苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 作业 (3).doc

第一单元 弱电解质的电离平衡一、强电解质与弱电解质1下表中物质的分类组合，完全正确的是编号abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质nh3h2ocaco3hcloc2h5oh非电解质so2alh2och3cooha a b b c c d d2下列物质属于强电解质的是a fe b ch3coonh4 c co2 d ch3cooh3把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml浓度均为0.5 moll的下列溶液中，导电能力变化较大的是（ ）a mgso4溶液 b 盐酸 c ch3cooh d nh4cl溶液4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生h2速率慢；a b c d 5下列说法正确的是a 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱b 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电c 氯气是非电解质，但氯水能导电d 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离6为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是a 测定0.1moll-1醋酸溶液的phb 测定0.1 moll-1ch3coona溶液的酸碱性c 比较浓度均为0.1 moll-1盐酸和醋酸溶液的导电能力d 0.1moll-1的醋酸溶液与同体积0.1 moll-1的氢氧化钠溶液恰好反应7(1)下列物质属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_.ch3cooh baso4 石墨 nacl水溶液 盐酸 蔗糖 co2 na2o h2co3 氢氧化铝 (2)写出ch3cooh 、h2co3 、氢氧化铝的电离方程式_； _；_二、弱电解质的电离平衡原理1下列化学用语正确的是( )a h2so3的电离方程式：h2so32hso32b nahso4在水溶液中的电离方程式： nahso4 nahso42c na2co3的水解co322h2oh2co32ohd nh4cl的水解：nh4+h2o nh3h2oh2下列说法不正确的是a 测得0.1 moll1的一元酸ha溶液ph3.0，则ha一定为弱电解质b 25时，将0.1 moll-1的naoh溶液加水稀释100倍，所得溶液的ph11.0c 25时，将0.1 moll-1的ha溶液加水稀释至ph4.0，所得溶液c(oh)110-10 moll-1d 0.1 moll-1的ha溶液与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合，所得溶液ph一定等于7.03将浓度为0.1moll-1hf溶液加水稀释，下列各量保持增大的是c(h+) c(f-) c(oh-) ka(hf) kw a b c d 425 时，把0.2 moll1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是a 溶液中h+的物质的量b 溶液的导电能力c 溶液中的c(ch3coo-)/c(ch3cooh)d ch3cooh的电离程度5升高温度，下列数据不一定增大的是a 化学平衡常数 kb 水的离子积 kwc 化学反应速率d 醋酸的电离平衡常数 ka6常温下，0.1 moll-1 hf溶液的ph = 2，下列关于hf溶液的表述错误的是a hf是弱酸 b c(h+)c(hf)c c(hf)c(oh-) d c(h+)c(f-)7下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是a hco3-+h+co2+h2o b hco3-+oh-co32-+h2oc hco3-+h2oh2co3+oh- d hco3-+h2oh3o+co32-8在室温下，相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是a 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强b 对于b、c两点，氨水的电离常数kbkcc 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积vavcd x的值接近7，但小于79一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：_。（2）a、b、c三点c(h)由大到小的顺序是_。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。（4）若使c点溶液中的c(ch3coo)提高，可采取的措施是_(填标号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加固体kohd加水e加固体ch3coonaf加锌粉10三种酸的电离平衡常数如下： 化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k25.610113.0108回答下列问题：(1)写出hclo的电离方程式_(2)下列四种离子结合h能力最强的是_。a.co32 b.clo c.ch3coo d.hco3(3)用蒸馏水稀释0.10moll-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。a.c(ch3coo)/c(h+) b.c(ch3coo)/c(ch3cooh) c.c(h+)/kw d.c(h+)/c(oh-)(4)体积均为10 ml、ph均为2的醋酸溶液与hx溶液分别加水稀释至1000 ml，稀释过程中ph变化如图所示。稀释后，hx溶液中由水电离出来的c(h)_醋酸溶液中由水电离出来的c(h) (填 ， 或 = ) 。1125时，h2a（酸）：k1=4.3107，k2=2.11012。h2b（酸）：k1=1.0107，k2=6.31013，若有浓度相同的两种溶液（填“”、“”或“”）。回答谢列问题：(1)h+的浓度：h2a_h2b；溶液的导电能力：h2a_h2b；(2)写出h2b酸溶液中所有的粒子_；(3)写出h2a的电离方程式_。写出naha的电离方程式_。