苏教版必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力1 离子键的概念及判断方法 学案.docx

高中化学离子键的概念及判断方法一、考点突破知识点考纲要求题型说明化学键离子键电子式1. 了解化学键的概念和化学反应的本质2. 理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物选择题填空题离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离子化合物的相互作用，是形成物质的重要作用。在每年的高考试题中对离子键的考查均有涉及二、重难点提示重点：离子键的形成和判断；难点：能用电子式表示简单离子化合物及其形成。考点一、化学键1. 构成物质的基本微粒2. 化学键 概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 分类：共价键和离子键。3. 化学键的理解【特别提醒】（1）物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，所以不属于化学键。（2）稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。4. 化学反应与化学键的关系考点二、离子键1. 从原子核外电子排布的角度认识nacl的形成（1）图示：（2）分析：2. 离子化合物和离子键3. 离子键的理解（1）离子键的理解： 思考：1. 离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互静电斥力。2. 常见离子化合物有哪些？强碱，如naoh、koh、ba（oh）2等；活泼金属氧化物、过氧化物，如na2o、cao、na2o2等；绝大多数盐nacl、na2so4、nh4cl等。（2）离子键和离子化合物的“只要”与“一定”的关系：只要有离子键一定是离子化合物；离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如：在nh4no3、na2o2中除了含有离子键外，还含有共价键。考点三、电子式1. 概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子、离子的 最外层电子排布 的式子。 2. 实例：3. 电子式的书写及注意事项：4. 用电子式表示物质的形成过程：用电子式表示物质的形成过程：用“”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“”表示两原子相遇，“”或“”表示电子转移的方向（只有离子键形成时才可用）。如下图所示：【注意事项】离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“”写成“=”；用箭头标明电子转移方向（也可不标）。【随堂练习】下列关于离子键的说法中，正确的是（）a. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的b. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键c. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素d. 含有离子键的化合物可能是离子化合物答案：a思路分析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项a正确；nh4cl中nh与cl间也存在离子键，选项b和c均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项d错。例题1 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。（1）下列说法正确的是_。a. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键b. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物c. 离子化合物一定能导电d. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键（2）下列属于离子化合物的是_。a. cacl2 b. hclc. na d. h2o思路分析：（1）a项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；b项，离子键形成的只能是离子化合物；c项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；d项，nh与活泼非金属元素之间也可形成离子键。（2）na是金属单质；hcl、h2o分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；ca是活泼金属，cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成ca2、cl，故cacl2是离子化合物。答案：（1）b（2）a例题2 （无锡高一检测）a、b、c、d、e五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：（1）a和b的离子的核外电子排布与ne原子的相同，a和b之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。（2）第3周期内的c、d两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为c2d，用电子式表示其形成过程_。（3）e元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐的阳离子的电子式为_。思路分析：（1）与ne原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比为11的离子化合物有naf、mgo、na2o2等，其中na2o2与水反应可用于实验室制取氧气，所以该化合物为na2o2。（2）由化学式c2d可知，c元素显1价，d元素显2价，因为c、d为第3周期元素，其原子序数之差为5，所以c元素为na，d元素为s，二者形成的化合物为na2s；（3）n元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是nh3，nh3与酸反应生成的盐的阳离子为nh。答案：（1）（2）（3）【高频疑点】离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1. 影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。2. 离子键越强，该离子化合物的熔点、沸点