人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第3课时作业.docx

第二章第三节 第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性知识点一有关手性判断的考查1.2018江苏启东中学测试 下列说法不正确的是()a.互为手性异构体的分子互为镜像b.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子c.手性异构体分子组成相同d.手性异构体性质相同2.下列化合物中含有手性碳原子的是()a.ccl2f2 b.c.ch3ch2ohd.知识点二无机含氧酸酸性的考查3.下列有关含氧酸的说法中正确的是()a.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强b.含氧酸中有多少个氢原子,就属于几元酸c.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强d.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强4.下列各组物质中,酸性按由强到弱的顺序排列错误的是()a.hclo4h2so4h3po4b.hclo4hclo3hclo2c.hclohbro4hio4d.h2so4h2so3h2co35.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中含有手性碳原子的是()a.与乙酸发生酯化反应b.与naoh水溶液反应c.与银氨溶液作用发生银镜反应d.催化剂作用下与h2反应6.无机含氧酸的酸性强弱规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是()a.根据这一规律可判断高氯酸是很强的酸b.h3po4的酸性比盐酸强c.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较d.硝酸与磷酸的强度一样7.下列对分子性质的解释中,不正确的是()a.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释b.乳酸()存在手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子c.在nh3分子中存在极性共价键和配位键d.由图l2-3-8知酸性:h3po4hclo,因为h3po4分子中有非羟基氧原子图l2-3-88.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与h2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应a.b.c.d.9.丙氨酸ch3ch(nh2)cooh分子为手性分子,它存在手性异构体,如图l2-3-9所示。图l2-3-9下列关于丙氨酸ch3ch(nh2)cooh的两种手性异构体(和)的说法正确的是()a.和结构和性质完全不相同b.和呈镜面对称,具有不同的分子极性c.和都属于非极性分子d.和中化学键的种类与数目完全相同10.2018河北石家庄一中期中 下列说法不正确的是()a.hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增强b.苹果酸含有1个手性碳原子c.hcl、nh3、c2h5oh均易溶于水的原因之一是与h2o均能形成氢键d.以极性键结合的分子不一定是极性分子11.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”“”“”“h2so3(中强酸)h2co3(弱酸),d项正确。5.c解析 a项所生成的物质手性碳原子上连有两个ch3cooch2,不具有手性,a项错误;该物质水解或与氢气加成后,手性碳上连有两个ch2oh,故产物无手性碳原子,b、d项错误;通过氧化反应,醛基变成羧基,手性碳原子上的基团仍不相同,故产物仍有手性碳原子,c项正确。6.a解析 本题给出的信息为成酸元素的化合价越高,无机含氧酸的酸性越强。因此氯元素的最高正化合价为+7价时,含氧酸的酸性最强,即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较,对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识,可以判断b、c、d说法都不符合客观事实。7.c解析 nh3分子中只存在极性共价键,无配位键。8.b解析 原有机物中与oh相连的碳原子为手性碳原子,与h2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连的四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连的四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子生成双键后不再具有手性。9.d解析 当四个不同的原子或原子团连接在同一个c原子上时,这个c原子称为手性碳原子。但是,手性异构只对物理性质有很大影响,化学键、化学式、分子的极性都是相同的,丙氨酸为极性分子。10.c解析 结合hocl、c(oh)2o、n(oh)o2、cl(oh)o3,非羟基氧原子数依次增加,酸性依次增强,a项正确;苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子,b项正确;hcl与h2o不能形成氢键,c项错误;ch4为非极性分子,d项正确。11.解析 本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较,中心原子相同时,可比较(ho)mron中n值的大小,n越大,酸性越强。12.(1)(2)h2o分子间形成氢键(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4(5)hclo4hclo3hclo2hclo13.(1)g(2) 解析 (1)中只有银镜反应才符合,a中与乙酸酯化出现2个,b中出现2个ch2oh,c中出现2个cooh,d中出现2个ch2oh,e中不能产生4个取代基,f中出现2个ch2oh。14.(1)sp3三角锥形平面三角形(2)hclo4h2so4cl的非金属性比s强(3) h:h(4)noc(5)2na解析 a、b、c、d、e、g为前三周期的元素,其中,a元素和b元素的原子都有一个未成对电子,b原子得一个电子后3p轨道全充满,则b是cl,a3+比b-少一个电子层,则a是al;c原子的p轨道中有3个未成对电子,则位于第a族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的气态氢化物中最大,则c是n;d的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则d是s;e元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,有几种运动状态的电子就有几个电子,则e是c;g的某种单质可以吸收紫外线,则g是o。(1)ncl3分子的中心原子含有3个键和1对孤电子对,所以n原子的杂化类型是sp3,分子的空间构型是三角锥形;n中没有孤电子对,离子构型为平面三角形。(2)同一周期主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以cl的非金属性大于s,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性hclo4h2so4。(3)分子r是由氧元素与氢元素形成的18电子分子,r为h2o2,其电子式为h:h。(4)一般来说非金属性越强,第一电离能越大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性;n的p轨道本来就是半充满的;o的p轨道失去一个电子才是半充满的;故第一电离能noc。(5)cn-与n2分子结构类似,含有碳氮三键,1 mol cn-中的键数目为2na。15.(1)hf分子之间存在氢键(2)v极性大(3)hclo4h2so4(4)sp32co解析 根据18电子化合物的分子中原子个数比可推知a、b、c、d四种化合物分别为hcl、h2s、h2o2、n2h4。(2)b分子为h2s,其结构类似于h2o,因为h2o分子中o原子以sp3杂化,分子构型为v形,所以h2s分子构型也为v形,属于极性分子。(4)d分子为n2h4,其结构式为,n原子以sp3杂化,n2的结构式为nn,其中有1个键