三、弱电解质电离平衡的影响因素：1欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32- )、c(hco3)都减少，其方法是a 加入氢氧化钠固体 b 加氯化钠固体 c 通入二氧化碳气体 d 加入氢氧化钡固体225时，将ph均为2 的hcl与hx 的溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是a a、b两点: c(x-) c(cl-) b 溶液的导电性: a 0.01mol/l d 溶液体积稀释到10倍，hx 溶液的ph ”、“”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_移动；ph _（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_移动；c（ch3cooh）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（oh-）_导电能力_（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 moll-1的盐酸、醋酸两种溶液，ph：_；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：_ ；中和等量naoh时消耗的体积：_；与足量的zn反应生成h2的物质的量：_。10i常温下0.1moll-1的醋酸和ph=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(填“”“”或“”)。ii现有常温下ph2的hcl溶液甲和ph2的ch3cooh溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（h+）c（oh-） dc（oh-）/c（h+）(2)取10ml的乙溶液，加入等体积的水，ch3cooh的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10ml的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和，则消耗naoh溶液体积的大小关系为v(甲)_ v(乙) (填“”“”或“”)。(4)已知25时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k24.710113.0108下列四种离子结合h能力最强的是_。ahco3 bco32 cclo dch3coo写出下列反应的离子方程式：hclona2co3(少量)：_。室温下，0.1 molll的koh溶液滴10.00ml 0.10 molll h2c2o4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_。(2)点所示溶液中：c(k+)+c(h2c2o4)+c(hc2o4)+c(c2o42)_mol/l。答案解析一、强电解质与弱电解质1a【解析】【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，包括一些非金属氧化物如co2、so2等、nh3、大多数有机物如醇、烃等。a.kno3是强电解质，nh3h2o是弱电解质，so2属于非电解质，a项正确；b.h2so4和caco3都是强电解质，al不是非电解质，b项错误；c.h2o属于弱电解质，c项错误；d.c2h5oh属于非电解质，ch3cooh属于弱电解质，d项错误；答案选a。2b【解析】电解质为纯净物，为化合物，fe为单质，a错误；ch3coonh4在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根离子，属于强电解质，b正确；二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电，为非电解质，c错误；ch3cooh在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质，d错误；正确选项b。3c【解析】【分析】电解质溶液的导电能力与离子浓度、所电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大。【详解】a、发生mgso42naoh=mg(oh)2na2so4，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故a不符合题意；b、发生hclnaoh=naclh2o，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故b不符合题意；c、发生ch3coohnaoh=ch3coonah2o，ch3cooh为弱酸，ch3coona为强电解质，离子浓度增大，导电能力显著增强，故c符合题意；d、发生nh4clnaoh=naclnh3h2o，nh3h2o为弱碱，离子浓度增大不明显，导电能力变化不明显，比选项c增幅小，故d不符合题意。4c【解析】【详解】醋酸与水能以任意比互溶与醋酸电离程度没有关系；醋酸溶液能导电与离子浓度和所带电荷数有关，不能说明醋酸的电离程度；说明醋酸未完全电离，是弱电解质；醋酸溶液中c(h)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质；只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质；醋酸溶液中c(h)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质。a. 不符合题意； b. 不符合题意；c. 符合题意；d. 不符合题意；故选c。5d【解析】【详解】a、小苏打是碳酸钠属于盐，是强电解质，选项a错误；b、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，硫酸是强电解质，但在熔融状态下不导电，选项b错误；c、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项c错误；d、甲酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的甲酸分子继续电离，选项d正确。答案选d。6d【解析】a. 测定0.1moll-1醋酸溶液的ph，若其ph大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；b. 测定0.1 moll-1ch3coona溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；c. 比较浓度均为0.1 moll-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；d. 0.1moll-1的醋酸溶液与同体积0.1 moll-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。本题选d。7 ch3cooh ch3coo-+h+ h2co3 hco3-+ h+ hco3- h+ +co32- al(oh)3al3+3oh-； 【解析】【详解】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；如baso4、na2o；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；如ch3cooh、h2co3 氢氧化铝；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，如：蔗糖、co2。答案： 。(2)ch3cooh、h2co3 、氢氧化铝都属于弱电解质，电离反应电离方程式为：ch3cooh ch3coo-+h+、h2co3 hco3-+ h+、hco3- h+ +co32- 氢氧化铝的电离方程式al(oh)3al3+3oh-；本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确强电解质、弱电解质非电解质的概念，在做此类题目时候要死死抓住定义即可。二、弱电解质的电离平衡原理1b【解析】【分析】本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。【详解】a.h2so3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：h2so3h+hso3-，a项错误；b.nahso4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：nahso4 nahso42，b项正确；c.co32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：co32-+h2ohco3-+oh-，c项错误；d. nh4cl中的nh4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：nh4+h2o nh3h2oh，d项错误；答案选b。【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。2d【解析】【详解】a、若ha为强酸，0.1 moll-1的ha溶液ph为1.0，现测得溶液ph为3.0，则ha为弱酸，选项a正确；b、0.1mol/l的naoh溶液加水稀释100倍后，c（oh-）110-11，ph值为11.0，选项b正确；c、ph值为4.0的溶液中c（h+）1104mol/l，在25时，水的离子积kw110-14，故c（oh-）110-10mol/l，选项c正确；d、若ha为强酸，与naoh等体积等浓度混合后，所得溶液ph为7.0，若ha为弱酸，与naoh等体积等浓度混合后，所得溶液ph大于7.0，选项d不正确。答案选d。3c【解析】hf是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进hf的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(oh-)增大；又ka(hf)、kw是温度函数，温度不变，则ka(hf)、kw不变；ka/c(f-)=，因为c(f-)减小，则，故正确的有，答案选c。4b【解析】【详解】a.醋酸在溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，加水稀释过程中电离平衡向右移动，溶液中h+的物质的量逐渐增大，与图像不符，y不表示h+的物质的量，a项错误；b.电解质溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子所带电荷数成正比，加水稀释过程中，溶液的体积逐渐增大，醋酸的浓度逐渐减小，醋酸电离的阴、阳离子浓度逐渐减小，所以导电能力逐渐减小，符合图像，y可表示溶液的导电能力，b项正确；c.加水稀释过程中：ch3coohch3coo-+h+电离平衡向右移动，ch3coo-的物质的量逐渐增大，未电离的ch3cooh分子的浓度逐渐减小，故值逐渐增大，不符合图像，y不表示c(ch3coo-)/c(ch3cooh)，c项错误；d.ch3cooh的电离程度=100%，加水稀释过程中，醋酸的电离平衡ch3coohch3coo-+h+向右移动，发生电离的醋酸分子数逐渐增大，所以电离程度逐渐增大，不符合图像，所以y不表示ch3cooh的电离程度，d项错误；答案选b。5a【解析】【详解】a.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故a正确；b.水的电离过程是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故b错误c.升温，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故c错误；d.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故d错误。故选a。6b【解析】如果0.1 moll-1 hf溶液为强酸，溶液中的c(h+)=0.1 moll-1，ph = 1，而实际0.1 moll-1 hf溶液的ph = 2，所以hf是弱酸，a正确；hf为弱酸，部分电离出h+和f-，所以c(h+) c(h+) c(oh-) ，c正确；根据电荷守恒：c(h+)= c(oh-)+ c(f-)，所以c(h+)c(f-)；d正确；正确选项b。7c【解析】a. hco3-+h+co2+h2o，该离子方程式表示碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳、水以及可溶性盐，a不正确；b. hco3-+oh-co32-+h2o，该离子方程式表示碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，b不正确；c. hco3-+h2oh2co3+oh- ，该离子方程式能表示碳酸氢钠水解，c正确；d. hco3-+h2oh3o+co32-，该离子方程式表示的是碳酸氢根电离方程式，d不正确。本题选c。点睛：本题以碳酸氢钠的水解为载体，考查了学生对盐类的水解和弱电解质的电离以及酸式盐与强酸、强碱反应的理解，要求学生能明确以上各种变化的实质及其之间的区别，并能归纳出其变化规律。8c【解析】【分析】根据信息可以知道氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和ph,因为氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以ph变化大的是氢氧化钠,变化小的是氨水,a.溶液的导电能力与离子浓度成正比；b.电离平衡常数只与温度有关；c.等ph的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,等体积的二者,氨水的物质的量大于氢氧化钠；d.碱无限稀释时,溶液的ph接近于7,但大于7。