苏教版必修2 专题1第一单元第1课时 原子核外电子的排布 作业.doc

第1课时原子核外电子的排布基础过关1.下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是(d)a.8b.14c.16d.17解析:选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7。2.在118号元素中,最外层电子数等于电子层数的元素有(c)a.1种 b.2种 c.3种 d.4种解析:在118号元素中,电子层数可以为一层、二层、三层,所以最外层电子数为1、2、3,最外层电子数和电子层数相等的有h、be、al 3种元素。3.下列叙述中正确的是(b)a.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动b.核外电子总是先排在能量低的电子层上c.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同d.微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析:能量高的电子在离核较远的区域运动,a错误;f-和na+核外电子排布完全相同,但其化学性质不同,c错误;he最外层只有2个电子,是稳定的电子层结构,d错误。4.根据钠原子的结构示意图,判断下列说法中错误的是(d)a.钠原子核外有3个电子层b.钠原子在化学反应中容易失去电子c.钠原子最外层只有一个电子d.钠原子的核电荷数为22解析:由结构示意图可知,钠原子核外有3个电子层,最外层只有一个电子,在反应中容易失去电子,核电荷数为11,a、b、c都正确,d错误。5.某短周期元素m的原子次外层电子数是最外层电子数的 2倍,则m元素是(b)a.ob.sic.ald.cl解析:118号元素的原子,次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素是li、si。6.某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,该元素原子核内质子数为(b)a.6b.8c.14d.16解析:该元素的原子结构示意图为,故x=2+6=8,即该元素原子核内质子数为8。7.下列微粒的结构示意图,正确的是(a)a.mg2+: b.cl:c.ar: d.k:解析:mg2+是镁原子失去最外层两个电子后生成的,a选项正确;cl原子的最外层应该只有7个电子,b选项错误;ar原子的次外层与最外层应该均有8个电子,c选项错误;k原子的结构示意图应该是,d选项错误。8.下列微粒的示意图中表示阴离子的是(d)a.b.c.d.解析:a为氧原子,b为钠离子,c为氯原子,d为氯离子。9.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为(b)a.锂b.铍c.氦d.钙解析:符合题意的原子结构示意图为,x为4,为铍元素。10.某元素原子核外l层电子数比k层与m层电子数之和的两倍多2,则该元素是(a)a.nab.mgc.ald.cl解析:由核外电子的排布可知m层上排有电子的原子,其k层和l层必分别有2个和8个电子。设m层的电子数为x,则8=(2+x)2+2,得x=1,则该元素原子的核外电子排布为2、8、1,应为na。11.根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把、三种微粒归为一类,下面的微粒可以归为此类的是(c)a.b.c.d.解析:所给三种微粒分别是na+、k+和ca2+,三者为金属阳离子。a、b、c、d分别是ne、s2-、mg2+和f-,故c正确。12.甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的 2倍。下列推断正确的是(c)a.甲与乙核外电子层数相同b.甲与乙最外层电子数相同c.甲与乙的原子序数之和是偶数d.甲与乙都是金属单质解析:由题意可知甲、乙可能为、。13.由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是(d)a.mnb.0n10c.m=10-nd.m10m,a、b、c选项都错误;只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的气体氢气,其最外层电子数为13,d选项正确。14.下列各组微粒中,均具有10个电子的是(c)a.k+和o2- b.na和f-c.h2o和nh4+ d.oh-和f2解析:a中k+、d中f2是18e-微粒,b中na是11e-微粒,只有c符合题意。15.a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子,b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5个,则a与b形成的化合物的化学式为(d)a.a2b5b.ba2c.ab4d.b3a2解析:a、b两元素原子的l层上有电子,则k层上有2个电子,而b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5个,所以a元素的原子结构示意图为,b元素的原子结构示意图为,即a为氮元素,b为镁元素。镁原子与氮原子化合时,镁失去最外层的2个电子达到8e-的稳定结构(显+2价),氮原子得到3个电子形成8e-的稳定结构(显-3价),故氮化镁的化学式为mg3n2,d项正确。16.根据下列a、b、c、d、e五种微粒(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)与离子相对应的元素的符号是,与原子相对应的离子的结构示意图是 。(2)电子层结构相同的是(填写代号,下同),化学性质最稳定的是,最容易失去电子的是,最容易得到电子的是。(3)能直接相互结合形成化合物的化学式是;经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是。(4)在核电荷数为110的元素内,列举两个与b电子层结构相同的离子,写出离子的符号;列举原子的稳定性与c最接近的元素,写出元素的符号。解析:ae所对应的微粒符号为cl、o2-、ne、na、mg2+。答案:(1)o、mg、(2)b、c、ecda(3)mgonacl(4)n3-、f-he17.有a、b、c、d、e五种微粒:a微粒核内有14个中子,核外m电子层上有2个电子b微粒得到2个电子后,其电子层结构与ne相同c微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11d微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性e微粒不带电,其质量数为1依次写出a、b、c、d、e各微粒的符号: 、 、。解析:a的结构示意图为,故a为mg,其符号应为1226mg。b的结构示意图为,故b为o。c为带有一个单位正电荷的阳离子,其核电荷数为11,则c为na+。d的结构示意图为,且为带有一个单位负电荷的阴离子,则d为cl-。