苏教版必修二 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度 作业.docx

苏教版高一化学必修二专题二第一单元一选择题（共 20 小题）1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 b在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示c若某化学反应的反应速率为 0.5mol（ls）1，就是指在该时间内反应物和 生成物的浓度变化都为 0.5moll1d化学反应速率是可以通过实验测定的2在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（） a气体的体积和体系的压强b颜色的深浅 c物质的浓度（或质量） d元素的化合价3下列关于化学反应速率的说法正确的是（） a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物 浓度的增加b化学反应速率为 0.8 mol/（ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/l c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢 d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4对于可逆反应 2a（g）+3b（g）4c（g）+2d（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.9 moll1min1 bv（b）=1.5 moll1min1cv（d）=0.8 moll1min1 dv（c）=0.1 moll1s15在恒温容积为 2l 的密闭容器中进行反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若氨气的物质的量由 0.4mol 降到 0.24mol 需 2s，那么由 0.24mol 降到 0.04mol，需要的反应时间为（）a等于 2.5sb等于 2.0sc大于 2.5sd小于 2.0s6向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的 so2 和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在 500时，10mol so2 和 6mol o2 反应乙：在 500时，用 v2o5 作催化剂，10mol so2 和 5mol o2 反应 丙：在 450时，8mol so2 和 5mol o2 反应丁：在 500时，8mol so2 和 5mol o2 反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁 c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲7密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+y2（g）2z（g）已知起始时 x2、y2、z各物质的浓度分别为 0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（）ac（z）=0.3mol/l bc（x2）=0.3mol/lcc（y2）=0.2mol/ld c （z ）=0.4mol/l8下列反应不属于可逆反应的是（） a工业上利用氮气和氢气合成氨气 b水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 c密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 d密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧 化硫又可以分解为二氧化硫和氧气9已知热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196kj/mol，在容器中充入 2mol so2 和 2mol o2 充分反应，最终放出的热量为（）a196kjb98kj c196kj d196kj10在一密闭容器中通入 a、b 两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）=2c（g）+q（q0），当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符 合图中曲线的是（）xya温度混合气体平均相对分子质量b再加入 ca 的质量分数c再加入 ab 的转化率d压强b 的浓度aa bb cc dd11某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 a（g）+b（g）c（g）+d（s）的 影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为 10l 的密闭容器中充入 1mol a 和 1mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为然后改变不同条件做 了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、abc10.050moll10.050moll0.050moll110.070moll10.070moll0.098moll110.060moll10.060moll0.040moll110.080moll10.080moll0.12moll1针对上述系列实验，下列结论中错误的是（） a由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数 k=20mol1l b可能是通过增大 c 的浓度实现的 c若只是升高温度，则与比较，可以判断出正反应一定是放热反应 d第组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现12一定条件下，将 a、b、c 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，达到化学反应限度时，b 的物质的量可能是（）a1.5 mol b1 molc0.5 mol d013将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如 图的实线所示，在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反 应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）a b c d14下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状）和物质的量（mol）酸的浓度和体积（ml）反应温度afe0.13mol/l hcl1020bal0.13mol/l hcl1020ccu0.14mol/l h2so41020dmg0.1稀 6mol/l