苏教版必修2专题2第1单元化学反应速率和反应限度第1课时作业.docx

第1课时化学反应速率知识点一化学反应速率1.在一定条件下,反应n2+3h22nh3在10 l恒容密闭容器中进行,测得2 min内,h2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内h2的化学反应速率为()a.1.2 moll-1min-1b.1.8 moll-1min-1c.0.6 moll-1min-1d.0.2 moll-1min-12.反应a(g)+3b(g)2c(g)在2 l密闭容器中进行,0.5 min 内c的物质的量增加了0.6 mol,有关反应速率的说法中正确的是()a.v(a)=0.005 moll-1s-1b.v(c)=0.002 moll-1s-1c.v(b)=v(a)3d.v(a)=0.001 moll-1s-13.在密闭容器中进行可逆反应,a与b反应生成c,反应速率v(a)、v(b)、v(c)之间存在以下关系:v(b)=3v(a),v(c)=2v(a),3v(c)=2v(b),则该反应可以表示为()a.a+bcb.2a+2b3cc.3a+b2cd.a+3b2c4.已知某反应aa(g)+bb(g)cc(g)的各物质浓度数据如下:abc起始浓度/(moll-1)3.01.002 s末浓度/(moll-1)1.80.60.8据此可推算出abc是()a.934b.312c.213d.3215.反应2so2+o22so3经一段时间后,so3的浓度增加了0.4 moll-1,在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1,则这段时间为()a.0.1 sb.2.5 sc.5 sd.10 s知识点二影响化学反应速率的因素6.已知反应:a+bc和反应:d+ef,则两个反应的反应速率的关系是()a.b.0反应速率为v1,n2+3h22nh3hb)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,相应的曲线(图中虚线表示)正确的是() ab cd图l2-1-121.在恒温下,使反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入n2使体系压强增大保持压强不变,充入n2使容器体积变大a.b.c.d.22.足量的铁粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,不能加入的物质是()a.水b.nacl(固)c.nacl溶液d.na2so4溶液23.在下列事实中,将影响化学反应速率的因素填写在横线上。(1)集气瓶中有h2和cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:。(3)ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色的hgi2:。(4)熔化的kclo3放出气泡很慢,撒入少量mno2后很快产生气体:。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/l的盐酸和1 mol/l的盐酸中反应速率不同:。(7)夏天的食品易发霉,冬天就不易发生该现象:。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37 )时,就可以被氧化:。24.某温度时,在一个2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图l2-1-2所示。根据图中数据,试填写下列空白:图l2-1-2 (1)该反应min后x、y、z的物质的量不再变化,x所占的体积分数为。(2)该反应的化学方程式为。(3)反应开始至2 min,气体x的平均反应速率为。(4)关于该反应的说法正确的是。a.增大x的浓度,可使反应加快b.缩小容器的体积,可使反应加快c.增大容器的体积,可使反应加快d.升高温度一定使反应加快1.c解析 v(h2)=c(h2)t=20mol-8mol10 l2min=0.6 moll-1min-1。2.a解析 v(c)=0.6mol30 s2 l=0.01 moll-1s-1,则v(a)=12v(c)=120.01 moll-1s-1=0.005 moll-1s-1,v(b)=3v(a),a项正确。3.d解析 同一反应用不同物质来表示反应速率时,反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。根据v(b)=3v(a),v(c)=2v(a),便可知该反应可表示为a+3b2c。4.b解析 a、b、c在2 s内浓度的变化值分别为1.2 moll-1、0.4 moll-1、0.8 moll-1,各物质的化学计量数之比与其浓度变化值之比相等,即312,b项正确。5.c解析 该时间内so3的浓度增加了0.4 moll-1,根据方程式,相同时间内o2的浓度减小了0.2 moll-1。所以t=cv=0.2moll-10.04molls-1=5 s,c项正确。6.d解析 反应物的性质是决定化学反应速率的内因,温度、压强、浓度、催化剂等只是外因。因此由于两反应的反应物的性质未知,反应速率也就无法比较,d项正确。7.d解析 增大压强只可能会加快有气体参加反应的反应速率,对液体或固体参加反应的反应速率无影响。8.b解析 要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响。先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只需要比较x的浓度,x浓度越大,反应速率越快;因为反应后溶液的体积均为50 ml,所以x的物质的量越大,浓度就越大;通过观察可知,混合后a、b选项中x的浓度相等且最大,但b中温度更高,因此b的反应速率最大。9.d10.d解析 增大盐酸的浓度和铝条的表面积、升高溶液的温度都能增大氢气的产生速率。加入少量na2so4固体,不会影响氢气的产生速率。11.d解析 这是反应速率的比较问题,应转化为用同一种物质表示的反应速率进行比较:a项v(a)=0.3 moll-1min-1;b项v(a)=13v(b)=0.2 moll-1min-1;c项v(a)=12v(c)=0.25 moll-1min-1;d项v(a)=0.01 moll-1s-1=0.6 moll-1min-1。12.c解析 a项增大压强使c(o2)增大,加快反应速率;b项不断鼓入空气使c(o2)增大,加快反应速率;c项加入fes2对反应速率无影响;d项升高温度加快反应速率。13.d14.a解析 升高温度,吸、放热反应的反应速率均加快。15.d解析 在同一化学反应里,各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。a选项应为5v(nh3)=4v(o2),b选项应为6v(o2)=5v(h2o),c选项应为3v(nh3)=2v(h2o)。16.c解析 以b表示的该反应的反应速率为a的13,即0.04 mol/(ls),则10 s内容器中b的物质的量的变化量为0.04 mol/(ls)10 s2 l=0.8 mol,故10 s后容器中b的物质的量为4 mol-0.8 mol=3.2 mol。17.c解析 先求15 s内的平均反应速率v(n2o4)=(0.1 moll-1-0.07 moll-1)15 s=0.002 moll-1s-1,根据隐含信息可知随着反应的进行,15 s以后n2o4的平均反应速率减小,即v(n2o4)=0.07moll-1-0.05 moll-1t10 s。18.d解析 na与水反应时增大水的用量,反应速率不变,a项错误;压强对非气体参加的化学反应的反应速率几乎无影响,b项错误;fe与稀硫酸反应制氢气的实质是fe+2h+fe2+h2,故增大c(so42-),对该反应的反应速率无影响,c项错误;将铝片改成铝粉,增大铝与氧气的接触面积,反应速率加快,d项正确。19.b解析 引入了非氧化性酸产生氢气的量有所增加,a项错误;相当于有硝酸,zn与hno3反应不放出h2,即影响氢气总量,c项错误;虽不影响氢气总量,但由于硫酸浓度下降,反应速率降低,d项错误。20.c解析 粉末状caco3与盐酸反应比块状caco3与盐酸反应的反应速率要快,但由于ab,所以块状caco3产生的co2质量要大于粉末状caco3。21.b解析 中c为固体,增加用量,反应速率不变;中体积减半,气体的浓度增大,反应速率增大;中虽然体系压强增大,但体系中各气体的浓度未变,反应速率不变;中容积变大,体系中各气体的浓度减小,反应速率减小。22.b解析 加入水或nacl、na2so4溶液时,盐酸的浓度减小,反应速率减慢,但产生氢气总量不变,加入nacl固体对反应速率无明显影响,b项符合题意。23.(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量,所以在人体温度范围内就