苏教版必修二 专题1 微观结构物物质的多样性 作业.doc

微观结构物物质的多样性1、已知核外有个电子, 个中子。下列表示原子符号正确的是( )a. b. c. d. 2、某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )a. 含有的中子数为b. 含有的电子数为c. 原子的质量数为d.一个原子的质量约为3、13cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13c、15n的叙述正确的是()a.13c、15n具有相同的中子数b.13c与12c60互为同位素c.15n的核外电子数与中子数相同d.15n与14n核外电子排布相同4、重水()是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )a.氘()原子核外有2个电子b. 与是同一种原子c. 与互称同素异形体d. 与的相对分子质量相同5、下列化学用语不正确的是( )a.氯离子的结构示意图b.原子核内有18个中子的氯原子: c.n2的结构式:d.氯化镁的电子式:6、下列说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第ia族和第viia族元素原子化合时,一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a.b.c.d.7、下列关于化学键的说法中不正确的是( )a.化学键是一种作用力b.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合c.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成d.非极性键不是化学键8、下列说法中正确的是( )含有阳离子的纯净物一定含有阴离子;3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似;离子键是阴、阳离子间的相互吸引的作用力;根据电离方程式:h2so4=2h+,可判断,在h2so4中存在离子键;两种共价化合物化合生成的物质不一定是共价化合物a.仅正确b.都不正确c.仅正确d.仅正确9、已知过氧化铬(cro5)的结构式如下图所示,过氧化铬不稳定,溶于水生成过氧铬酸;溶于酸生成铬(iii)盐(绿色)并放出氧气,反应方程式为:4cro5+12h+=4cr3+7o2+6h2o)。下列有关说法正确的是( )a.cro5中cr元素的化合价为+10b.过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键c.过氧化铬具有较强的氧化性d.上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24l o210、下列叙述中错误的是( )离子键没有方向性和饱和性,而共价键通常有方向性和饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对构成单质分子的微粒一定含有共价键在冰晶体中,既有极性键又有氢键化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位键nacl、hf、ch3ch2oh、so2都易溶于水,但原因不完全相同a.b.c.d.11、据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似c60的物质:n60。已知,n60分子中的每个氮原子均以nn键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于n60与n2的下列说法,正确的是( )a.由于n60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以n60比n2更稳定b.由于n2分子中含有氮氮三键,键能大,所以n2比n60的熔、沸点高c.n2和n60互为同素异形体d.1mol n60中共价键的键能总和是1mol n2中共价键键能的30倍12、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a.丙与戊的原子序数相差28b.气态氢化物的稳定性:庚己戊c.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应d.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维13、已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素,x是原子半径最小的元素,y的最高正价与最低负价的代数和为0,z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )a.x与y形成的化合物只有一种b.r的氢化物的热稳定性比w的强c.z的离子半径比w的离子半径小d.r分别与y、z形成的化合物中化学键的类型相同14、同周期的三种元素x、y、z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序:hxo4h2yo4h3zo4。则下列叙述正确的是( )a.非金属性:xyzb.x、y、z形成的阴离子的还原性逐渐增强c.原子半径:xyzb.气态氢化物的稳定性y比z强c.最高价氧化物对应水化物的酸性z比y强d.简单离子的还原性y 己戊,b项错误;常温下,镁与冷水几乎不反应,与热水反应,c项错误;纯净的可用于制造光导纤维,d项正确。13答案：bc14答案：bc15答案：bd解析：由题干信息可推出为,为,为,为,为。非金属性: ,a项错误; 的电子数为9, 的电子数为35,电子数相差26,b项正确;气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的,因非金属性: ,故c项错误,d项正确。 16答案：1.a-z; 2.a-(x+n); 3.a-z+n; 4.22; 5.n(m-x+2)/m17答案：b; a; e; c18答案：1. ; 2.; 3.a; 4.al2o3+2koh2kalo2+h2o解析：1.、元素由化合价知它们在第a族,由于的原子半径小于,为n,为p。由的原子半径小于,为o。、位于第a族,且因的原子半径小于,故为li,为na。由于、是第a族、第a族元素且的半径大于,小于,故为mg,为al。则处于第二周期的有li、o、n元素。2.mg、al、na、li中钠的金属性最强3.n、p位于同一主族,可依元素周期律比较非金属性强弱,但其单质的颜色不具有可比性。4.、形成的化合物al2o3与koh溶液反应的化学方程式为al2o3+2koh2kalo2+h2o19答案：1.浓盐酸 mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o2.饱和食盐水除去cl2中的hcl气体3.a 有淡黄色沉淀生成 s2-+cl22cl-+s4.cl2+2oh-cl-+clo-+h2o20答案：1.,氨气的电子式2