hno31020aabbccdd15对于反应：n2+3h22nh3，下列操作不能加快其反应速率的是（）a压缩反应容器的体积b升高温度c增大 h2 的浓度d恒容时充入稀有气体 ar16下列是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产 实际所发表的观点，你认为不正确的是（） a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品17下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁的腐蚀 b食物腐烂c工业炼钢d塑料老化18工业生产硫酸过程中的一步反应是 2so2（g）+o2（g）2so3（g）如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）aso2 完全转化为 so3b消耗 2 mol so2 的同时生成 2 mol so3cso2、o2 与 so3 的物质的量之比为 2：1：2dso2、o2 与 so3 的浓度不再随时间变化19在一定温度下，反应 h2（g）+i2（g）2hi（g）达到化学平衡状态的标志是（）第 9页（共 26页）a单位时间内生成 n mol h2，同时就有 n mol hi 生成b单位时间内有 n mol h2 生成，同时就有 n mol i2 生成c容器内 h2 的含量不随时间的变化而变化d1 个 hh 键断裂的同时，有 2 个 hi 键形成20对化学反应限度的叙述，错误的是（） a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 c化学反应的限度是不可改变的 d化学反应的限度与时间的长短无关二填空题（共 10 小题）21化学反应速率：（1）概念： （2）表示方法： （3）单位： （4）注意事项： 22某温度时，在 2l 的密闭容器中，x、y、z 三种物质的量随时间的变化曲线 如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（2）x 的转化率是 （3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡（4）反应从开始至 2 分钟末，用 z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（z）= 23某可逆反应在某体积为 5l 的密闭容器中进行，在从 03 分钟各物质的量的变化情况如图所示（a，b，c 均为气体），该反应的化学方程式为 24把 0.6molx 气体和 0.4moly 气体混合于 2l 容器中，使它们发生如下反应：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）经过 5min 后，反应生成 0.2molw，并测得以 z 浓度变化表示的反应速率为 0.01moll1min1则上述反应中 z 的化学计量数 n 的值是 25298k 时，合成氨反应的反应热h=92.4kjmol1在该温度下，取 1mol n2和 3mol h2 放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的 热量总是小于 92.4kj其原因是 26一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 n2+3h22nh3，已知反应达1到平衡时 n2 、h2、nh3 的物质的量浓度分别为 0.2moll、0.3moll1、0.2moll21 ，则 n的起始浓度范围可能是多少？27某温度时，在 vl 密闭容器中，a、b、c 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为 （2）从开始到 t1 min 末时，用物质 c 表示的反应速率为 28某温度时，在 2l 容器中 x、y、z 三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min，用 x 表示的平均反应速率为 moll1mi1； 平衡时，y 的转化率为 ，平衡时，z 的浓度为 _ moll1（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _（填选项、多选） ax、y、z 的物质的量之比为 3：1： b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗 3mol x，同时生成 2mol z d混合气体的总质量不随时间的变化而变化 e混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化29下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有 慢 （3）mno2 加入双氧水中放出气泡更快 30对于反应 2s02+022so3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 s03 的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）编号改变的条件生成 so3 的速率升高温度降低温度增大氧气的浓 度使用催化剂压缩体积恒容下充人 ne参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 b在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示c若某化学反应的反应速率为 0.5mol（ls）1，就是指在该时间内反应物和 生成物的浓度变化都为 0.5moll1d化学反应速率是可以通过实验测定的【解答】解：a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化 学反应进行的快慢，故 a 正确； b、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故 b 正确； c、若某化学反应的反应速率为 0.5mol（ls）1，是指用某一物质表示的平均 速率，与其它物质的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故 c 错误；d、化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故 d 正确。 故选：c。2在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（） a气体的体积和体系的压强b颜色的深浅 c物质的浓度（或质量） d元素的化合价【解答】解：a体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的 压强可以用来比较化学反应速率，故 a 不选； b颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学 反应速率，故 b 不选； c物质的浓度浓度越大，反应速率越快，故物质的浓度可以用来比较化学反应速率，故 c 不选；d元素的化合价在实验中难以测量，且元素化合价与化学反应速率没有必然的 联系，故元素化合价不能用来比较化学反应速率，故 d 不选，故选：d。