e为氢原子,其符号应为11h。答案:1226mgona+cl-11h18.a、b、c、d四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,a原子核内仅有一个质子;b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等。a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等,d原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:a,b,c,d。(2)写出由这四种元素组成的一种化合物的化学式。解析:(1)由a原子核内仅有一个质子可知,a为氢元素;由d原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,可知原子结构示意图为,则d为氧元素;因为b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等,所以b的核电荷数为6,则b为碳元素;b原子的最外层电子数为4,它与氢原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等,故c原子的最外层电子数为5,c为氮元素。(2)由h、c、n、o四种元素组成的化合物可以是(nh4)2co3,也可以是nh4hco3或co(nh2)2(尿素)。答案:(1)hcno(2)(nh4)2co3或nh4hco3或 co(nh2)219.a元素原子m电子层上有7个电子,b元素与a元素具有相同的电子层数,b元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)实验室制取a的单质时,可以用b的最高价氧化物的水化物吸收尾气,该反应的化学方程式是 。(2)b与水反应的离子方程式是 。解析:a元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7,为氯元素;b元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1,为钠元素,其最高价氧化物对应的水化物是naoh。答案:(1)cl2+2naohnacl+naclo+h2o(2)2na+2h2o2na+2oh-+h2能力提升1.下列粒子的结构示意图中,错误的是(d)liclmg2+ kpfa.b.c.d.解析:错误,k层最多只能容纳2个电子;错误,cl的核电荷数为17;错误,最外层电子数不能超过8个;错误,l层上电子数为8,m层上电子数为5。2.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是(c)a.必为k层b.必为l层c.必为m层d.可为任意层解析:根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,而k层最多可容纳2个电子,l层最多可容纳8个电子,m层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时,最多可容纳8个电子,而第(n-1)层最多可容纳8个电子应为l层;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明(n-1)层不是k层,而是l层,则n层为m层。3.某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数绝对值可能为(c)8-nn-810-nn-10a.b.c.d.解析:若为阳离子,电荷数为n-2-8=n-10;若为阴离子,电荷数为2+8-n=10-n。4.已知x元素的原子核外电子数为n,x2-和y3+的核外电子排布相同,则y原子的质子数为(d)a.n+1b.n+2c.n+4d.n+5解析:y3+的电子数为n+2,则y的质子数=y的核外电子数=n+5。5.核电荷数小于18的某元素x,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素x的说法中不正确的是(a)a.元素x能形成化学式为x(oh)3的碱b.元素x可能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐c.元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d.元素x能与某些金属元素形成化合物解析:核电荷数小于18的元素,电子层数可以为1、2、3,由最外层电子数为2n+1,可知电子层数为1,不符合题意;当n=2时,最外层电子数为5、质子数为7,则为氮元素;当n=3时,最外层电子数为7、质子数为17,则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐,最外层电子数和核电荷数也均为奇数,这两种元素都是活泼的非金属元素,因而均能与某些金属元素形成化合物,不能形成化学式为 x(oh)3的碱,所以a不正确。6.用a+、b-、c2-、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答:(1)a元素是,b元素是,c元素是(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)f是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是。(5)g分子中含有4个原子,其分子式是。(6)h分子中含有8个原子,其分子式是。解析:(1)aa+含有18个电子,则其质子数a=18+1=19,a为k元素;bb-含有18个电子,则其质子数b=18-1=17,b为cl元素;同理知c为s元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有hcl。(3)氧化能力最强的分子是f2。(4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有h2s。(5)h2o2和ph3都是含有4个原子的18电子分子。(6)含有8个原子的18电子分子是c2h6。答案:(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s (5)h2o2(或ph3)(6)c2h67.已知核电荷数118的a、b、c、d四种元素的原子中,质子数为bc,a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍;b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半;c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;d的原子核外k层、l层电子数之和等于m层电子数的2倍,试推断:(1)元素的名称:c,d。(2)原子结构示意图:a,b。(3)工业上由a元素的单质制取b元素的单质的化学方程式为 。解析:根据核外电子排布规律,a元素次外层只能排2个电子,核