【详解】根据信息可以知道氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和ph,因为氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以ph变化大的是氢氧化钠,变化小的是氨水,a.溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱,故a错误；b.电离平衡常数只与温度有关,温度不变,一水合氨的电离平衡常数不变,故b错误；c.等ph的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠,碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多, 所以消耗盐酸的体积vavc，故c正确；d.碱无限稀释时,溶液的ph接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故d错误；综上所述，本题选c。9 bac c acef 【解析】【分析】醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，溶液的导电性与离子浓度成正比，据此分析解答（1）（3）；（4）若使c点溶液中的c(ch3coo-)增大，可以在不改变溶液的体积条件下使ch3coohch3coo-+h+右移；加入含有醋酸根离子的可溶性盐等固体物质，据此分析解答。【详解】(1)醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+，电离平衡常数k= ，故答案为：；（2）溶液的导电性越强，说明溶液中的氢离子浓度越大，根据图像知，溶液的导电性bac，则氢离子浓度bac，故答案为：bac； （3）溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，根据图像，加入的水越多，醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点为c，故答案为：c；(4)a醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度增大，故a正确；b加很稀的naoh溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故b错误；c加koh固体，koh和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故c正确；d加水促进醋酸电离，根据图像，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故d错误；e加固体ch3coona，醋酸钠电离出醋酸根离子，导致醋酸根离子浓度增大，故e正确； f加入锌粉，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故f正确；故答案为：acef。10hcloh+clo- a b 【解析】【分析】根据强酸和弱酸的电离程度分析；根据影响弱电解质电离平衡因素分析。【详解】(1)次氯酸是弱酸，发生电离时，是部分电离，故电离方程式：hcloh+clo-；(2) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：ch3coohh2co3hclohco3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为co32-；故答案选a；(3) a加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故a错误；b加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故b正确；c加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故c错误；d加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故d错误；故选b。(4) 根据图知，ph相同的醋酸和hx稀释相同的倍数，hx的ph变化大，则hx的酸性大于醋酸，所以hx的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于hx，所以醋酸抑制水电离程度大于hx，则hx溶液中水电离出来的c（h+）大于醋酸溶液水电离出来c（h+），故答案为：；【点睛】加水稀释促进弱酸电离，ph相同的不同酸稀释相同的倍数，ph变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱。11 h2o、h2b、hb-、h+、b2-、oh- h2a ha- + h+ ha- a2- + h+ naha = na+ + ha- ha- a2- + h+ 【解析】【详解】(1)相同温度、相同浓度下，电离常数越大电离度越大，相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大其电离程度越大。多元弱酸分步电离，其第一步电离远远大于其第二步电离，由于h2a的k1大于h2b的k1 ，所以h+的浓度：h2ah2b；离子浓度越大导电能力越强，所以溶液的导电能力：h2ah2b；(2)依据h2b hb-+ h+ 、hb- b2-+ h+ 、h2o h+ oh-可知h2b酸溶液中的粒子有：h2o、h2b、hb-、h+、b2-、oh-；(3) h2a是二元弱酸，分两步电离，h2a的电离方程式h2a ha- + h+ 、ha- a2- + h+ 。naha的电离方程式naha = na+ + ha- 、 ha- a2- + h+。三、弱电解质电离平衡的影响因素：1d【解析】【分析】nahco3溶液中存在：hco3hco32，然后进行逐一分析即可。【详解】a、加入naoh固体，发生nahco3naoh=na2co3h2o，c(co32)增大，故a不符合题意；b、加入nacl，不影响c(h)、c(co32)、c(hco3)，故b不符合题意；c、通入co2，co2与h2o反应生成h2co3，h2co3电离出h和hco3，h和hco3的浓度增大，故c不符合题意；d、加入ba(oh)2，发生ba(oh)2nahco3=baco3h2onaoh，c(h)、c(co32)、c(hco3)减少，故d符合题意。2a【解析】a盐酸是强酸，完全电离，hx为弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和hx溶液，hx浓度大，溶液稀释时，hx进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(x-)c(cl-)，故a错误；b盐酸是强酸，完全电离，hx为弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，hx浓度大，溶液稀释时，hx进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：ab，故b正确；chx为弱酸，ph=2时，c(hx)0.01 mol/l，故c正确；dhx为弱酸，溶液稀释时，hx进一步电离，ph=2的hx，稀释10倍，hx溶液的ph3，故d正确；故选a。