苏教版选修4 专题1第一单元第3课时 反应热的测量与计算 作业1.doc

基础巩固1已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出热量57.3 kj，下列反应中能放出57.3 kj热量的是()a1 mol稀h2so4与足量naoh溶液反应b稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2oc稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应生成1 mol水d稀naoh与95%浓硫酸反应生成1 mol水解析：选c。从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol水时放出的热量为57.3 kj，只有c项符合题意。2含有11.2 g koh的稀溶液与1 l 0.1 moll1的h2so4 溶液反应，放出11.46 kj的热量，能表示该反应中和热的化学方程式为()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kjmol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h11.46 kjmol1c2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1dkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1解析：选d。中和热是以生成1 mol h2o(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol h2o(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为d。3在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析：选a。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2s(g)=s2(g)h4(h1h23h3)。4已知25 、101 kpa条件下：(1)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kjmol1(2)4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3 119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()a等质量的o2比o3能量低，由o2变为o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量高，由o2变为o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变为o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变为o3为放热反应解析：选a。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有a正确。5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)为放热反应，则so2的能量一定高于so3的能量b已知c(s，石墨)=c(s，金刚石)h0，则金刚石比石墨稳定c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kjd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1，2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h2解析：选d。a项中2 mol so2(g)与1 mol o2(g)的总能量比2 mol so3(g)的能量高，不能判断so2和so3能量的相对高低，错误；b中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol水的热效应为57.3 kj, c项错误；等量的碳完全燃烧放出的能量比其不完全燃烧放出的能量多，但比较h时应带符号比较，h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h0解析：选a。由图可知：石墨的能量比金刚石低，故a项正确；白磷比红磷的能量高，白磷不如红磷稳定，b项错误；c项中应是h1h2，不能忽略h1和h2均带“”号；d项中该反应为放热反应，h(3)28.6517.1910比较下列各组热化学方程式中h的大小关系。(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h2h1_h2。(2)煤作为燃料有两种途径：途径1：直接燃烧：c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40h1、h2、h3、h4的关系式是_。解析：反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。比较h时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，h越小。答案：(1)(2)h1h2(h3h4)能力提升11为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能(kjmol1)436391945已知反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hakjmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kjmol12c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h32 599 kjmol1根据盖斯定律，计算298 k时由c(s，石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的焓变为_。解析：(1)设2 mol ch3oh(l)完全燃烧生成co2气体和液态水放出的热量为q。则有，解得q1 452.8 kj，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452.8 kjmol1。(2)反应热ha kjmol1e(反应物键能)e(生成物键能)3436 kjmol1945 kjmol16391 kjmol193 kjmol1。(3)h226.7 kjmol1。答案：(1)2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452.8 kjmol1(2)93(3)226.7 kjmol112测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热h57.3 kj/mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度解析：(1)写热化学方程式时除注意方程式配平外，还