苏教版必修二 1.1.1 原子核外电子的排布 课件（16张）.pptx

组织建设 化学 必修2 第1课时原子核外电子的排布 温故知新 电子在原子核外的运动是有规律的 核外电子排布是否有规律 一 核外电子排布 h原子的电子云 电子在原子核外作高速运动 形成云状 形象地称作电子云 稀有气体元素原子电子层排布 2 8 8 18 18 32 2 8 8 8 8 8 2 8 18 32 观察稀有气体原子核外电子排布 总结核外电子排布有哪些规律 观察思考 1 电子层 一 原子核外电子的排布 k层 l层 m层 n层 o层 p层 q层 2 8 18 32 增大 升高 引导分析 3 各电子层最多容纳2n2个电子 2 核外电子排布规律 4 最外层电子数不超过8个电子 k为最外层时不超过2个 次外层电子数不超过18个电子 倒数第三层电子数不超过32个电子 2 能量最低原理 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步升高的电子层 1 电子分层排布 总结感悟 19k 3 核外电子排布的表示方法 19 第1层 第2层 第3层 k层 l层 m层 2 8 8 1 n层 第4层 总结感悟 1 画出br cl k cs al3 s2 的核外电子排布情况 2 下列所画的原子或离子的结构示意图 一定错误的是 课堂演练 3 根据下列叙述 写出其元素符号 名称 并画出原子结构示意图 1 a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半 2 b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 c元素原子的l层与k层电子数之差是电子层数的2 5倍 4 d元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数又是最外层电子数的3倍 5 e元素原子的l层电子数为k层 m层电子数之和 si b f p s 课堂演练 氢 h 氦 he 锂 li 铍 be 硼 b 碳 c 氮 n 氧 o 氟 f 氖 ne 钠 na 镁 mg 铝 al 硅 si 磷 p 硫 s 氯 cl 氩 ar 1 18号元素核外电子排布的规律 观察1 18号元素核外电子排布 你认为哪些原子结构比较稳定 金属元素和非金属元素的原子结构有何特点 问题探究 1 稳定结构 8e 稳定结构 k层为2e 在化学反应中 具有不稳定结构的原子 总是 想方设法 通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构 二 原子结构与元素性质的关系 2 金属元素与非金属元素 1 20 一般规律 总结感悟 11 一 原子核外电子的分层排布 一低四不超 1 核外电子总是优先排布在离核最近 能量最低的电子层里 2 每层最多容纳电子数2n2个 3 最外层电子数不超过8个 k层为最外层时不超过2个 4 原子次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 本课小结 12 二 原子结构与元素性质的关系 元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切 1 金属元素的原子最外层电子数一般4 较易得电子 化合价既有正价也有负价 单质较易表现氧化性 本课小结 1 有v w x y z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中x z是金属元素 v和z元素原子的最外层都只有一个电子 w和y元素原子的最外层电子数相等 且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半 由此可推知 填元素符号 v w x y z li o al k s 2 8 2 6 6 2 8 3 2 1 2 8 8 1 当堂巩固 3 a b两种原子 a原子的m层比b原子的m层少3个电子 b原子的l层电子数为a原子l层电子数的2倍 试写出a b的元素符号 2 在原子的第n层电子层中 当n为最外层时 最多容纳的电子数与 n 1 层最多容纳的电子数目相同 当n为次外层时 其最多容纳的电子比 n 1 层多10个 则n层是 a n层b m层c l层d k层 b a c b al 当堂巩固 阴离子 二 核外有10个电子的微粒 氢化物分子 阳离子 ne hf h2o nh3 ch4 na mg2 al3 nh4 h3o n3 o2 f oh nh2 三 核外有18个电子的微粒 一 核外有2个电子的微粒 分子 h2 he 阳离子 li be2 阴离子 h 阴离子 氢化物分子 阳离子 ar hcl h2s ph3 sih4 h2o2 c2h6 k ca2 cl s2 p3 hs o22 拓展延伸 5 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 是次外层3倍的是 是次外层4倍的是 9 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 8 次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素 7 电子总数为最外层电子数的2倍的是 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 3 最外层有2个电子的元素 2 最