苏教版必修2专题2第2单元化学反应中的热量作业.docx

第二单元化学反应中的热量知识点一化学反应中的热量变化1.下列对化学反应的认识错误的是()a.会引起化学键的变化b.会产生新的物质c.必然引起物质状态的变化d.必然伴随着能量的变化2.已知反应x+ym+n为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc.x和y的总能量一定高于m和n的总能量d.因为该反应是放热反应,故不必加热反应就可发生3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a.碳酸钙受热分解b.乙醇燃烧c.铝粉与氧化铁粉末反应d.氧化钙溶于水4.下列热化学方程式的书写正确的是()a.2so2+o22so3h=-196.6 kjmol-1b.h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=+241.8 kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1d.c(s)+o2(g)co2(g)h=+393.5 kjmol-15.已知h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-184.6 kj/mol。则反应hcl(g)12h2(g)+12cl2(g)的h为()a.+184.6 kj/molb.-92.3 kj/molc.-369.2 kj/mold.+92.3 kj/mol知识点二燃料燃烧释放的热量6.化学反应a2+b22ab的能量变化如图l2-2-1所示,则下列说法正确的是()图l2-2-1a.该反应是吸热反应b.断裂1 mol aa键和1 mol bb键放出x kj能量c.断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量d.2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量7.下列不属于新能源的是()a.电能b.核能c.太阳能d.氢能8.下列不是化石能源的是()a.氢气b.煤c.石油d.天然气9.目前世界上最重要的矿物燃料是()a.水煤气b.coc.石油d.天然气10.下列说法错误的是()a.燃料燃烧时有足够的空气就能充分燃烧b.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应c.焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应d.放热反应的过程,可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来11.下列有关能量的叙述错误的是()a.化石能源物质内部蕴贮着大量的能量b.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来c.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用d.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值12.下列变化过程需要吸收能量的是()a.2h2+o22h2ob.cao+h2oca(oh)2c.cl+clcl2d.h2h+h13.已知形成1 mol hh键,需放出436 kj的能量;断开1 mol hn 键,需吸收391 kj的能量。1 mol n2和3 mol h2完全反应生成2 mol nh3 时,放出92.4 kj的能量。则要断开1 mol nn键,所需要的能量是()a.431 kjb.946 kjc.649 kjd.869 kj14.化学反应可视为旧键的断裂和新键的生成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键所释放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如图l2-2-2所示,以下为化学键的键能(kj/mol)(p-p:198;p-o:360;oo:498)。则1 mol p4(白磷)燃烧发生反应p4+3o2p4o6时热量变化为()图l2-2-2a.吸热1638 kj/molb.放热1638 kj/molc.吸热126 kj/mold.放热126 kj/mol15.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()a.铝片与稀硫酸的反应b.大理石分解反应c.灼热的炭与co2的反应d.甲烷在o2中的燃烧反应16.下列反应属于放热反应的是()a.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应b.能量变化如图l2-2-3所示的反应图l2-2-3c.化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应d.燃烧反应和酸碱中和反应17.4p(红磷,s) p4(白磷,s)h=+17 kjmol-1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是()a.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kj热量b.正反应是一个放热反应c.当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kj热量d.白磷比红磷稳定18.胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时,1 mol h2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kj的热量;1 mol ch3oh(l)完全燃烧生成液态水和co2,放出725.76 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a.ch3oh(l)+32o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=+725.76 kjmol-1b.h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=-285.8 kjmol-1c.2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g)h=-1 451.52 kjmol-1d.2h2+o22h2o h=-285.8 kj/mol19.