3下列关于化学反应速率的说法正确的是（） a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物 浓度的增加b化学反应速率为 0.8 mol/（ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/l c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢 d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【解答】解：a、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的 浓度变化视为 0，故 a 错误； b、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 0.8mol/（ls）是指 1s 内该 物质的浓度变化量为 0.8mol/l，故 b 错误； c、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化 学反应进行的快慢，故 c 正确； d、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故 d 错误，故选：c。4对于可逆反应 2a（g）+3b（g）4c（g）+2d（g），在不同条件下的化学反 应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.9 moll1min1 bv（b）=1.5 moll1min1cv（d）=0.8 moll1min1 dv（c）=0.1 moll1s1【解答】解：av（a）=0.9 moll1min1，bv（a）=v（b）=1.5 moll1min1=1moll1min1，cv（a）=v（d）=0.8 moll1min1，第 10页（共 26页）dv（a）=v（c）=0.05moll1s1=3moll1min1， 其中表示的反应速率最快的是 d，故选：d。5在恒温容积为 2l 的密闭容器中进行反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若氨 气的物质的量由 0.4mol 降到 0.24mol 需 2s，那么由 0.24mol 降到 0.04mol，需要的反应时间为（）a等于 2.5sb等于 2.0sc大于 2.5sd小于 2.0s【解答】解：若氨气的物质的量由 0.4mol 降到 0.24mol 需 2s，那么由 0.24mol降 到 0.04mol ， 若 按 照 前 2s 的 反 应 速 率 计 算 所 需 时 间 ，=，t=2.5s，但 2s 后氨气的浓度减小，反应速率减小，则需要时间大于 2.5s， 故选：c。6向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的 so2 和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在 500时，10mol so2 和 6mol o2 反应乙：在 500时，用 v2o5 作催化剂，10mol so2 和 5mol o2 反应 丙：在 450时，8mol so2 和 5mol o2 反应丁：在 500时，8mol so2 和 5mol o2 反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁 c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲【解答】解：甲与乙相比，so2 浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂， 其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大， 故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中 so2、o2 的物质的量比丁中大，即 so2、o2 的浓度比丁中大， 其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁； 丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应 速率：丁丙；第 11页（共 26页）所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选：c。7密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+y2（g）2z（g）已知起始时 x2、y2、z各物质的浓度分别为 0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（）ac（z）=0.3mol/l bc（x2）=0.3mol/lcc（y2）=0.2mol/ld c （z ）=0.4mol/l【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2 的浓度最小，z 的浓度最大， 假定完全反应，则：x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.10.30.2变化（mol/l）：0.10.10.2平衡（mol/l）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2 的浓度最大，z 的浓度最小，假定完全反 应，则：x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.10.30.2变化（mol/l）：0.10.10.2 平衡（mol/l）：0.20.40 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故 a 正确、bcd 错误。 故选：a。8下列反应不属于可逆反应的是（） a工业上利用氮气和氢气合成氨气 b水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 c密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 d密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧第 19页（共 26页）化硫又可以分解为二氧化硫和氧气【解答】解：a工业合成氨气时，在同一条件下，该反应既能向正反应方向进 行同时又能向逆反应方向进行，所以为可逆反应，故 a 不选； b电解水生成氢气和氧气、氢气和氧气在点燃条件下生成水，这两个反应的条 件不同且没有同时性，所以不是可逆反应，故 b 选； c密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化时，该反应 既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行，所以为可逆反应，故 c 不选； d密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧 化硫又可以分解为二氧化硫和氧气，该反应既能向正反应方向进行同时又能向逆 反应方向进行，所以为可逆反应，故 d 不选；故选：b。