人教版化学选修3第2章分子结构与性质单元测试题.doc

一、选择题1、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）a. no2-和nh4+ b. h3o+和clo3- c. no3-和co32- d. po43-和so42-2、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）a. 该物质的分子式为snb. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种c. 该物质具有很高的熔、沸点d. 该物质与化合物s2n2互为同素异形体3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a碘单质在ccl4中溶解度比在水中大ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hcl a. a b. b c. c d. d4、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh3+3f2nf3+3nh4f，其中nf3空间结构与nh3相似。下列有关说法错误的是a反应物和生成物均为共价化合物 bnf3空间结构为三角锥形cnf3中只含极性共价键 dnh4f中既含有离子键又含有共价键5、h2s 分子结构和 h2o 相似，但 s-h 键键能比 o-h 键键能低。下列判断错误的是ah2s 分子呈折线型 bh2s 分子是极性分子ch2s 沸点低于 h2o，因为 s-h 键键能低 dh2s 分子稳定性低于 h2o 分子6、同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪krf2是非极性分子，下列关于二氟化氙xef2的说法正确的是（ ）a各原子最外层均达到8电子稳定结构 b熔沸点高于krf2c分子构型为折线（v字）形 d所含的化学键为非极性键7、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )a. co和n2 b. o3和no c. co2和n2o d. n2h4和c2h48、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 ml 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()a.水分子的化学性质改变b.水分子中氧氢键键长缩短c.水分子间作用力减小d.水分子间结构、物理性质改变9、硫化羰(ocs)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与co2、cs2互为等电子体,已知co键的键能为745 kjmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()a.分子中有2个键和1个键b.可推测cs键的键能大于745 kjmol-1c.ocs中碳原子是采用sp2杂化方式成键的d.分解温度cs2、ocs、co2依次由低到高10、某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是（ ）aab2分子的空间构型为“v”形 bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键11、下列说法错误的是（ ）a在nh4+和cu(nh3)42中都存在配位键bh2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央cso2、so3、ncl3都是极性分子d向含有0.1 mol co(nh3)4cl2cl的水溶液中加入足量agno3溶液只能生成0.1 mol agcl12、在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，则分子中b原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 （ ）asp，范德华力 bsp2，氢键，范德华力csp2，共价键 dsp3，氢键13、通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与nh3相似，下列对ncl3和nh3的有关叙述正确的是()a分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b在氨水中，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子，则nh3h2o的结构式为cncl3分子是非极性分子dnbr3比ncl3易挥发 14、ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形 bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，是因为nh键键能高15、下列物质中存在配位键但不属于配合物的是()acuso45h2o bag(nh3)2ohcnh4no3 dcu2(oh)2co316、s2cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法中错误的是()as2cl2为非极性分子b分子中既含有极性键又含有非极性键c与s2br2结构相似，熔、沸点s2br2s2cl2d与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl17、下列有关nh4cl、ph3、c2h4、na2o2、cacl2、sio2的说法正确的是()a含有配位键的是nh4cl、ph3、na2o2b含有非极性键的是c2h4、na2o2、cacl2c含有极性键的是nh4cl、ph3、cacl2d熔化时需克服离子键的是nh4cl、na2o2、cacl2二、填空题18、一定条件下,苯甲酸可实现如下转化:苯甲酸苯甲醛苯甲醇(1)mn2+基态核外电子排布式为_。(2)b、c、o、k的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)1 mol苯甲酸分子含有键的数目为_,苯甲醇分子中o原子的轨道杂化类型为_。(4)kbh4中所含bh4-离子空间构型为_,写出一种与bh4-互为等电子体的阳离子的化学式:_。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是_,原因是_。19、科学家正在研究温室气体ch4、co2的转化和利用。（1）在ni基催化剂的作用下,ch4和co2反应可获得化工原料co和h2。基态ni外围价电子中有_对成对电子。ch4、co2、h2分子中有孤对电子的是_。（2）一定条件下,ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与h2o的结合能(e)ch40.43616.40co20.512yco2水合物分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用co2置换ch4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512 ；y_16.40。