人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第2课时作业.docx

第二章第三节 第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性知识点一范德华力与氢键的考查1.卤素单质从f2到i2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是()a.原子间的化学键键能逐渐减小b.范德华力逐渐增大c.原子半径逐渐增大d.氧化性逐渐减弱2.图l2-3-5中每条折线表示周期表a族a族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()图l2-3-5 a.h2sb.hclc.ph3d.sih43.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()a.乙醛的沸点b.乙醇在水中的溶解度c.氢化镁的熔点d.dna的双螺旋结构知识点二溶解性的考查4.根据物质的溶解性及“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。下列关于原因的叙述正确的是()a.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子b.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物c.br2、i2是非极性分子,ccl4也是非极性分子,而水是极性分子d.以上说法都不对5.2018河南三门峡模拟 下列说法不正确的是()a.hcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关b.h2o的熔、沸点高于h2s是由于h2o之间存在氢键c.i2易溶于ccl4可以用相似相溶原理解释d.甲烷可与水形成氢键这种化学键6.2017山西太原模拟 下列事实与氢键有关的是()a.水加热到很高的温度都难以分解b.水结成冰体积膨胀,密度变小c.ch4、sih4、geh4、snh4熔点随着相对分子质量的增加而升高d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱7.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有关二甘醇的叙述正确的是()a.符合通式cnh2no3b.分子间能形成氢键c.分子间不存在范德华力d.能溶于水,不溶于乙醇8.2018福建三明二中段考 下列说法中错误的是()a.卤化氢中,以hf沸点最高,是由于hf间存在氢键b.h2o的沸点比hf的高,可能与氢键有关c.氨水中存在分子间氢键d.氢键xhy的三个原子总在一条直线上9.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()a.氢键;分子间作用力;非极性键b.氢键;氢键;极性键c.氢键;极性键;分子间作用力d.分子间作用力;氢键;非极性键10.氨气溶于水时,大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为()a.b.c.d.11.2017四川宜宾南溪一中月考 经验规律(“相似相溶”规律):一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是()a.hcl易溶于水 b.i2易溶于ccl4中c.cl2可溶于水 d.nh3难溶于苯中12.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是()正是氢键的存在,冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在,沸点:hclhbrhihf由于氢键的存在,使水与乙醇互溶由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质a.b.c.d.13.c、h、o、n是构成蛋白质的主要元素。请回答下列问题:(1)ch2chchch2是重要的化工原料,1 mol该化合物中键和键数目之比是。(2)c、h、o三种元素形成的最简单化合物的立体构型是,其中心原子的杂化方式是。(3)同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比,前者都比后者的熔、沸点高,其原因是 。14.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分:空气的成分n2、o2、co2、水蒸气及稀有气体he、ne等原始大气的成分ch4、nh3、co、co2等用上表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有。(3)与h+可直接形成配位键的分子有。(4)沸点最高的是,用所学知识解释其沸点高的原因: 。(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有,它的立体构型为。(6)极易溶于水,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成。15.结构决定性质是化学科学中一个基本规律。主族非金属元素的氢化物在结构和性质上各有特点。(1)化学键的偶极矩是矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,方向用表示。甲烷和甲硅烷的偶极矩如图l2-3-6所示,那么h、c、si电负性由大到小的顺序是。图l2-3-6(2)分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关,物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小。下表是常见氢化物的偶极矩()数据:物质甲烷氨气水硫化氢偶极矩()/德拜尔01.661.851.1据此分析:(甲烷)=0的原因是 。(水)(硫化氢)的原因是 。(3)nh3、h2o都可以作为配体,形成配合物,ch4不能作配体,原因是 。(4)叠氮酸hn3的结构式如图l2-3-7所示,其中号n的杂化方式为, 号n的杂化方式为。预测其在水中的溶解度较(填写“大”或“小”)。图l2-3-716.x、y、z、w、q、r六种短周期主族元素,原子序数依次增大,z基态原子核外有三个未成对电子,y、z、w分别与x形成常见化合物的分子构型依次为正四面体形、三角锥形和v形,q的各级电离能如下表,w与r是同族元素。