人教版化学选修4第3章 第3节盐类水解第2课时学案.doc

3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教学案 班级 姓名 _组_号【学习目标】 1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】c(nh3h2o)c(h)c(oh)ph水解程度加热加水(稀释)少量纯物质氨气nh4clhclnaohna2co3水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容【导学流程】自主学习1、 回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。)1温度：盐的水解反应是_反应，升温则_盐的水解程度2浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向_移动，但盐的水解程度_3加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。如加入强酸或强碱将消耗oh或h，则_水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则_水解。4加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互_；反之则相互抑制。例1、 实例(以 nh4cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 ph。例2、相同物质的量浓度的下列溶液：nacl、khso4、na3po4、na2hpo4、ch3cooh，ph 由大到小的顺序为：_(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。如：na2co3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。1盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。如：alcl33h2oal(oh)33hcl，al2o33h2oal2o33h2o,再灼烧得到金属氧化物2盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。如：蒸干 al2(so4)3 溶液时仍得到 al2(so4)3。3强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如：蒸干 na2co3 溶液仍得到 na2co3 固体。4对于一些具有强还原性的盐，如 na2so3 ，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。如：2na2so3o2=2na2so4。(4)判断盐所对应酸的相对强弱。例3、已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，naa 和 nab，其溶液的 ph 前者大于后者，则 ha 和 hb 的酸性强弱为 hb_ha。(5)盐溶液的配制。如：配制 fecl3、sncl2 溶液时应加入少量盐酸，配制 agno3溶液时应加入少量_。(6)用盐作净水剂。如：利用 fecl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：四、基本知识拓展与迁移例4、盐类是否发生水解的决定因素是( ）a盐类的性质 b浓度 c温度 d压强例5、下列对氯化亚铁的水解反应的理解中，错误的是( ）a是可逆反应 b是中和反应的逆反应c是放热反应 d是吸热反应提问展示1、 口头展示：其他2、 板书展示：表达式课堂问题预设1下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()aag、hco、po、sobbr、al3、h、cocfe2、so、ch3coo、s2dclo、oh、cu2、ba22. 铝盐能用于净水的原因是( ）a铝离子具有强氧化性 b铝离子可以吸附细菌c水解生成的氢氧化铝胶体能吸附杂质 d铝盐具有强氧化性3盐类的水解反应具有以下特点：(1)盐类水解反应通常是_反应，