)该反应020 min的平均反应速率v(h2o2)=ct=0.80moll-1-0.40 moll-120min=0.02 moll-1min-1。(3)如果反应所用的h2o2溶液为100 ml,则消耗h2o2: (0.80-0.05)moll-10.1 l=0.075 mol,由化学方程式定量关系可知共产生o2的质量为0.075 mol1232 gmol-1=1.2 g。答案:(1) 是(2) 0.02(3) 1.2能力提升1. x(g)+3y(g)2z(g)h=-a kjmol-1,一定条件下,将1 mol x和3 mol y通入2 l的恒容密闭容器中,反应10 min,测得y的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是(c)a.10 min内,y的平均反应速率为0.03 moll-1s-1b.第10 min时,x的反应速率为0.01 moll-1min-1c.10 min内,消耗0.2 mol x,生成0.4 mol zd.10 min内,x和y反应放出的热量为a kj解析:反应10 min时测得y的物质的量为2.4 mol,则消耗y的物质的量为3 mol-2.4 mol=0.6 mol,根据反应方程式 x(g)+3y(g)2z(g)可知,10 min内消耗0.2 mol x、生成0.4 mol z,10 min内,y的平均反应速率为0.6mol2 l10min=0.03 moll-1min-1,a错误;化学反应速率与化学计量数成正比,则10 min内x的反应速率为v(x)=13v(y)=0.01 moll-1min-1,该速率为平均速率,无法计算即时速率,b错误;根据分析可知,10 min内,消耗0.2 mol x,生成0.4 mol z,c正确;由于该反应为可逆反应,则1 mol x和3 mol y通入2 l的恒容密闭容器中生成z的物质的量小于2 mol,放出的热量小于a kj,d错误。2.(2017绍兴检测)相同温度下溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是(a)a.对比ph=7和ph=10的曲线,在同一时刻,能说明r的起始浓度越大,降解速率越大b.对比ph=2和ph=7的曲线,说明溶液酸性越强,r的降解速率越大c.在020 min,ph=2时r的平均降解速率为 0.087 510-4moll-1min-1d.50 min时,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等解析:两条曲线的ph不同,起始时r的浓度也不同,故对比ph=7和ph=10的曲线,不能得出a项中的结论,a不正确;溶液酸性越强,即ph越小,曲线的斜率越大,可知r的降解速率越大,b正确;在 020 min,ph=2时r的平均降解速率为1.7510-4moll-120min=0.087 510-4moll-1min-1,c正确;根据图示可知:在050 min之间,ph=2和ph=7由于初始的量相同,变化量也相同,所以r的降解百分率相等,d正确。3.某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】 2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o【实验内容及记录】 实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量 / ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 moll-1h2c2o4溶液h2o0.2 moll-1kmno4溶液3 moll-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。(2)利用实验1数据计算,用kmno4的浓度变化表示反应速率 v(kmno4)= 。(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。甲乙该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案,表中空白处应加入的物质是 (填字母)。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量 / ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol