淮安市高中化学优课评比教案.doc

第三节 盐类的水解（第一课时） 淮安市盱眙县马坝中学 衡 刚【教学目标】：一、 知识与技能：1、理解盐类水解的实质。2、能够正确书写盐类水解的化学反应方程式及离子方程式。3、熟练掌握溶液pH的测定方法。二、 能力与方法：4、通过盐类的组成及其水溶液的酸碱性的探索，进一步学习科学归纳、类比的方法。5、抓住水的电离平衡及其移动，形成透过现象看本质及分析问题的能力。三、情感态度与价值观：6、增强辩证唯物主义的观点。7、体验实践理论实践的科学研究过程，感受化学科学的价值。【教学重、难点】：重点：理解盐类水解的实质。难点：水解反应方程式的书写。【教学过程及教学内容】： (提出)两个事例 1、由于铵态氮肥如：硫酸铵(NH4)2SO4等的大量使用而使土壤酸化板结” 2、碳酸钠(Na2CO3)俗名“纯碱”,这个俗称的由来是因为碳酸钠水溶液呈碱性小结：Na2CO3、(NH4)2SO4既不是酸也不是碱，但其溶液呈现不同的酸碱性。我想日常生活中这样的例子还有很多。上一节课布置大家从家中带一些常用物质，下面就来测量这些物质溶液的pH。并认真观察实验现象记录实验结果.安排学生分成四组实验，要求将实验结果公布在黑板上。点评黑板内容。选取四种物质除锈剂（ NH4Cl）、84消毒液（NaClO）、食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）重点讲评。：问题1、结合所做的实验请归纳表中内容：溶 液PH酸 碱 性C（OH-）与 c（H+）大小的关系盐的类别NH4Cl PH7酸性c（OH-）7 碱性c（OH-） c（H+）强碱弱酸盐NaCl PH=7 中性C(OH-)= c（H+）强碱强酸盐Na2CO3PH7 碱性c（OH-） c（H+）强碱弱酸盐(提示:盐的类别是从生成该盐的酸和碱的强弱来归纳)问题2、像(NH4)2SO4、 Na2CO3这样属于盐类，其自身并不能电离出H+或OH-，那么它们的溶液中H+或OH-来源何处呢？(来源于水的电离产生的H+或OH-) 引导学生进一步思考下面两个问题问题3、常温下，纯水中c（H+）与c（OH-）存在着何种关系？ c（OH-）c（H+）=110-14c（OH-）= c（H+）=110-7mol/L问题4、纯水中存在着水的电离平衡:H2O H+OH-若要抑制水的电离可采取的措施有哪些？ 降温 c（OH-） c（H+） 加酸(或加碱) c（OH-） c（H+） 若要促进水的电离可采取的措施有哪些？升温 c（OH-） c（H+） 加盐 c（OH-） c（H+） 问题5、请结合表中内容及水的电离平衡,试着从电离平衡及平衡移动的角度分析上述结果产生的原因。（分四组讨论NaClO NaCl NH4Cl Na2CO3）（学生回答展现投影）、NH4Cl（aq）： 原因解释： NH4Cl NH4+ + Cl- +H2O OH- + H+ NH3H2O化学方程式：NH4Cl+H2O NH3 H20 + HCl离子方程式：NH4+ + H2O NH3 H20 + H+实质：弱碱阳离子+水 弱碱+氢离子 （问题学生上台投影并讲述）、NaClO（aq）： 原因解释： NaClO ClO- + Na+H2O H+ + OH- HClO 化学方程式：NaClO + H2O HClO +NaOH离子方程式： ClO- + H2O HClO + OH- 实质： 弱酸根离子+水 弱酸+氢氧根离子、NaCl（aq）： NaCl Na+ + Cl- H2O OH- + H+无反应发生 NaCl+H2O 、Na2CO3（aq）： （第一步反应） （第二步反应） 原因解释： Na2CO3 CO32- + 2Na+ NaHCO3 HCO3 - + Na+ +H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- HCO3- H2CO3CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-化学方程式：Na2CO3 +H2O HCO3-+NaOH NaHCO3 +H2O H2CO3+NaOH 离子方程式： CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-弱酸根离子+H2O 酸式酸根离子+OH- 酸式酸根离子+H20 弱酸+OH- （展现投影，再现问题2）问题2、纯水中存在着H2O H+OH-的平衡体系：若要抑制水的电离可采取的措施有哪些？ 降温 c（OH-） c（H+） 加酸(或加碱) c（OH-） c（H+） 若要促进水的电离可采取的措施有哪些？升温 c（OH-） c（H+） 加盐 c（OH-） c（H+）小结：（指明）所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 （点明）引起的这一系列变化的过程就是盐类的水解小结并板书： 第三节 盐类的水解 1、概念：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解。 2、实质：水的电离平衡被破坏，溶液c（OH-）与 c（H+）发生变化。 3、表示方法：水解反应方程式（化学反应方程式与离子方程式）（回到黑板再选几种物质安排练习）溶 液盐的类别酸 碱 性引起水解的离子Ca(ClO)2强碱弱酸盐碱性ClO - Na2S强碱弱酸盐碱性S2- CaSO4强碱强酸盐中性无(NH4)2SO4强酸弱碱盐酸性NH4+AlCl3强酸弱碱盐酸性Al3+练习1、请填写下列表格：练习2 、从表中任选两例写出反应的离子方程式ClO-+H2O HClO+OH-S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- NH4+H2O NH3 H20 + H+Al3+3H2O Al（OH）3+3H+小结：书写水解反应方程式的要点： 一般盐类水解程度小书写中用“ ”不用“ ”表示生成物中不用“”及 “”表示多元弱酸根离子水解是分步写出的(水解过程以第一步为主)书写中应注意电荷守恒与质量守恒（展示）教学目标：一、知识与技能：1、理解盐类水解的实质。2、能够正确书写盐类水解的化学反应方程式及离子方程式。3、熟练掌握溶液pH的测定方法。二、能力与方法：4、通过盐类的组成及其水溶液的酸碱性的探索，进一步学习科学归纳、类比的方法。5、抓住水的电离平衡及其移动，形成透过现象看本质及分析问题的能力。三、情感态度与价值观：6、增强辩证唯物主义的观点。7、体验实践理论实践的科学研究过程，感受化学科学的价值。巩固练习：1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、Na2SO4 B、K3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)32、下列水解离子方程式中,表达正确的是 （ ） A、氯化铵的溶液: NH4+OH- NH3H2O B、氯化铝的溶液： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ C、碳酸钠的溶液: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D、醋酸钠的溶液：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-3、（2000年春）0.1mol/LNa2CO3 和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH,前后两个量的大小关系为 （ ）A、大于 B、等于 C、小