苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 作业 (1).doc

第一单元 弱电解质的电离平衡一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是( d )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸hdb冰醋酸福尔马林苛性钾hi乙醇c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d胆矾石灰水硫酸钡hno2nh32.下列电离方程式中书写正确的是( d )a.nahco3na+h+co3-b.fe2(so4)3fe3+so42-c.kclo3k+cl-+3o2-d.h2so42h+so42-3.下列各项叙述正确的是( b )a.碳酸钙在水里的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质b.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质c.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质d.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电,所以它们不仅是电解质,而且是强电解质4.室温下,下列事实不能说明nh3h2o为弱电解质的是( d )a.0.1 moll-1 nh3h2o溶液的ph小于13b.0.1 moll-1 nh4cl溶液的ph小于7c.相同条件下,浓度均为0.1 moll-1 naoh溶液和氨水,氨水的导电能力弱d.0.1 moll-1 nh3h2o溶液能使无色酚酞试液变红色5.关于常温下浓度均为0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( c )a.醋酸溶液的ph小于盐酸b.醋酸的电离方程式:ch3coohch3coo-+h+c.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(cl-)d.0.1 moll-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后: c(h+)c(oh-)6.下列各式中,属于正确的电离方程式的是( b )a.hco3-+h2oh2co3+oh-b.hs-+h2os2-+h3o+c.hc o3-+oh-h2o+c o32-d.h3po43h+po43-7.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( b )a.一样多 b.醋酸比硫酸多c.硫酸比醋酸多 d.无法比较8.用0.01 moll-1naoh溶液完全中和c(h+)=0.01 moll-1 的下列溶液各100 ml。需naoh溶液体积最大的是( d )a.盐酸b.硫酸c.高氯酸d.醋酸9.相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是( c ) 10.将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)100 ml水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是( b )a.hf b.nh4hco3c.baso4 d.nh311.室温下,往冰醋酸中加入水时,导电能力与加水量之间的关系如图所示,下列有关叙述正确的是( c ) a.在加水过程中c(h+)逐渐减少b.a点时醋酸完全电离,溶液导电能力最强c.从a点到b点时,c(ch3cooh)/c(h+)减小d.b点以后,若继续加水,溶液导电能力又为零解析:冰醋酸加水稀释,从未电离到电离,从微弱电离到电离程度增大,溶液氢离子浓度是先增大后减小的,a错误;溶液导电能力与溶液中自由移动离子浓度有关,a点溶液导电能力最强,但醋酸不可能完全电离,b错误;从a点到b点时,因为 n(ch3cooh)/n(h+) 减小,所以c(ch3cooh)/c(h+)减小,c正确;b点以后,若继续加水,溶液导电能力逐渐减小但不会为零,d错误。12.用c(h+)=0.001 moll-1的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2,则v1和v2的关系正确的是( a )a.v1v2 b.v1v2c.v1=v2 d.v1v2解析:c(h+)相同时,c(hcl)v2。13.常温下,关于ph相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的oh-浓度也相等),下列说法正确的是( b )a.c(hcl)c(ch3cooh)b.c(cl-)=c(ch3coo-)c.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应,盐酸产生的h2多d.用相同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的naoh溶液体积多解析:因为醋酸是弱酸,不完全电离,ph相等(电离出的h+浓度相同)可知, c(ch3cooh)c(hcl),体积相同时可知n(ch3cooh)n(hcl),与足量zn反应置换出的h2的量前者多,与同浓度naoh溶液反应时,ch3cooh溶液消耗的naoh溶液体积多。由电荷守恒关系可知,盐酸中:c(h+)=c(oh-)+c(cl-),醋酸溶液中:c(h+)= c(oh-)+c(ch3coo-),又由题干信息知,两溶液中c(h+) 与c(oh-)分别相同,则可推知:c(cl-)=c(ch3coo-)。14.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( c )醋酸与水能以任意比互溶;醋酸溶液能导电;醋酸溶液中存在醋酸分子;0.1 mol/l醋酸溶液的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大;醋酸能和碳酸钙反应放出co2;0.1 mol/l醋酸钠溶液ph=8.9;大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生h2速率慢。a. b.c. d.解析:醋酸溶液中存在ch3cooh分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱电解质,正确。0.1 mol/l醋酸溶液的ph比 0.1 mol/l盐 酸大,说明醋酸溶液中c(h+)小于盐酸,是弱电解质,正确。0.1 mol/l ch3coona溶液ph=8.9,说明ch3coo-发生了水解,ch3cooh是弱电解质,正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应,醋酸反应慢,说明其中c(h+)小,是弱电解质,正确。15.一元弱酸ha(aq)中存在下列电离平衡:haa-+h+。将1.0 mol ha加入1.0 l水中,如图中,表示溶液中ha、h+、a-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( c ) 解析:根据弱酸ha的电离平衡知,ha浓度由大到小,排除d项;a-、h+浓度由0增大,排除a、b;平衡时,ha减少量等于a-的增加量,c正确。16.moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时,ph变化如图所示。下列叙述中不正确的是( d ) a.roh是一种强碱b.在x点,moh未完全电离c.在x点,c(m+)=c(r+)d.稀释前,c(roh)=10c(moh)解析:ph=13的roh稀释100倍,ph变为11,所以roh为强碱,故a正确;ph=12的moh稀释100倍,ph变为11,所以moh为弱碱,在x点,moh未完全电离,故b正确;根据电荷守恒,c(m+)+c(h+)=c(oh-),c(r+)+c(h+)=c(oh-),在x点,两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均相等,所以c(m+)=c(r+),故c正确,moh为弱碱,roh为强碱,稀释前,c(roh)10c(moh),故d不正确。