鲁科版选修4 第3章第3节沉淀溶解平衡 作业.doc

课后训练基础巩固1下列说法中，正确的是()a两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小b溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀c难溶盐电解质的ksp与温度有关d同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小2下表是五种银盐的溶度积常数(25 )化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.81010 mol2l22105mol3l36.31050mol3l35.01013mol2l28.31017mol2l2下列说法错误的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银溶于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小d向100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成3下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg24(重庆巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可5下列化学原理的应用是用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热的纯碱溶液洗涤油污效果好误服可溶性的钡盐可通过口服低浓度的硫酸铜来解毒溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以泡沫灭火器的原理a bc d6在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)31.11036 mol4l4kspcr(oh)37.01031 mol4l4kspzn(oh)21.01017 mol3l3kspmg(oh)21.81011 mol3l3当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需溶液的ph最小的是()afe3 bcr3czn2 dmg2725 时，agcl的溶解度是0.001 92 gl1，求它的溶度积。8为使0.001 moll1的cro开始生成ag2cro4沉淀，需使溶液中ag为_，ag为_时可以使溶液中的cro沉淀完全？(已知ag2cro4的ksp9.61012 mol3l3，溶液中的离子浓度小于1.0105 moll1时可认为完全沉淀)能力提升9已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(agi)8.31017 mol2l2。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()aagcl不溶于水，不能转化为agib两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1012 moll110以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是()a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds11已知：25 时，kspmg(oh)25.61012 mol3l3，kspmgf27.41011 mol3l3。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的mg2大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，mg2增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf212已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(几乎不发生反应)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s(几乎不发生反应)下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cuco3bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus13将等体积的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1k2cro4溶液混合，是否能析出ag2cro4沉淀？已知：ksp(ag2cro4)9.01012 mol3l3。14某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质caco3caso4mgco32.81099.11066.8106他们的实验步骤如下：往0.1 moll1的cacl2溶液100 ml中加入0.1 moll1的na2so4溶液100 ml立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象。_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_。15羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如下图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h2o=ca5(po4)3oh_5ca(oh)23h3po4=_(2)与方法a相比，方法b的优点是_。(3)方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。16一溶液中含有fe3和fe2，它们的浓度都是0.050 moll1。如果要求fe3沉淀完全而fe2不生成沉淀fe(oh)2，需控制ph在何范围？已知：kspfe(oh)31.11036(moll1)4kspfe(oh)21.641014(moll1)3(提示：当某离子浓度小于1.0105 moll1时可以认为该离子沉淀完全了)参考答案1答案：c点拨：ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。2答案：d点拨：混合液中soag21107 mol3l32105 mol3l3，所以溶液中不会产生ag2so4沉淀。3答案：c点拨：a项中温度升高，ca(oh)2溶解度降低，碱性减弱，ph减小，a项错误；b项中加入nacl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，b项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，c项中现象说明agi的溶解度小于agcl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，ksp越小，c项正确；d项加热煮沸，只能降低ca2、mg2的浓度，而不可能完全除去，d项错误。4答案：a点拨：pbso4、pbco3、pbs中，pbs的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的pb2转化为pbs沉淀来除去。5答案：a点拨：和是利用盐类的水解平衡来解释，其余都是用沉淀溶解平衡原理来解释。6 答案：a点拨：根据题意，m(oh)n开始沉淀时，oh的最小浓度为，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，fe3开始沉淀所需溶液的oh最小，溶液的ph最小。7答案：ksp1.801010 mol2l2。点拨：溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。agcl的相对分子质量为143.5，agcl饱和溶液物质的量浓度为：1.34105 moll1根据agcl在溶液中的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)溶液中应有agcl1.34105 moll1所以agcl的kspagcl(1.34105 moll1)21.801010 mol2l28答案：9.8105 moll19.8104 moll1点拨：只有当溶液中的ag使得qksp时才会产生ag2cro4沉淀，由沉淀溶解平衡ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，可知kspag2croag20.001 moll19.61012 mol3l3，解之得ag9.8105 moll1，此时ag2cro4沉淀开始生成。当cro的浓度等于1.0105 moll1时，ag moll19.8104 moll1。9答案：a点拨：不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1 g。尽管agcl溶解的很少，但由于agi比agcl更难溶于水，溶液中微量的ag在i浓度足够大的溶液中，可以转化为agi，而使agcl的沉淀溶解平衡向产生ag的方向移动，导致agcl溶解。所以a错误。根据i8.31017 mol2l2可计算得：i1012 moll1，d正确。10答案：c点拨：添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，属于难溶物质的转化，说明cus、pbs、cds更难溶，溶解度更小。11答案：b点拨：a项，mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，错；b项，nh可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动，mg2增大，正确；c项，ksp仅与温度有关，故错；d项，二者ksp接近，使用浓naf溶液可以使mg(oh)2转化，故d错。12答案：a点拨：在离子反应的生成物中，总是以最稳定的形式存在，即生成物的溶解度最小，一般来说溶解度越小，其ksp越小。由cuso4与cus的反应看出cus比cu(oh)2更难溶，由cuso4与na2co3的反应看出cu(oh)2比cuco3更难溶，综上分析，只有a项正确。13答案：有沉淀析出点拨：混合后：ag2103 moll1；cro2103 moll1q(2103 moll1)22103 moll18109 mol3l3已知：ksp9.01012 mol3l3qksp所以有沉淀析出。14答案：(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的caso4转化为caco3，再用盐酸除去点拨：ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明caso4能转化为caco3，可以加入盐酸，因为caso4不和盐酸反应，而caco3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的caso4转化为caco3再用盐酸除去。15答案：(1)10nh4no33h2oca5(po4)3oh9h2o(2)唯一副产物为水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有cahpo4产生(4)ca5(po4)3oh(5)酸性物质使沉淀溶解平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)3po(aq)oh(aq)向右移动，导致ca5(po4)3oh溶解，造成龋齿点拨：本题考查学生对难溶电解质的沉淀溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。根据原子守恒可以配平反应方程式，方法a与方法b对比，主要是a产物有副产物nh4no3，原子利用率不高。本题后两问要利用