实验公开课教案(学生)B5 第二课时.docx

综合实验设计导学案物质检验之Fe3+与Fe2+的检验课程目标：1、通过实验活动掌握物质检验的判定依据、实验方案设计和评价。2、熟悉一些基本仪器和实验操作，体验综合利用化学知识和实验技能。【课前预习】： 指导阅读1：物质的检验需要从物质的物理性质和化学性质来体现，物质的形态、颜色、气味、溶解性、焰色、酸碱性、颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的释放等特征性质或反应，都可以作为检验物质的依据。溶液中Fe3的化学性质 溶液中Fe2的化学性质 思考：请根据下列提供的药品，设计实验（仪器自选），回答下列问题：1、怎么检验含Fe3的溶液2、怎么检验含Fe2的溶液3、怎么检验Fe3、Fe2的混合溶液中含有Fe2并探求各种检验方案的最优方案。药品：0.1molL1 FeSO4溶液(现配制)、0.1molL1 FeCl3或Fe2(SO4)3溶液、5%的H2O2溶液、0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1 KSCN或NH4SCN溶液、0.1molL1 KMnO4(H2SO4)溶液、稀溴水、苯酚溶液、淀粉KI溶液仪器：试管、滴管、烧杯、钥匙、试管刷、量筒(10mL)温馨提示 1：用胶头滴管取用时，胶头滴管一定要洗净，且伸入试剂瓶时一定要将空气完全挤出，剩余溶液挤入废液缸中，及时洗涤。2、请注意节约，药品均取少量即可。3、13组进行Fe3的检验，46组进行Fe2的检验4、每一小组自行讨论方案，每两个同学分担12个的实验方案验证。【课内活动】学生活动：观察溶液颜色溶液中Fe3呈 、溶液中Fe2呈 。学生活动：展示学生填写的Fe3、Fe2的化学性质，由同学们共同观摩。实践活动：据溶液中Fe3、Fe2的性质，结合实验室提供的试剂，设计出检验溶液中Fe3和Fe2的实验方案。(左边这三个组设计检验溶液中的Fe3，右边这三个组设计检验溶液中的Fe2。)学生活动：请结合实验室提供的试剂与仪器，讨论实验方案学生活动：展示学生的实验设计方案检验溶液中的Fe3方案Fe3药品实验现象结论一取少量Fe2(SO4)3溶液于洁净的试管中二三四检验溶液中的Fe2方案Fe2药品实验现象结论一取少量Fe SO4溶液于洁净的试管中二三四学生活动：做实验，组内交流，成果共享，汇总实验现象和结论展示成果：（主要是对应的实验现象）分析实验：对实验中出现的异常现象进行分析，探究原因指导阅读2：物质检验的化学实验方案的设计是以物质的特征性质或反应为基础，评价该方案时要从科学性、安全性、可行性、简约性、环保性、经济性、创新性等方面入手，看这个实验是否合理、科学、正确、严密、安全，现象是否明显等。学生活动：讨论检验溶液中Fe3的最优方案 学生活动：评价检验溶液中Fe2的各个方案设疑：怎么检验检验Fe3、Fe2的混合溶液中Fe2的存在学生活动：执行下列方案方案药品实验现象结论一取Fe2(SO4)3溶液与FeSO4溶液按体积比=9:1的比例混合后，再另取少量混合溶液于洁净的试管中滴加NaOH溶液二滴加少量KSCN溶液后，分成两份，向其中一份再滴加少量H2O2溶液三滴加少量苯酚溶液后，分成两份，向其中一份再滴加少量H2O2溶液四滴加少量酸性KMnO4溶液五滴加少量稀溴水，并与原溶液对比学生活动：做实验，组内交流，成果共享，汇总实验现象和结论展示结果：分析实验：对实验中出现的异常现象进行分析，探究原因学生活动：评价本实验的最优方案： 知识拓展了解：0.1molL1 K3Fe(CN)3溶液(赤血盐)易现用现配0.1molL1 K4Fe(CN)6溶液(黄血盐)、Fe3与Fe(CN)64离子生成蓝色溶液，称为普鲁士蓝，Fe3与Fe(CN)63溶液显蓝色；Fe2与Fe(CN)63生成腾氏蓝沉淀【课后要求】请同学们整理好桌面，收拾干净后离开实验室。课后阅读选修6教材36页光谱分析发展简介并完成实验习题。我的收获：实验习题：必修教材60页，有这样一句话：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状Fe(OH)2沉淀在空气中迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。原因分析：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，那么，我们怎么才能制备出较纯净的F