9已知热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196kj/mol，在容 器中充入 2mol so2 和 2mol o2 充分反应，最终放出的热量为（）a196kjb98kj c196kj d196kj【解答】解：根据热化学方程式 2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196kj/mol可知，完全反应 2mol 二氧化硫会放出 196kj 热量，在容器中充入 2mol so2 和 2mol o2 充分反应，由于该反应为可逆反应，所以达到 平衡状态时消耗的二氧化硫的物质的量小于 2mol，则反应放出的热量小于 196kj， 即 c 正确，故选：c。10在一密闭容器中通入 a、b 两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）=2c（g）+q（q0），当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符 合图中曲线的是（）xya温度混合气体平均相对分子质量b再加入 ca 的质量分数c再加入 ab 的转化率d压强b 的浓度aa bb cc dd【解答】解：a、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由混合气体平均相 对分子质量=可知，逆向移动时 n 增大，则混合气体平均相对分子质量减小，与图象不符合，故 a 错误；b、达平衡后，再加入 c，等效于成比例改变生成物，所以先成比例扩大体积，a 的质量分数不变，再压缩，化学平衡正向移动，则 a 的质量分数减小，与图象不 符合，故 b 错误；c、达平衡后，再加入 a，平衡正向移动，促进 b 的转化，即 b 的转化率增大， 与图象符合，故 c 正确；d、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则 b 的浓度减小，与图象不符合，故d 错误； 故选：c。11某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 a（g）+b（g）c（g）+d（s）的 影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为 10l 的密闭容器中充入 1mol a 和 1mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为然后改变不同条件做 了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、abc10.050moll10.050moll0.050moll110.070moll10.070moll0.098moll110.060moll10.060moll0.040moll110.080moll10.080moll0.12moll1针对上述系列实验，下列结论中错误的是（）a由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数 k=20mol1l b可能是通过增大 c 的浓度实现的 c若只是升高温度，则与比较，可以判断出正反应一定是放热反应 d第组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现【解答】解：a、依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以 反应物平衡点幂次方乘积，k=20mol/l，故 a 正确；b、分析平衡浓度可知，中 abc 浓度都增大，说明可能是加入 c 平衡逆向进行达到的平衡，故 b 正确；c、依据数据可知，若只是升高温度，ab 增大，c 减小，说明平衡逆向进行， 逆向反应是吸热反应，正向是反应为放热反应，故 c 正确；d、分析数据，abc 浓度增大，可以是增大压强缩小体积，也可以是加入 c，平 衡逆向进行达到，故 d 错误；故选：d。12一定条件下，将 a、b、c 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，达到化学反应限度时，b 的物质的量可能是（）a1.5 mol b1 molc0.5 mol d0【解答】解：将 a、b、c 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，假设平衡向正反应方向移动且 a 完全转化为生成物，此时 a 和 b 的物质的量最少、c 的物质的量最多，则 n（a）=0、n（b）=1mol0.5mol=0.5mol、n（c）=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且 c 完全转化为 a 和 b，此时 a 和 b 的物质的量最多、 c 的物质的量最少，n（c）=0、n（b）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（a）=1mol+1mol=2mol， 所以最终平衡状态时 n（a）在 02mol 之间、n（b）在 0.5mol1.5mol 之间、 n（c）在 02mol 之间，所以只有 b 合适，故选：b。13将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）a b c d【解答】解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐 酸反应，较块状碳酸钙反应速率大， 即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 ab 导致最终损失的 质量 ab，由图象可知，只有 a 符合，故选：a。14下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状）和物质的量（mol）酸的浓度和体积（ml）反应温度afe0.13mol/l hcl1020bal0.13mol/l hcl1020ccu0.14mol/l h2so41020dmg0.1稀 6mol/l hno31020aabbccdd【解答】解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活 泼性最强，但硝酸与金属反应得不到氢气，4mol/lh2so4 中氢离子的浓度为8mol/l ，但 cu 不与稀硫酸不反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/lhcl 中氢离子的浓度为 3mol/l，al 比 fe 活泼，所以放出氢气最快的是 al， 故选 b。