苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 课件（27张）.pptx

第1课时盐类水解的实质与规律 专题3第三单元盐类的水解 学习目标定位 1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 2 结论 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关 强酸强碱盐溶液呈中性 弱酸强碱盐溶液呈 强酸弱碱盐溶液呈 一 盐类水解 1 探究盐溶液的酸碱性 1 实验测定室温时下列0 1mol l 1盐溶液的ph如下 填写下表 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 ph 7 ph 7 ph 7 ph 7 ph 7 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 酸性 2 盐溶液呈现酸碱性的理论分析 1 ch3coona水溶液呈碱性的原因 电离方程式ch3coona溶于水完全电离 溶液中水的电离 水电离平衡的影响溶液中的ch3coo 能与水中的h 结合生成的醋酸分子 从而使水的电离平衡向的方向移动 难电离 电离 ch3coona ch3coo na 溶液的酸碱性溶液中c h c oh c h c oh 故ch3coona溶液呈性 水解方程式化学方程式 离子方程式 2 nh4cl溶液呈酸性的原因 电离方程式nh4cl溶于水完全电离 nh4cl cl 溶液中水的电离 减小 增大 碱 水电离平衡的影响与水电离的oh 结合生成难电离的 水的电离平衡向 的方向移动 溶液的酸碱性溶液中c oh c h c h c oh 故nh4cl溶液呈 水解方程式化学方程式 离子方程式 nh3 h2o 电离 减小 增大 酸性 3 nacl溶液呈中性的原因nacl溶于水后电离产生和 不能与水电离出的oh h 结合成 的物质 水的电离平衡发生移动 c h c oh 溶液呈中性 na cl 难电离 不 1 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显酸性 碱性或中性 2 盐类水解的规律在可溶性盐溶液中 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 oh 或h 促进 常见的 弱 离子 3 盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱 吸热 可逆 例1在水中加入下列物质 可使水的电离平衡正向移动 且所得溶液呈酸性的是a naclb nahso4c na2co3d nh4cl 解析a项 nacl对水的电离平衡无影响 溶液呈中性 b项 nahso4中的h 抑制水的电离 且溶液呈酸性 c项 na2co3水解促进水的电离 溶液呈碱性 d项 nh4cl水解促进水的电离 溶液呈酸性 答案 解析 例2物质的量浓度相同的三种盐nax nay和naz的溶液 其ph分别为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是a hx hz hyb hx hy hzc hz hy hxd hy hz hx 解析利用盐类水解规律 越弱越水解 谁强显谁性 结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的ph可推知 碱性越强则对应的酸越弱 答案 解析 二 盐类水解离子方程式的书写 有下列五种盐溶液 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 kno3 回答下列问题 1 不能破坏水的电离平衡的是 溶液呈酸性的是 室温时ph 7的是 2 写出下列盐类水解的离子方程式 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 书写盐类水解离子方程式的方法思路 1 一般形式 弱离子 h2o 弱碱 弱酸 h 或oh 2 方法要求 判断 判断弱离子 规范 写 不标 两原则 多元弱酸根阴离子是分步水解 应分步书写 以第一步水解为主 多元弱碱阳离子水解的过程复杂 中学阶段一步写出即可 例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式 并指明水溶液的酸碱性 1 na2s 2 cuso4 3 nh4cl 4 nahco3 解析na2s nahco3为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 cuso4 nh4cl为强酸弱碱盐 溶液呈酸性 答案 解析 例4 2017 邢台一中高二月考 下列各离子方程式中 属于水解反应且书写正确的是a ch3cooh h2o h3o ch3coo d hs h2o h2s oh 解析a项 是ch3cooh的电离方程式 错误 答案 解析 d项 hs 发生水解反应生成h2s和oh 正确 易错警示 多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别离子水解的实质是离子与水中的h 或oh 结合 离子的电离是拆分成新的离子 如 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 1 下列有关盐类水解的说法不正确的是a 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性d na2co3水解的实质是na 与h2o电离出的oh 结合生成了naoh 答案 解析 1 2 3 4 5 2 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是a so2b na2so3c hcld cucl2 解析so2溶于水生成亚硫酸 电离溶液呈酸性 hcl在溶液中发生完全电离 hcl h cl 使溶液呈酸性 na2so3为强碱弱酸盐 水解使溶液呈碱性 cucl2为强酸弱碱盐 水解使溶液呈酸性 d正确 答案 解析 1 2 3 4 5 3 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是a nh3 h2o h b s2 2h2o h2s 2oh c ch3cooh h2o ch3coo h3o d ch3cooh oh ch3coo h2o 答案 1 2 3 4 5 4 a b c d 四种离子两两组成四种可溶性盐 其中 ac和bd盐溶液的ph 7 bc盐溶液的ph 7 则下列说法不正确的是a ad盐溶液的ph 7b 在ac盐溶液中 c a c aoh c c c hc c 碱的电离程度一定是 aoh bohd 酸的电离程度一定是 hd hc 答案 解析 1 2 3 4 5 解析在盐类水解中 遵循 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 的规律 ac bd盐溶液的ph 7 说明aoh与hc boh与hd的电离程度相当 而bc盐溶液的ph 7 说明boh比hc的电离程度大 故碱的电离程度 aoh boh 酸的电离程度 hd hc c项错误 d项正确 ad盐溶液中 aoh比hd的电离程度小 故溶液显酸性 a项正确 由物料守恒可知 b项正确 1 2 3 4 5 请按要求回答下列问题 1