苏教版必修4 专题1 第二单元化学能与电能的转化 第4课时 作业.doc

课后达标检测基础巩固1下列关于电解槽的叙述中，不正确的是()a电解槽的阳极发生氧化反应b电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极c与电源正极相连的是电解槽的阴极d参与电解的阳离子往阴极移动答案：c2下列关于铜电极的叙述不正确的是()a在镀件上镀铜时镀件作阴极b在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极c用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极d用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选d。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故a、b正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液作电解液，故c正确、d错误。3利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()a电解时以精铜作阳极b电解时阳极发生还原反应c精铜连接电源负极，其电极反应是cu2e=cu2d电解后，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥解析：选d。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，a、b、c错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的fe、zn先失去电子，变成fe2、zn2进入溶液，然后是cu失去电子，变成cu2进入溶液，因ag、pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，d正确。4依据下图判断，下列叙述正确的是()a是原电池，是电镀装置b、装置中，锌极上均发生氧化反应c、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解d、装置中，cu2浓度基本不变解析：选a。仔细观察三个装置，为原电池，电极反应式为负极(zn)：zn2e=zn2，正极(cu)：cu22e=cu；为电镀池，电极反应式为阳极(cu)：cu2e=cu2，阴极(zn)：cu22e=cu；为电解池，电极反应式为阳极(zn)：zn2e=zn2，阴极(cu)：cu22e=cu。5取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连cb电极发生还原反应db电极附近溶液的ph变小解析：选d。由于a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明此极产生了氯气，漂白ph试纸使其变白，后oh放电产生o2，h相对剩余呈酸性，使ph试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极：2cl2e=cl2、4oh4e=o22h2o，b电极为阴极：2h2e=h2，剩余oh，b电极附近溶液的ph变大。6电解cuso4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解液中c(cu2)不变，则可选用的电极是()a含zn、ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极b纯铜作阳极，含zn、ag的铜合金作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极d用石墨作阳极，惰性电极(pt)作阴极解析：选b。根据，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据，须选择纯铜为阳极。至于阴极材料则选择的余地较大，如b选项中用含zn、ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。7(2017高考海南卷)一种电化学制备nh3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输h。下列叙述错误的是()apd电极b为阴极b阴极的反应式为n26h6e=2nh3ch由阳极向阴极迁移d陶瓷可以隔离n2和h2解析：选a。此装置为电解池，总反应式是n23h22nh3，pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，pd电极b为阳极，故a说法错误；根据a选项分析，pd电极a为阴极，反应式为n26h6e=2nh3，故b说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故c说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离n2和h2，故d说法正确。8500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是()a原混合溶液中c(k)为2 moll1b上述电解过程中共转移2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h)为2 moll1解析：选a。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为4oh4e=2h2oo2，生成1 mol 氧气失去4 mol 电子，阴极反应先为cu22e=cu，后为2h2e=h2，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴、阳两极得失电子数相等，故cu2得 2 mol电子生成1 mol铜，原混合溶液中c(cu2)2 moll1，由电荷守恒知：c(k)2c(cu2)c(no)得c(k)为2 moll1。电解后c(h)应为4 moll1。9在如图装置中，若通电一段时间后，甲装置中cl有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()a乙装置中左侧电极反应式：cu22e=cub电解过程中丙装置的溶液ph无变化c向甲装置中通入适量的hcl气体，可使溶液恢复到电解前的状态d当甲装置中产生标准状况下4.48 l气体时，丙装置中cu电极上质量增加43.2 g解析：选d。a.乙装置中溶液含有cu2、k、so、h、oh，根据放电顺序，左侧电极质量增加，为阴极，发生的电极反应为cu22e=cu，正确；b.丙装置阳极反应为age=ag，阴极反应为age=ag，溶液成分不变，所以丙装置的溶液ph无变化，正确；c.甲装置为电解kcl溶液生成koh、cl2、h2，则向甲中通入适量的hcl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，正确；d.甲装置产生的气体为cl2、h2，当物质的量为 0.2 mol时，转移电子物质的量为0.2 mol，丙装置中cu电极析出的ag为0.2 mol，增加21.6 g，错误。10如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则a电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，fe极附近呈_色。解析：(1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液。(2)乙池中铁为阴极，石墨为阳极，溶液中氯离子在石墨电极放电生成氯气，氢离子在fe电极放电生成氢气的同时溶液中生成氢氧根离子，该极区溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红。答案：(1)阴精铜cu22e=cu含cu2的溶液(如cuso4溶液)(2)2h2e=h2红11工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用fe作电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。用fe作电极的原因为_。(2)在阴极附近溶液ph升高的原因是_(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：(1)用铁作阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原cr2o生成cr3和fe3。(2)阴极上氢离子放电，溶液ph升高，生成cr(oh)3沉淀和fe(oh)3沉淀。答案：(1)阳极反应为2fe4e=2fe2，提供还原剂fe2(2)2h2e=h2fe(oh)3能力提升12请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极，用如图装置电解alcl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_，解释此现象的离子方程式是_。(2)若用石墨作电极电解nacl和al2(so4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 moll1、0.5 moll1，则下列表示电解过程的曲线正确的是_。解析：(1)用惰性电极电解alcl3溶液，起始时总反应方程式可表示为2alcl36h2o2al(oh)33cl23h2，阴极区产物为al(oh)3和h2，故阴极区有白色沉淀al(oh)3生成，随着电解的进行，alcl3消耗完，这时相当于电解水，阴极上h放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的al(oh)3又慢慢溶解，离子方程式可表示为al(oh)3oh=alo2h2o。(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解nacl和al2(so4)3的混合溶液相当于电解1 moll1 alcl3溶液，电解过程中总反应方程式可表示为2alcl36h2o2al(oh)33h23cl2，由此可知选项b正确。答案：(1)白色沉淀逐渐溶解至消失al(oh)3oh=alo2h2o(2)b13电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c，a、b分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若a、b都是惰性电极，电解质溶液c是饱和的nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两端各滴入几滴酚酞试液，试判断：a是_极，b是_极；a电极上的电极反应式为_，b电极上的电极反应式为_；检验a电极产物的方法是_。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用cuso4溶液，则：a电极的材料是_，电极反应式是_；b电极的材料是_，电极反应式