15对于反应：n2+3h22nh3，下列操作不能加快其反应速率的是（）a压缩反应容器的体积b升高温度c增大 h2 的浓度d恒容时充入稀有气体 ar【解答】解：a压缩反应器的体积，即增大压强，反应物的浓度增大，会加快 反应速率，故 a 不选； b升高温度能增加活化分子的有效碰撞率，提高反应速率，故 b 不选； c增大 h2 的浓度，提高反应速率，故 c 不选；d恒容时，充入稀有气体 ar，反应物生成物浓度不变，则反应速率不变，故 d选。 故选：d。16下列是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产 实际所发表的观点，你认为不正确的是（） a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不 影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根 据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动， 从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显 c 项错误。 故选：c。17下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁的腐蚀 b食物腐烂c工业炼钢d塑料老化【解答】解：选项中只有 c工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应 速率，而 a、b、d 均需要减慢反应速率，故选：c。18工业生产硫酸过程中的一步反应是 2so2（g）+o2（g）2so3（g）如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）aso2 完全转化为 so3b消耗 2 mol so2 的同时生成 2 mol so3cso2、o2 与 so3 的物质的量之比为 2：1：2dso2、o2 与 so3 的浓度不再随时间变化【解答】解：a可逆反应，反应物不能完全转化，故 a 错误；b消耗 2mol so2 的同时生成 2mol so3，都表示正反应速率，反应始终按此比例 进行，故 b 错误； c平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断 达到平衡的依据，故 c 错误；d平衡时各组分的浓度不再发生变化，so2、o2 与 so3 的浓度不再随时间变化， 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 d 正确；故选：d。19在一定温度下，反应 h2（g）+i2（g）2hi（g）达到化学平衡状态的标志是（）a单位时间内生成 n mol h2，同时就有 n mol hi 生成 b单位时间内有 n mol h2 生成，同时就有 n mol i2 生成 c容器内 h2 的含量不随时间的变化而变化d1 个 hh 键断裂的同时，有 2 个 hi 键形成【解答】解：a单位时间内生成 n mol h2，同时就有 n mol hi 生成，表示的是 正逆反应，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故 a 错误； b单位时间内有 n mol h2 生成，同时就有 n mol i2 生成，表示的都是逆反应速率， 无法判断正逆反应速率是否相等，故 b 错误；c容器内 h2 的含量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，该反应已 经达到平衡状态，故 c 正确；d1 个 hh 键断裂的同时，有 2 个 hi 键形成，表示的都是正反应速率，无 法判断平衡状态，故 d 错误；故选：c。20对化学反应限度的叙述，错误的是（）a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 c化学反应的限度是不可改变的 d化学反应的限度与时间的长短无关【解答】解：a可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生 成物，即会达到一定的限度，故 a 正确； b一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应 速率相等，故 b 正确； c一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来 的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故 c 错误； d可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状 态，由反应本身及反应速率有关，故 d 正确；故选：c。二填空题（共 10 小题）21化学反应速率：（1）概念： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率 （2）表示方法： 通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来 表示 （3）单位： mol/（lmin）或 mol/（ls） （4）注意事项： 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而 不是某一时刻的瞬时速率 同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相 同的，而且必须注明反应物质 对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反 应速率，它们不存在浓度的改变 【解答】解：（1）化学反应速率的概念为：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率， 故答案为：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率；（2）化学反应速率的表示方法为：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示，表达式为：v=，故答案为：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；（3）化学反应速率是有单位的，当时间的单位可以为 min 或者 s 为单位，反应 速率的单位分别为：mol/（lmin）或 mol/（ls），故答案为：mol/（lmin）或 mol/（ls）；（4）对应化学反应速率，在使用时需要注意以下几点：化学反应速率是标量， 即只有大小而没有方向；化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不 是某一时刻的瞬时速率；同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同 的，而且必须注明反应物质；对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应 速率，它们不存在浓度的改变；同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比， 