一种化学冰袋中含有na2so410h2o和nh4no3,用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()a.na2so410h2o脱水是吸热过程b.较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水是较慢的过程c.na2so410h2o和nh4no3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应d.nh4no3溶于水会吸收热量20.如图l2-2-4是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题:图l2-2-4(1)将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子方程式是,试管中看到的现象是。(2)导管中液面a(填“上升”或“下降”),原因是;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。21.按要求写出下列反应的热化学方程式。(1)已知室温下1 g甲硅烷(sih4) 自燃生成sio2和水放出热量44.6 kj,则其热化学方程式为。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在o2中燃烧,生成固态b2o3和液态水,放出649.5 kj的热量,其热化学方程式为。(3)肼(n2h4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kj热量,则肼燃烧的热化学方程式为。(4)根据如图l2-2-5所示图像,写出反应的热化学方程式并回答下列问题:图l2-2-5 反应过程的热化学方程式为。反应过程的热化学方程式为。q2与q1的关系:q2(填“大于”“小于”或“等于”)q1。1.c解析 化学反应能引起化学键的变化,会产生新的物质,并且化学反应必然要伴随着能量的变化,但化学反应不一定能引起物质状态的变化,如金刚石与石墨之间的转化。2.c解析 放热反应不一定不需要加热,d项错误。3.a解析 生成物的总能量高于反应物的总能量的反应为吸热反应,碳酸钙受热分解为吸热反应。4.c解析 书写热化学方程式必须注意:要注明反应物与生成物各物质的状态,a项错误;h2与o2生成h2o,c与o2生成co2的反应均为放热反应,b、d项错误。5.d解析 由反应h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=-184.6 kj/mol,得2hcl(g)h2(g)+cl2(g)h=+184.6 kj/mol。如果各物质前面的化学计量数减半,则h也要减半:hcl(g)12h2(g)+12cl2(g)h=+92.3 kj/mol。6.c解析 由图示知反应物总能量高于生成物总能量,该反应是放热反应,a、d项错误;断键时吸收能量,b项错误。7.a8.a9.c解析 目前石油仍是世界上最重要的矿物燃料。10.a解析 燃料能充分燃烧还需要与空气充分接触且燃料达到着火点。11.d解析 放热反应与吸热反应均有利用价值,d项错误。12.d解析 a、b两项是化合反应,是释放能量的化学反应。c项cl+clcl2,形成化学键要释放能量,d项破坏旧化学键要吸收能量。13.b解析 设所需要的能量为q kj,在生成2 mol nh3时,要断开1 mol nn键,3 mol hh键,需吸收(q+3436)kj的能量,同时形成6 mol hn键,能放出6391 kj的热量。则有6391 kj-(q+3436 kj)=92.4 kj,求得q=945.6 kj946 kj。14.b解析 由题目所给信息知,化学反应的能量变化取决于旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂吸收热量,新键生成放出热量,则由图和化学方程式得:拆开旧键所吸收的热量为6198 kj+3498 kj=2682 kj;生成新键所放出的热量为12360 kj=4320 kj,则该反应放出的热量为4320 kj-2682 kj=1638 kj。15.c解析 b项和c项涉及的反应是吸热反应,但b项反应的化学方程式为caco3cao+co2,该反应是非氧化还原反应,c项反应的化学方程式为c+co22co,该反应是氧化还原反应。16.d解析 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应;化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。17.a解析 题给热化学方程式表示4 mol红磷转变成1 mol白磷时吸收17 kj的热量,b、c项错误,a项正确;因为白磷比红磷的能量高,故白磷比红磷稳定性差,d项错误。18.b解析 反应为放热反应,因而h应该为负值,a项错误;2 mol ch3oh(l)完全燃烧生成液态水放出1451.52 kj的热量,而c项产物是气态水,c项错误。19.c解析 不符合复分解反应发生的条件,c项错误。20.(1)2al+6h+2al3+3h2反应剧烈,有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体压强增大,大于外界大气压,从而使a端液面下降 放热21.(1)sih4(g)+2o2(g)sio2(s)+2h2o(l)h=-1 427.2 kj/mol(2)b2h6(g)+3o2(g)b2o3(s)+3h2o(l)h=-2165 kjmol-1(3)n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-534 kjmol-1(4)a2(g)+b2(g)c(g)h=-q1 kjmol-1c(g)a2(g)+b2(g)h=+q2 kjmol-1等于解析 (1)1 mol sih4完全燃烧,生