苏教版选修3 专题3第二单元 离子键 离子晶体 作业.doc

第二单元 离子键 离子晶体一、选择题 1.物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（）。 a镁的硬度小于铝 b镁的熔、沸点低于钙 c镁的硬度大于钾 d钙的熔、沸点高于钾 2.下列性质中体现了金属通性的是（）。 a铁能够被磁铁磁化 b铝常温下不溶于浓硝酸 c铜有良好的延展性、导热性和导电性 d钠与水剧烈反应放出氢气 3.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（）。 na 2 onaclalf 3alcl 3920 801 1 292 190 bcl 3al 2 o 3co 2sio 2107 2 073 57 1 723 a铝的化合物的晶体中有离子晶体 b表中只有bcl 3 和干冰是分子晶体 c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 4.naf、nai、mgo晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）。 物质nafnaimgo离子电荷数112离子间距离/10 10 m2.313.182.10a b c d 5.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）。 ana（g）cl（g）=nacl（s）h bna（s） cl 2 （g）=nacl（s）h 1 cna（s）=na（g）h 2 dna（g）e =na（g） h 3 6.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：a为阴离子，在正方体内，b为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（）。 ab 2 a bba 2 cb 7 a 4 db 4 a 7 7.下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（）。 a非金属氧化物 b非金属单质 c强酸 d强碱 8.关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()。 a金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 b金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 c金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 d金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破 坏金属键 9.如图是cscl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的cs 核间距离为a cm，氯化铯的式量为m，n a 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）。a gcm 3 b gcm 3 c gcm 3 d gcm 3 10.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m 3 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物质干燥效率物质干燥效率mgo0008zncl 208cao02znbr 211分析以上数据，下列有关叙述错误的是 amgo的干燥性能比cao好 b干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 cmgcl 2 可能是比cacl 2 更好的干燥剂 d上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 11. 下列叙述错误的是() a.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 b.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 c.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 d.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 12. 下列叙述错误的是() a.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 b.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物 c.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 d.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 13. 下列说法正确的是() a.离子化合物中一定不含共价键 b.共价化合物中一定不含离子键 c.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 d.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 14. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是() a.具有较高的熔点 b.固态不导电，水溶液能导电 c.可溶于水 d.固态不导电，熔融状态能导电 15. naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是() 物质 nafnaimgo 离子电荷数 1 12 键长/10 -10 m 2.31 3.18 2.10 a.b. c. d. 二、填空题16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。nacl晶体结构如上图所示。已知fe x o晶体晶胞结构为nacl型，由于晶体缺陷， x 值小于1。测知fe x o晶体密度为 =5.71 gcm -3 ，晶胞边长为4.2810 -10 m。(1)fe x o中 x 值(精确至0.01)为_。 (2)晶体中的fe n+ 分别为fe 2+ 、fe 3+ ，在fe 2+ 和fe 3+ 的总数中，fe 2+ 所占分数(用小数表示，精确至0.001)为_。 (3)此晶体化学式为_。 (4)与某个fe 2+ (或fe 3+ )距离最近且等距离的o 2- 围成的空间几何形状_。 (5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。 17. 在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(左)是nacl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切(如下图中)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图右)。已知 a 为常数。 试回答下列问题： (1)在nacl晶体中，每个na + 同时吸引个_cl - ，而na + 数目与cl - 数目之比为_。 (2)na + 半径与cl - 半径之比 =_。(已知 =1.414， =1.732， =2.236) (3)nacl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 时，nacl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g nacl晶体，强热使温度达到1 450 ，测得气体体积为5.6 l(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为_。 18. 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 物质mgoal 2 o 3mgcl 2alcl 3熔点/2 8522 072714190(2.510 5 pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和完成问题： (1)工业上常用电解熔融mgcl 2 的方法生产金属镁，电解al 2 o 3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解mgo的方法生产镁，也不用电解alcl 3 的方法生产铝？_。 (2)设计可靠的实验证明mgcl 2 、alcl 3 所属的晶体类型，其实验方法是_。 三、解答题19. 为什么不同的阴、阳离子结合成晶体时，会形成配位数不同的空间构型呢？ 20. 下表是nacl和cscl的熔沸点的比较。 naclcscl熔点801 645 沸点1 413 1 290 (1)同为离子晶体，为什么nacl的熔沸点比cscl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。 (2)实验证明，干燥的nacl晶体不导电，熔融的nacl或nacl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？ 参考答案一、选择题1、b 2、c 3、b 4、b 5、a 6、b 7、d 8、a 9、c 10、d 11、ad 12、c 13、b 14、d 15、b二、填空题16、(1)0.92(2)0.826(3)fe 2+ 0.76 fe 3+ 0.16 o(4)正八面体(5)3.0210 -10 17、(1)611(2)0.4141(3)na 2 cl 2 18、(1)因为mgo的熔点远高于mgcl 2 ，所以电解熔融的mgo需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，alcl 3 晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。 (2)将两种晶体加热到熔化状态，mgcl 2 能导电而alcl 3 不能导电，故可证明mgcl 2 为离子晶体，alcl 3 为分子晶体。三、解答题19、为在某种结构下该离子化合物的晶体最稳定，体系的能量最低。一般决定离子晶体构型的主要因素有阴、阳离子的半径比的大小和离子的电子层构型等。20、(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系( )。对于nacl和cscl，由于阴、阳离子所带电荷数相同，而r(na + )r(cs + )，所以f(nacl)f(cscl)，故熔沸点为：naclcscl。 (2)电流是由带电