教案格式大四北师大版.doc

教育实习总结活动之教学设计课题名称（请从下面四个课题中任选1个（标注）： 氧化还原反应、金属钠、醇的化学性质、影响化学平衡的因素）教材版本人教版课时安排1课时学情分析学生知识情况：经过初三一年的学习学生已经有了初步的化学基础，已经学习了化合价的相关知识，且已经学习掌握了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；另外学生已接触过氧化反应和还原反应的相关概念，但是只停留在与氧气反应或者与氧元素反应的阶段，而对于氧化还原反应这一概念还并未了解，故本节中需要进一步讲解，对氧化还原反应的本质需要详细讲解及探究。学生能力情况：高一的学生，已具备一定的提出问题、分析问题、解问题的能力。但由于老师教学方式的不同，课堂主动参与程度不一。教学内容的分析地位：“氧化还原反应”是人教版版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。作用：承前启后，本节课既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习。同时本节课的内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。教学目标知识与技能1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。过程与方法1.通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.2.通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。情感态度与价值观1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。采用的教学方法与手段探究、讲授教学过程的设计驱动性问题教师活动学生活动情景素材设计意图化学反应的分类方法有哪些引入演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。回顾以前所学知识，对老师提出的要求进行思考。激发兴趣相互讨论回答问题CaO + CO2= CaCO32HgO = 2Hg+ O2C+O2=CO2Zn+ CuSO4= Cu + ZnSO4CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl引导学生通过回顾、思考，通过回忆，快速进入学习状态，并且思考其中的关联与分别。C 还原CuO的反应属于哪一类提问2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型， 再次进行思考，回顾旧知识C 还原CuO的反应引发矛盾，激发学生学习兴趣。引出初中氧化反应和还原反应的概念其他例子？讲解讲解学生所举的例子 CO2CO2，CuOH2CuH2O。大家前后桌讨论一下，以CuOH2CuH2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧氧化还原反应的例子回顾初中知识，对氧化还原反应初步定义初中氧化还原的定义提问从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念从初中所学的氧化反应入手，慢慢过渡，引出新知识点化合价变化规律问在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？标出化合价，观察，思考。发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。反应方程式从微观的角度认识氧化还原反应，引入电子转移的概念得失氧与氧化还原的关系讲解：引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。 播放PPT：在理解新概念的基础上，请大家分析下面的两个化学反应它们都没有得氧失氧，是否还是氧化还原反应？从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，按初中的定义是不属于氧化还原反应，但是元发生了化合价的升降，在高中的定义中，是氧化还原反应。最终得出结论：是。活学活用，加深学生对氧化还原反应的新概念的理解。化合价升降的原因，反应实质？总结由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。提问：那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？学生思考学会应用化合价判断氧化还原反应的基础下，进一步学习引起化合价变化的原因，进而对氧化还原有一个全面的认识。播放动画，把氯气和金属钠的反应，氯气和氢气的反应，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。同学们认真观察。 分析同样是电子转移，它们间有什么相似点，又有什么不同之处。化抽象为具体，化微观为宏观，降低了学生理解和想象上的难度讲解总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。学生边听讲边看书，理解。判别金属与非金属反应，非金属与非金属反应时电子转移的异同之处。2CuO+C=2Cu+CO2的电子转移关系讲解观察反应：（2CuO+C=2Cu+CO2），教师讲解，标出该反应中化合价的转移过程，及各自发生什么反应，将双线桥法渗透在讲解的过程中。讲解完成后与学生共同为“表示电子转移过程中的桥梁”命名，让学生印象深刻。总结：观看教师在黑板上的演示，边在下边试着用双线桥法表示氧化还原反应。在标出电子转移时能正确判断是哪个得电子， 哪个失电子，在理解氧化剂，还原剂的基础上在方程式中指出氧化剂跟还原剂。2CuO+C=2Cu+CO2让学生清楚电子在整个反应过程中如何转移的，在讲双线桥法时引入氧化剂跟还原剂概念，便于理解，不会显得空洞。学生学习效果评价的设计1 、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl ( )（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ( )（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( ) 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、用双线桥法表示出电子的转移过程，指出氧化剂和还原剂。Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO板书的设计氧化还原反应一、四种基本反应类型： 二、氧化还原反应分析：2Na + Cl2点燃2NaCl 定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原还应。氧化还原反应的 特征（判别依据）：元素化合价在反应前后有变化。实质：电子的转移（得失或偏移）。三、电子转移的表示方法双向桥法得电子，化合价降低，发生还原反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物(氧化性) （还原性 ） 失电子，化合价升高，发生氧化反应规律:升失氧，降得还氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物四、氧化还原反应与四大基本反应类型关系：本教学设计突出的优点和不足教案设计思路清晰，符合学生认知发展规律，学生掌握情况良好。时间把握不好完成教案后，请回答如下问题：（1） 完成该教案，用时 4 小时。（2） 你认为你设计的这份教案水平（ c ）a 很高 b较高 c一般 d不高 e很不高（3） 高水平完成该教案，你的信心（ b ）a 很强 b较强 c一般 d没有信心 e很没有信心（4）这份教案对你授课（ b ）a 很重要 b较重要 c一般 d不重要 e很不重要（5）完成该教案过程中，你认为最困难的是（ de ）a 学习者的分析 b教学内容的分析c教学目标的设计 d教学方法与教学策略的选择和使用e教学问题的设计 f 教学活动的设计g 学生学习效果的评价设计（6）完成该教案，你