苏教版必修二 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力—价键 课件（共21张）.pptx

必修2专题1第二单元微粒之间的相互作用力共价键 知识回顾 离子键的定义 哪些微粒化合时可形成离子键 用电子式表示出k s k s2 k2s 使带相反电荷的阴 阳离子结合的静电作用 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 e e e e e e e 愿意 愿意 h原子 你愿意拿出一个电子共用吗 cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 e e e e e e e e 氢分子的形成 h 氯化氢分子的形成 h 定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 活动一 认识共价键 分析 h2 hcl cl2 成键微粒 原子 成键本质 共用电子对 成键规律 一般同种或不同种非金属元素之间 特殊 alcl3 becl2 一 共价键的相关概念 活动一 认识共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 讨论 只有非金属间才能形成共价键 非金属单质 h2 o2 非金属氧化物 h2o co co2 非金属氢化物 hcl 酸 某些离子化合物 naoh nh4cl 共价化合物 分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物 只含有共价键的化合物 哪些物质含有共价键 思考 注意 稀有气体分子内无化学键 活动二 用电子式表示共价分子 2 每个原子均应达到稳定的结构 3 不加中括号 不标正负电荷数 4 8减去原子最外层电子数电子 就等于共用电子对对数 即几个共价键 书写步骤 5 标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和 1 判断化学键类型 口诀 判键型 排原子 算键数 画点叉 一对共用电子对 两对共用电子对 三对共用电子对 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子 h h cl cl o c o 结构式 nh3 ch4 co2 折线型或v字形 直线型 h2o 三角锥型 正四面体 球棍模型 比例模型 观察与思考 p14 碳原子之间的连接 观察几种含碳化合物的结构式 可以得出 1 碳原子最外层有4个电子 既难得电子又难失电子 一个碳原子可以和其他原子形成个共价键 2 碳原子之间可以通过 或共用电子对相结合 分别构成 或 3 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 也可以连接形成 碳的化合物种类繁多的原因 4 一对 两对 三对 碳碳单键c c 碳碳双键c c 碳碳三键c c 碳链 碳环 一般非金属元素之间 一般活泼金属与非金属元素之间 阳离子 阴离子 原子 原子 静电作用 共用电子对 比较离子键和共价键 只存于离子化合物 存于非金属单质 共价化合物 也可能存在离子化合物 活动三 请判断naoh na2o2属于离子化合物还是共价化合物 写出其相应的电子式 并分析两化合物中的成键情况 共价化合物 只含有共价键的化合物 物质类型 酸 非金属氧化物 非金属氢化物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 含有离子键的化合物 可含共价键 写出下列物质的电子式 并指出化合物的类型 h2o2ohclo naoh nh4cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 h o o h h o cl 判断下列化合物的类型naoh h2s mgcl2 h2so4 kno3 co2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物 练习 naoh h2s naoh mgcl2 h2so4 kno3 kno3 co2 下列说法是否正确 并举例说明 1 离子化合物中可能含有共价键 2 共价化合物中可能含有离子键 3 非金属原子间不可能形成离子键 4 金属和非金属一定形成离子化合物 对如kohna2so4等 错 错如nh4clnh4no3 错如alcl3be