高三化学二轮专题复习学案2化学用语.doc

二轮专题复习学案2 化学用语班级 姓名 考纲1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。知识网络来 典型例题 例1（2011杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构考点反思例2下列各项中表达正确的是（ ）A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:考点反思特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例3 (2008山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ _。考点反思课堂练习1下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）2下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D钠离子的结构示意图：3下列化学用语表达不正确的是（ ）A丙烷的球棍模型：B向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子方程式 Ba2+2OH+2H+SO24 = BaSO4+2H2OCNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+H+CO32D甲基的电子式是：课后作业1下面表述都与化学符号有关，其正确的是（ ）A. 2H+的结合OH-的能力比1H+的更强 B. 硫原子的结构示意图为C. NH4+、H2O、NH2、OH都有相同的电子数D. 1H、2H、H+、H2 都可说成是氢元素的不同微粒2.下列化学用语使用不正确的是 ()A纯碱的化学式为Na2CO3 BNa的结构示意图：C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为73下列各项中表达不正确的是 () ANH4H是一种离子化合物，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键C三种烷烃的沸点高低：丁烷异丁烷丙烷D过氧化钠的结构式为：Na-O-O-Na4下列表达式正确的是 （ ）A. 羟基的电子式：O：H- B.Na2CO3的水解方程式为：+H2O+C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-2e-=Cl25正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述正确的组是（ ）A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为6下列有关说法中正确的是（ ）一个D2O分子所含的中子数为8NH3的结构式为HH HCl的电子式为HHClO的电子式为 16O、17O、18O属于同位素 N60和N2互为同系物O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为ClSSCl 乙炔的结构式为C2H2 A B C D 7. 短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大A、D属同族且其最外层电子为奇数A为元素周期表中体积最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素，试写出：（1）C与D燃烧时形成的化合物的电子式_；（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程_；（3）A、B、C、D四元素形成一种离子化合物的化学式_。8 已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。试回答下列问题(1)画出G的原子结构示意图 写出F的电子式 (2)写出A与B反应的化学方程式_。写出E与Cl2以物质的量之比按11反应的离子方程式_。(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为_。(4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因_。(5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为_，当转移1 mol e时在阴极可收集到气体的体积为_L（标准状况下）。9A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。 （2）反应中，A与B的物质的量之比为1：1， 则该反应物的离子方程式为 。 （3）反应中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。 （4）反应中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。11.有机物A、B、C、中碳、氢、氧元素物质的量之比为121，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1在16.6以下凝为冰