苏教版选修3专题2第2单元元素性质的递变规律学案.docx

第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性主族元素的原子核外电子排布与性质的周期性原子核外电子排布的周期性与周期表的分区教材整理116周期元素原子的外围电子排布说明：(1)第2、3周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从ns1到ns2np6的变化。(2)第4周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从ns1经过3d1104s12逐渐过渡到4s24p6，第5、6周期类似第4周期。教材整理2元素周期表的分区1.a、a主族属于s区，外围电子排布式通式为ns12。2.b族属于d区，外围电子排布式通式为(n1)d19ns12。3.b、b族属于ds区，外围电子排布式通式为(n1)d10ns12。4.aa、0族为p区，外围电子排布式通式为ns2np16。5.镧系和锕系为f区。核心突破1.核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的外围电子排布(1)同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外围电子数与族序数相同。(2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n1)d110ns12，bb族的外围电子数与族序数相同，b、b族和族的外围电子数与族序数不相同。2.原子结构与周期表中位置的关系(1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数最大能层数(钯除外，46pd：kr4d10，最大能层数是4，但是在第五周期)。(2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29cu：3d104s1，10111尾数是1且有d轨道，所以是b族。(3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(如第一周期为1s2)。3.周期表各区的特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区a族、a族ns12除氢外都是活泼金属元素p区a族a族、0族ns2np16最外层电子参与反应(稀有气体除外)d区b族b族、族(n1)d19ns12d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区b族、b族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近第2课时电离能和电负性电 离 能1.第一电离能(1)含义某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号i1表示，单位：kjmol1。(2)意义第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(4)与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2.第二电离能和第三电离能(1)第二电离能1价气态离子失去1个电子，形成2价气态离子所需要的最低能量，用i2表示。(2)第三电离能2价气态离子再失去1个电子，形成3价气态离子所需的最低能量，用i3表示。(3)同一元素的逐级电离能i1、i2、i3in依次增大。 核心突破1.电离能的变化规律(1)第一电离能每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势，但是aa、aa。同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。(2)逐级电离能原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是原子轨道较低的电子，所需要的能量较多。当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。如al：i1i2i3i4i52.第一电离能与原子核外电子排布(1)通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。(2)在同周期元素中，稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小；非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。3.电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素原子的核外电子的排布如li：i1i2i3，表明li原子核外的三个电子排布在两个能层上(k、l能层)，且最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价如k：i1i2i3，表明k原子易失去一个电子形成1价阳离子。(3)判断元素的金属性、非金属性强弱一般地，除稀有气体外，i1越大，元素的非金属性越强；i1越小，元素的金属性越强。电 负 性1.含义电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。指定f的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2.变化规律同周期从左到右逐渐增大,表明其吸引电子的能力逐渐增强同主族元素的电负性从上到下呈现减小,表明其吸引电子的能力逐渐减弱. 核心突破1.电负性的变化规律电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。2.电负性的应用(1)衡量元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。电负性较大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性较小的元素集中在元素周期表的左下角。(2)衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合