(填“”“”或“”“s2cl2，故c正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl，故d正确。17、【答案】d【解析】含有配位键的是nh4cl，a错误；含有非极性键的是c2h4、na2o2，b错误；含有极性键的是nh4cl、ph3、c2h4、sio2，c错误；离子晶体熔化时需克服离子键，故d对。18、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d5或ar3d5(2) k、b、c、o (3) 15 mol ； sp3 (4) 正四面体形 ； nh4+ (5) 苯甲醛 ； 苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键【解析】解:(1)锰是25号元素，mn2+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，故答案为：ls22s22p63s23p63d5；(2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。b、c、o、k 的第一电离能由小到大的顺序为kbco，故答案为：kbco；(3)1mol苯甲酸分子中含有5molc-h，7molc-c，1molc=o，1molc-o，1molo-h，共含有键15mol，苯甲醇分子中o原子连接2个原子，和2个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：15 mol；sp3；(4)kbh4中所含bh4-离子中b原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与bh4-互为等电子体的阳离子为nh4+，故答案为：正四面体形；nh4+；(5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛，故答案为：苯甲醛；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键。19、【答案】(1) 4 ； co2 (2) 范德华力、氢键 ； ； ； sih4 ； 不是 ； sio2不是分子,两者化学键类型不同【解析】解：(1)ni为28号元素,基态ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；ch4中c最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；h2中h最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子； co2中o最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而o含有孤对电子；故答案为： 4 ； co2 。（2）可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键；由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y 16.40；等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，sih4是ch4的一种等电子体；sio2是原子晶体，co2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：范德华力、氢键 ； 、 ； sih4 ； 不是 ； sio2不是分子，两者化学键类型不同。20、【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ade【解析】(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外),故第一电离能alal;熔点kclcsi金刚石金刚石为原子晶体,而c60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键【解析】(1)非金属性越强,电负性越大,根据三种元素在周期表中的位置,可知它们的电负性关系是ncsi。c60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,a、b的第三电离能出现突跃,可见它们是第a族元素,因b的第一、二电离能均比a的小,故b是镁。(3)mn2+的3d轨道有3个电子,故mn(h2o)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。fe(co)5的配位键是铁原子与co形成的,分解产物co并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。23、【答案】(1) 2s22p3 (2) noc (3) 三角锥形 ； sp3 ； 键有3mol ； d (4) c【解析】解：（1）n原子核外有7个电子，其基态原子的电子排布式：1s22s22p3；（2）同周期元素从左到右元素的第一电离逐渐增大，因为基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子，c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是：noc；（3）nh3分子中n原子形成3个键，且有1个孤电子对，则为三角锥形；由于n2h4分子中n原子所形成共价键的数目与nh3相同，故其原子轨道的杂化类型与nh3中的n原子一样，也是sp3杂化；n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)，若该反应中有4moln-h键断裂，即有1 mol n2h4参加反应生成1.5 mol n2，由于1moln2中有1mol键，所有形成键的物质的量为21.5 mol=3 mol；肼与硫酸反应的离子方程式为n2h4+2h+n2h62+，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，n2h62+中的化学键是共价键与配位键，n2h62+与so42-之间是离子键，不存在范德华力；（4）氢键的形成条件及成键元素(n、o、f、h)，本题中嵌入某微粒分别与4个n原子形成4个氢键，由成键元素及数目可以知道为nh4+，答案选c。24、【答案】(1)spn(2)1(3)3d10 b a(4)c、n、o(漏写不得分)(5)紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中主要化学键cc、cn、cs的键能都大，足以使这些化学键断裂，从而破坏皮肤中的蛋白质分子【解析】(1)n、s、p的第一电离能由小到大的顺序是spco，所以co双键键能大于cs双键键能，所以稳定性co2大于cs2 ；正确答案：co双键键能大于cs双键键能，所以稳定性co2大于cs2。 ii.（4）t0时，逆反应速率突然增大