17.下列说法中正确的是( d )a.水是极弱的电解质,它能微弱电离出h+,所以严格地说纯水呈弱酸性b.纯水中c(h+)c(oh-)=kw,kw是一常数,不随任何条件改变c.25 时纯水中c(h+)c(oh-)=110-14,稀酸和稀碱溶液中kw=c(h+)c(oh-)110-14d.h2oh+oh-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,kw也随之增大解析:水电离出等量的h+和oh-,故水呈中性,a错误;水的离子积常数随着温度的升高而增大,b错误、d正确;25 时,无论是纯水还是稀酸、稀碱溶液中都有:kw =c(h+)c(oh-)=110-14,c错误。18.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( a )a.1 moll-1的醋酸溶液中c(h+)=0.01 moll-1b.醋酸以任意比与水互溶c.10 ml 1 moll-1的醋酸溶液恰好与10 ml 1 moll-1的naoh溶液完全反应d.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:若醋酸完全电离,则c(h+)=1 moll-1,而现在c(h+)=0.01 moll-1,故a能说明醋酸部分电离,为弱电解质;b项描述的是醋酸的物理性质,故b项不能说明ch3cooh为弱电解质;选项c只能说明ch3cooh是一元酸,故c项不能说明ch3cooh是弱电解质;选项d应指明在相同条件下,即在同温、同浓度下比较导电性强弱,故d项不能说明ch3cooh为弱电解质。19.已知常温下0.01 moll-1ch3cooh溶液中c(h+)=4.3210-4 moll-1,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为( c )a.110-14c.110-14 d.无法确定解析:kw只与温度有关,常温下kw=110-14。20.室温下向10 ml 0.1 mol/l的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是( b )a.溶液中导电离子的数目减少b.h2o的电离程度增大c.nh3h2o的电离程度增大,c(oh-)亦增大d.kw随氨水浓度减小而减小解析:氨水加水稀释,促进nh3h2o的电离,溶液中导电离子数目增加,故a错误;氨水加水稀释,nh3h2o的电离程度增大,但c(oh-)减小,c(h+)增大,则h2o的电离程度增大,故b正确、c错误;kw只与温度有关,与氨水的浓度无关,故d错误。二、填空题21.现有下列物质:nacl晶体;液态h2so4;nacl溶液;cu;baso4固体;蔗糖;酒精;熔融的kno3;co2气体;氨水。(1)在题目指定的状态下,以上物质能导电的是 。 (2)上述物质中属于强电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 解析:电解质溶于水或熔化状态可导电,金属单质可导电,有些物质如co2溶于水后发生反应h2o+co2h2co3,h2co3h+hc o3-从而导电,只能说明h2co3为弱电解质,而co2为非电解质,须强调的是无论是电解质还是非电解质都必须是化合物,金属铜是单质、nacl溶液和氨水均为混合物,它们既不是电解质也不是非电解质。强弱电解质的本质区别在于是否能在水溶液中完全电离。答案:(1) (2) (3)22.写出hclo、nh3h2o、nahco3、ch3coonh4在水中的电离方程式: ; ; ; 。 答案:hcloclo-+h+nh3h2onh4+oh-nahco3na+hc o3-ch3coonh4nh4+ch3coo-23.一定温度下,有a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸的稀溶液。(用“a、b、c、”填写)(1)当其物质的量浓度相同时,c(h+)由大到小的顺序是_ 。 (2)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和naoh能力由大到小的顺序是 。 (3)当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。 (4)当c(h+)相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是 。 (5)将c(h+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(h+)由大到小的顺序为 。 解析:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,在水中完全电离,盐酸是一元酸,所以盐酸中c(h+)=c(hcl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(h+)=2c(h2so4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(h+)ac。(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸n(hcl)=n(ch3cooh)=n(h2so4),盐酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等,硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍,中和naoh能力由大到小的顺序是ba=c。(3)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以如果氢离子浓度相等时,物质的量浓度由大到小的顺序为cab。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,当c(h+)相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,则开始时反应速率的大小关系是a=b=c。(5)强酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为原来的1/10,弱酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为大于原来的1/10,盐酸和硫酸是强酸,醋酸是弱酸,所以c(h+)由大到小的顺序为 ca=b。答案:(1)bac (2)ba=c (3)cab (4)a=b=c (5)ca=b24.a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh溶液、氨水、醋酸、盐酸、nh4hso4溶液的一种。常温下进行下列实验:b、d均能与ph=3的a溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;浓度均为0.1 mol/l的c与d溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:(1)d是 (填化学式,下同),e是 。 (2)室温下,向0.01 mol/l c溶液中滴加0.01 mol/l d溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)写出c的稀溶液和足量的d溶液反应的离子方程式:_ 。 解析:五种溶液中naoh、氨水显碱性,醋酸、盐酸、nh4hso4显酸性。由知呈中性的是nacl溶液,故a为盐酸,d为naoh,b为氨水;由知c为nh4hso4,故e为ch3cooh。当n(nh4hso4)=n(naoh)时,溶液中c(nh4)2so4=c(na2so4),溶液显酸性,此时若再滴加少量naoh溶液,可使混合溶液呈中性,故溶