苏教版选修3专题4第2单元　配合物的形成和应用学案.doc_第1页
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文档简介

第二单元配合物的形成和应用配 合 物 的 形 成1.配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成(3)形成条件配位体有孤电子对；如中性分子h2o、nh3、co等；离子有f、cl、cn等。中心原子有空轨道；如fe3、cu2、ag、zn2等。2.配合物异构现象(1)产生异构现象的原因含有两种或两种以上配位体。配位体空间排列方式不同。(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。核心突破1.配位键(1)形成条件：中心原子必须有空轨道；配位原子必须有孤电子对。(2)表示方法：配位键用“ab”表示，a为提供孤电子对的原(离)子，b为接受孤电子对的原(离)子。2.配合物(1)组成配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以cu(nh3)4so4为例说明如下。(2)电离配合物的内界和外界之间多是以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。如co(nh3)5clcl2=co(nh3)5cl22cl。配 合 物 的 应 用1.在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用kscn溶液检验fe3的存在，fe3nscnfe(scn)n(3n)(血红色溶液)；可用ag(nh3)2oh溶液检验醛基的存在。(2)分离物质：如将cuso4和fe2(so4)3混合液中cuso4与fe2(so4)3分离开，可用浓氨水，cu2生成cu(nh3)42。(3)定量测定物质的组成。(4)溶解某些特殊物质：金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。auhno34hcl=haucl4no2h2o3pt4hno318hcl=3h2ptcl64no8h2o2.在生产方面中的应用在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。3.应用于尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。合作探究实验探究配合物的形成及其应用1.银氨溶液氧化葡萄糖的反应实验实验步骤实验现象在试管内壁上出现_2.检验金属离子的实验实验步骤实验现象溶液变成_色出现_并得到_色溶液开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得_色沉淀和_色溶液反应的方程式fe3nscn=fe(scn)n(3n)cu22oh=cu(oh)2；fe33oh=fe(oh)3cu22nh3h2o=2nhcu(oh)2
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