qi1i2 i3i4i5电离能(kj/mol)49645626912954313 353回答下列有关问题:(1)w原子的价电子排布图为。(2)化合物x2w2的电子式为,化合物xyz的结构式为。(3)相同条件下,yw2、rw2两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),原因是。(4)rw3分子中的键角为,r的立体构型为。(5)x、z、w三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为,yw2中的化学键类型为共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与yw互为等电子体且含有z原子的微粒有(要求写一种即可)。第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性1.b解析 卤素单质从f2到i2结构相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强,分子的熔、沸点依次升高。2.d解析 在第a族a族中的氢化物里,nh3、h2o、hf因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第a族元素形成的氢化物不存在反常现象,故a点代表的是sih4。3.c解析 乙醛分子间存在氢键,乙醛的沸点与氢键有关,a项错误;乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,b项错误;氢化镁为离子化合物,氢化镁的熔点与氢键无关,c项正确;dna含有oh键、nh键,双螺旋结构与氢键有关,d项错误。4.c5.d解析 hcl、hbr、hi是组成和结构相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,a项正确;水分子间可形成氢键,h2s间不能形成氢键,因此h2o的熔、沸点高于h2s,b项正确;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,c项正确;甲烷中碳原子电负性不大,甲烷分子和水分子之间不能形成氢键,并且氢键不是化学键,属于分子间作用力,d项错误。6.b解析 水分解破坏的是化学键,不是氢键,a项错误;氢键具有方向性,氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,所以水结成冰时,体积增大,密度变小,b项正确;ch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关,与氢键无关,c项错误;hf、hcl、hbr、hi的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关,与氢键无关,d项错误。7.b解析 二甘醇的分子式为c4h10o3,不符合通式cnh2no3。二甘醇分子之间能形成oho氢键,也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知,二甘醇能溶于水和乙醇。8.d解析 因氟化氢分子之间存在氢键,hf是卤化氢中沸点最高的,a项正确;1个h2o可形成2个氢键,1个hf只能形成1个氢键,氢键越多,沸点越高,b项正确;氨水中除nh3之间存在氢键,nh3与h2o,h2o与h2o之间都存在氢键,c项正确;氢键中xhy三原子应尽可能地在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,d项错误。9.b解析 因为o的电负性较大,在雪花、水中存在oho氢键,故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键,而由水蒸气氧气和氢气则破坏了oh极性共价键。10.b解析 从氢键的成键原理上讲,a、b都成立;但从空间构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤电子对,所以,以b方式结合时空间阻碍最小,结构最稳定;从事实上讲,依据nh3h2on+oh-,可知答案是b。11.c解析 hcl、nh3是极性分子,i2、cl2是非极性分子,h2o是极性溶剂,ccl4、苯是非极性溶剂,c项正确。12.d解析 冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因,故正确;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故错误;hf分子间存在氢键,沸点最高;hcl、hbr、hi,都不存在分子间氢键,都是分子晶体,熔沸点高低取决于分子间作用力大小,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔沸点越高,所以沸点:hclhbrhihsi(2)ch4是正四面体构型,为非极性分子o的电负性大于s,所以oh的极性大于sh(3)ch4没有孤电子对而nh3中的n,h2o中的o都有孤电子对(4)spsp2大解析 (1)偶极矩的方向指向负电中心,即指向电负性较强的元素,故从甲烷和甲硅烷的偶极矩图示可知电负性chsi。(2)甲烷是正四面体结构,其结构上的对称性导致其为非极性分子,偶极矩为0。(3)nh3和h2o为极性分子且n、o含有孤电子对,而甲烷是非极性分子且无孤电子对。(4)三个氮原子处于同一直线上,故号氮原子为sp杂化。号氮原子形成v形结构,该氮原子应为sp2杂化。从其结构上看该分子空间不对称为极性分子,根据相似相溶原理可知叠氮酸在水中的溶解度较大。16.(1)(2)h:hhcn(3)so2二氧化碳是非极性分子,二氧化硫和水都是极性分子(4)120三角锥形(5)nh4no3极性n2解析 x、y、z、w、q、r六种短周期主族元素,原子序数依次增大,z基态原子核外有三个未成对电子,则z是n;y、z、w分别与x形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和v形,则x、y、z、w分别为h、c、n、o;w与r是同族元素,则r是s;根据q的各级电离能知,q第一电离能和第二电离能相差较大,则q为第a族元素,且原子序数大于o,所以为na。(2)化合物h2o2中h原子和o原子之间共用一对电子,o原子之间共用一对电子,所以h2o2电子式为h:h,