苏教版必修2 专题4 化学科学与人类文明1 化学是认识和创造物质的科学 学案.docxVIP

高中化学化学是认识和创造物质的科学一、考点突破知识点考纲要求题型说明化学是打开物质世界的钥匙；化学是人类创造新物质的工具。1. 了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用。2. 了解金属活动性与金属冶炼方法的联系，知道金属冶炼的本质。选择题填空题金属的冶炼是金属材料的主要来源，电解法获取cl2、烧碱和h2是重要的氯碱工业，化学是创造物质的科学，也是高考命题的热点。二、重难点提示重点：1. 常见的金属的冶炼方法和原理。 2. 酸、碱的认识及其发展。难点：通过化学反应创造新物质。考点一、化学是打开物质世界的钥匙1. 化学科学发展的历史 （1）是人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史； （2）是合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。2. 金属的冶炼（1）金属使用的发展历程：（2）金属的冶炼：金属活动性顺序k ca na mg alzn fe sn pb（h） cuhgagptau主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法3. 化学科学理论的建立与发展（1）19世纪时的化学科学理论：以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论的建立。1869年门捷列夫发现了元素周期表。质量作用定律的提出奠定了化学反应的动力基础。尿素的合成，彻底动摇了“生命力论”。（2）20世纪时的化学科学理论：化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。扫描隧道显微镜的发展，实现了对原子或分子的操纵。4. 人类对酸碱认识的发展（1）阿伦尼乌斯电离学说：酸：电解质电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如hcl、h2so4等。碱：电解质电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如naoh等。（2）酸碱质子理论：酸：能给出质子的物质，如hno3、ch3cooh等。碱：能接受质子的物质，如oh、ch3coo等。酸碱两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质，如h2o、hco3等。举例：考点二、化学是人类创造新物质的工具1. 惰性电极电解熔融nacl与电解nacl水溶液的比较电解熔融nacl电解nacl水溶液存在离子na+、clna+、cl、oh、h+电极反应式阳极：2cl2ecl2阴极：na+ena阳极：2cl2ecl2阴极：2h+2eh2电解产物na、cl2h2、cl2、naoh电解方程式2 nacl2nacl22nacl2h2o2naohcl2h22. 合成氨（1）反应原理：。（2）合成氨技术对人类的贡献：哈伯等人于20世纪初发明的合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍。3. 合成农药（1）ddt：残留毒性，对环境危害大。（2）发展方向：研制高效、低残毒、能够被生物降解的农药。4. 合成医药 抗生素和新药物的合成，提高了人类控制和治疗疾病的能力。 （1）阿斯匹林：结构简式：合成：（2）青霉素：能抑制或杀死金黄色葡萄球菌。【随堂练习】热还原法冶炼金属的反应一定是（）a. 氧化还原反应b. 置换反应c. 复分解反应 d. 分解反应思路分析：热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如co还原氧化铁就不是置换反应。答案：a例题1 （南京高一质检）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是（）a. 在电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化b. 在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应c. 在用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移9 mol电子d. 在铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化思路分析：在电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故a正确；在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故b正确；fe3o4+4co3fe+4co2，转移电子数为8e，即fe3o48e，n（e）8n（fe3o4）81 mol8 mol，所以还原1 mol fe3o4转移电子8 mol，故c错误；在铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故d正确。答案：c例题2 （全国大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_。（2）滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。（3）e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。思路分析：（1）在加入naoh溶液时，al2o3和sio2都能与naoh反应，分别生成naalo2和na2sio3。（2）加入cao后，sio32与ca2结合生成难溶物casio3；滤液中主要含有alo2，通入co2后生成沉淀al（oh）3，煅烧后生成al2o3。（3）萤石能与浓硫酸反应生成caso4和hf气体；hf、na2co3、al（oh）3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。（4）电解al2o3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的o2能与石墨电极反应生成co2（可能含有co）。答案：（1）2naohsio2na2sio3h2o、2naohal2o32naalo2h2o（2）casio32alo2co23h2o2al（oh）3co32（3）浓h2so412hf3na2co32al（oh）32na3alf63co29h2o（4）2al2o34al3o2 o2、