故答案为：化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不 是某一时刻的瞬时速率；同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同 的，而且必须注明反应物质；对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应 速率，它们不存在浓度的改变；同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比22某温度时，在 2l 的密闭容器中，x、y、z 三种物质的量随时间的变化曲线 如图所示第 22页（共 26页）（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 3x+y2z ；（2）x 的转化率是 30% （3）当反应进行到第 2 min，该反应达到平衡（4）反应从开始至 2 分钟末，用 z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（z）=0.05mol/（lmin） 【解答】解：根据图象知，随着反应进行，x、y 的物质的量减少而 z 物质的量 增大，说明 x、y 是反应物而 z 是生成物，（1）达到平衡状态时，参加反应的n（x）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（z）=（0.20）mol=0.2mol，同一反应中同一时 间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以 x、y、z 的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以该反应方程式为 3x+y2z， 故答案为：3x+y2z；（2）x 的转化率=100%=30%，故答案为；30%；（3）图象可知，反应到 2min 后 xyz 物质的量不随时间变化，反应达到平衡状态， 故答案为：2；（4）z 的平均反应速率=0.05mol/（lmin），故答案为：0.05mol/（lmin）23某可逆反应在某体积为 5l 的密闭容器中进行，在从 03 分钟各物质的量的 变化情况如图所示（a，b，c 均为气体），该反应的化学方程式为 2a+b2c 【解答】解：由图象可以看出，a、b 的物质的量逐渐减小，则 a、b 为反应物，c 的物质的量逐渐增多，所以 c 为生成物，当反应到达 2min 时，n（a）=2mol，n（b）=1mol，n（c）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与 化学计量数呈正比，则n（a）：n（b）：n（c）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2a+b2c， 故答案为：2a+b2c24把 0.6molx 气体和 0.4moly 气体混合于 2l 容器中，使它们发生如下反应：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）经过 5min 后，反应生成 0.2molw，并测得以 z 浓度变化表示的反应速率为 0.01moll1min1则上述反应中 z 的化学计量数 n 的值是 1 【解答】解：w 的平均化学反应速率=v=0.02mol/（lmin），同一 化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（z）：v（w）=0.01mol/（lmin）：0.02mol/（lmin）=n：2，解得 n=1， 故答案为：1225298k 时，合成氨反应的反应热h=92.4kjmol1在该温度下，取 1mol n和 3mol h2 放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4kj其原因是 该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应， 即 l moln2 和 3molh2 放在密闭容器中反应生成氨气小于 2mol，放出的热量小于92.4kj 【解答】解：由 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol 可知，生成 2mol氨气放出 92.4kj 热量；l moln2 和 3molh2 放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于 2mol，放出的热量小于 92.4kj；故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即 l moln2 和 3molh2 放 在密闭容器中反应生成氨气小于 2mol，放出的热量小于 92.4kj26一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 n2+3h22nh3，已知反应达第 23页（共 26页）1到平衡时 n2 、h2、nh3 的物质的量浓度分别为 0.2moll、0.3moll1、0.2moll21 ，则 n的起始浓度范围可能是多少？【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，nh3 的平衡时物质的量浓度为 0.2moll1 ，由方程式 n2+3h2 2nh3可知消耗 0.1moll1 n2，则 n2 的起始浓度为 0.3mol/l，若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，h2 的平衡时物质的量浓度为10.3moll，则由方程式 n2+3h22nh3 可知生成 0.1mol/l 的氮气，而平衡时氮气的浓度为 0.2mol/l，则起始时为 0.1mol/l，由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以起始时浓度范围为 0.1c（n2）0.3， 答：n2 的起始浓度范围可能是 0.1c（n2）0.327某温度时，在 vl 密闭容器中，a、b、c 三种物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示，由图中数据分析：1（1）反应的化学方程式为 4a+2b3c 1（2）从开始到 t1 min 末时，用物质 c 表示的反应速率为mollmin【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中 a、b 的物质的量减少，应为反应物，c 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 t1min 时，n（a）=1mol4mol=8mol，n（b）=8mol4mol=4mol，n（c）=6mol，则n（a）：n（b）：n（c）=8：4：6=4：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比， 则反应的方程式为：4a+2b3c，故答案为：4a+2b3c；（2）从开始到 t1 min 末时，用物质 c 表示的反应速率为 v（c）=moll1min1，故答案