点睛：本题考查强弱电解质溶液稀释时的ph、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为b，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，ph越大，离子浓度越小。3b【解析】【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入naoh固体后溶液导电能力最小，说明该溶液中离子浓度最小，据此分析解答。【详解】a水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，naoh是强电解质，在水溶液中完全电离，加入naoh后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；bhcl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质naoh固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；c醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质naoh固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；dnacl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选b。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。4a【解析】【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。【详解】a项、加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡正向移动，故a正确；b项、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故b错误；c项、加入少量hcl溶液，c（h+）增大，则电离平衡逆向移动，故c错误；d项、加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo-）增大，则电离平衡逆向移动，故d错误。故选a。【点睛】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答。5c【解析】【分析】升高温度，氨水电离平衡正向移动；通入nh3，氨水电离平衡正向移动；加入nh4cl固体，抑制氨水电离；氢氧化钠抑制氨水电离。【详解】a.适当升高温度，氨水电离平衡正向移动，c(nh4+)增大，c(oh-)增大，故不选a；b. 向氨水中通入氨气，c(nh4+)增大，c(oh-)增大，故不选b；c.加入氯化铵固体，c(nh4+)增大，平衡逆向移动，c(oh-)减小，故选c；d. 加入少量naoh，c(oh-)增大，c(nh4+)减小，故不选d。【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离。6d【解析】【分析】加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小；因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小；据以上分析解答。【详解】a.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(oh-)增大,但n(oh-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(oh-)减小，故a错误；b.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(oh-)增大，n(nh4+)增大，且水也能电离出氢氧根离子，所以c(nh4+)/c(oh-)=n(nh4+)/n(oh-)之比变小，故b错误；c.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小，所以c(nh3h20)/c(nh4+)= n(nh3h20)/ n(nh4+)之比变小，故c错误；d. 加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以c(oh-)/c(nh3h20)=n(oh-)/n(nh3h20)之比变大，故d正确；综上所述，本题选d。【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释氨水溶液，促进了一水合氨的电离，溶液中的n(nh3h20)减小，n(nh4+)、n(oh-)增大；但是溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(oh-)、c(nh4+)、c(nh3h20)均减小，但是溶液中c(h+)增大，因为kw不变。7b【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性，故b正确。故选b。8c【解析】【分析】加水稀释氨水，促进一水合氨的电离，溶液的ph减小，但大于7。【详解】a. 25 时，加水稀释氨水，促进一水合氨的电离，溶液的ph减小，但无论如何稀释，溶液的ph仍然大于7，不能等于7或小于7，故a错误；b. 温度不变时，在弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故b错误；c. 溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释氨水，一水合氨电离的增大程度小于溶液体积的增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根离子浓度降低，溶液的导电性减小，故c正确：d. 加水稀释氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液无限接近中性时，氢离子浓度也无限接近110-7mol/l，不可能超过110-7mol/l，故d错误，答案选c。9逆向增大正向减小增大减小【解析】【详解】（1）ch3coohch3coo-+h+，加入醋酸钠固体能够使ch3coo-浓度增大，平衡逆向移动，c（h+）减小，ph增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸钙固体能够消耗h+，平衡正向移动，c（ch3cooh）减小；综上所述，本题答