人教版化学选修3第3章第2节分子晶体和原子晶体第2课时作业 (2).docx

3.2.2 原子晶体1下列过程中，共价键被破坏的是a冰融化 b氯气被活性炭吸附cnacl溶于水 dhcl溶于水2关于sio2晶体的叙述正确的是a通常状况下，60 g sio2晶体中含有的分子数为na(na表示阿伏加德罗常数的数值)b60 g sio2晶体中，含有2na个sio键c晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点dsio2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子3如图所示是某原子晶体a的空间结构片断，a与某物质b反应生成c，其实质是在每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为aabba5b4cab2da2b54氮化碳的硬度比金刚石大，其结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是a氮化碳属于原子晶体b氮化碳中碳显-4价，氮显+3价c氮化碳的化学式为c3n4d每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连5下列晶体性质的比较正确的是a熔点:金刚石晶体硅晶体锗硫b熔点:sii4sibr4sicl4h2ohfnh3d硬度:金刚石白磷冰水晶6. 将sicl4与过量的液氨反应可生成化合物si(nh2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(si3n4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是asicl4、si3n4的晶体类型相同bsi3n4晶体是立体网状结构c原子晶体c3n4的熔点比si3n4的低dsicl4晶体在熔化过程中化学键断裂7制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法正确的是a晶体中si与o的原子个数比是14b晶体中si与o的数目比是16 c该物质是原子晶体d该物质是分子晶体8. na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是a28 g晶体硅中含有sisi键的个数为2nab124 g白磷(p4)晶体中含有pp键的个数为4nac12 g金刚石中含有cc键的个数为4nadsio2晶体中每摩尔硅可与氧原子形成2na个共价键(sio键)9碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。（2）cs2分子中，共价键的类型有_，c原子的杂化轨道类型是_，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_。（3）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物的熔点为253 k，沸点为376 k，其固体属于_晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个c原子连接_个六元环，每个六元环占有_个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接_个六元环，六元环中最多有_个c原子在同一平面。10锗（ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。（2）ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。gecl4gebr4gei4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。（5）ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，0）。则d原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。11现有以下8种晶体：a干冰bcs2c金刚石dsic e晶体硅f水晶g冰h晶体氩（1）属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_(用晶体编号填空，下同)。（2）通过非极性键形成的原子晶体是_；晶体内不含化学键的是_。（3）直接由原子构成的晶体是_。（4）受热熔化时，化学键发生变化的是_，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_。（5）金刚石、sic、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为_(用名称填空)，其原因是_。12诺贝尔化学奖曾授予对发现c60有重大贡献的三位科学家。c60分子是形如足球状的多面体(如图所示)，该结构的建立基于以下理论：（1）c60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。（2）c60分子只含有五边形和六边形。（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数棱边数=2据上所述，可推知c60分子有12个五边形和20个六边形，c60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）固体c60与金刚石相比较，熔点较高的应是_，理由是_。（2）试估计c60跟f2在一定条件下能否发生反应生成c60f60。_(填“可能”或“不可能”)。并简述其理由：_。（3）通过计算，确定c60分子所含单键数为_。答案1【答案】d2【答案】c3【答案】c4【答案】b5【答案】a6【答案】b7【答案】c8【答案】a9【答案】（1）c有4个价电子且半径小，难以通过得、失电子达到稳定电子结构（2）键和键spco2、scn(或cos等)（3）分子（4）3212410【答案】（1）3d104s24p2 2（2）ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（3）gecl4、gebr4、gei4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（4）ogezn（5）sp3 共价键（6）(，) 11【答案】（1）ab（2）ce h（3）cdefh（4）cdef干冰中co2分子之间只存在范德华力，冰中h2o分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华力大（5）金刚