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第二单元 生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化【教学目标】1、掌握氮氧化物之间的转化 2、了解no、no2的物理性质 3、了解氮氧化物对空气的污染及防治措施【教学过程】【问题导读】空气中含量最多的是 ，我们周围还有形形色色的 。 是生命物质的重要组成元素，人体内运输氧气的 和植物内催化光合作用的 中都含有元素，是农作物必需的元素。【引入】自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。【简介】固氮作用： 途径 举例自然固氮 闪电时，n2 转化为no生物固氮 豆科作物根瘤菌将n2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用n2 和h2合成氨【过渡】农村有句谚语“雷雨发庄稼”，你知道其中的含义吗？【学生活动】对以上问题交流讨论，参考书p97图4-12放电 【总结归纳】通常情况下，空气中的n2和o2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成no，no很容易在常温下与空气中的o2 化合生成no2， n2 + o2 2no 2no + o2 2no2 3no2 + h2o 2hno3 + no 【板书】一、一氧化氮和二氧化氮放电 1、 一氧化氮和二氧化氮的生成 n2 + o2 2no （无色气体） 2no + o2 2 no2 （红棕色气体） 3no2 + h2o 2hno3 + no 【过渡】no、 no2是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？【交流讨论】2、物理性质 一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，比空气略大 二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应。 3、化学性质 一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2no + o2 = 2no2 二氧化氮：3no2 + h2o = 2hno3 + no 2no2 + h2o = 2hno3 + no no2 + so2 = so3 + no（no2具有强氧化性）*2no2 n2o4（故通常测no2的相对分质量大于它的实际值）*2no2 + 2ki = i2 +2kno2 【思考】1、如何鉴别no和co气体？ 2、no2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别no2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？【过渡】氮元素对在生命活动中扮演着十分重要的角色，但是含氮化合物也给人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化合物导致空气污染等，那空气中氮氧化物的来源有哪些呢？氮氧化物的污染又表现在哪几方面？我们又采取哪些措施进行防治呢？【学生活动】1、氮氧化物的来源：氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具使用的尾气 火山爆发、雷鸣电闪2、污染：酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞3、防治措施： 使用洁净能源减少氮氧化物的排放； 为汽车等交通工具安装尾气转化壮装置（2no+ 2co n2 + 2co2） 对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理
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