苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第5课时） 作业.doc

第一单元 化学反应中的热效应第5课时 燃烧热1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（ ）a. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料b. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用d. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 氢气是未来的理想能源，理由是（ ）热值高 燃烧时不污染环境 用于制取h2的水资源丰富 密度小，便于运输a. b. c. d. 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能a. b. c. d. 除外4. 下列关于反应能量的说法正确的是（）a. zn（s）cuso4（aq）znso4（aq）cu（s）h216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量b. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1e2c. 25、101 kpa时，2h2（g）o2（g）2h2o（l） h571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为571.6 kjmol1d. h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3 kjmol1，则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量5. 下列反应属于吸热反应的是（ ）a. 工业上制氨气的反应 b. 葡萄糖在人体内氧化分解c. 锌粒与稀h2so4反应制取h2 d. ba（oh）28h2o与nh4cl反应6. 下列说法正确的是（ ）a. 甲烷的标准燃烧热为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g） h890.3kjmol1b. 500，30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）3h2（g）2nh3（g） h38.6kjmol1c. 常温下，反应c（s）co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d. 同温同压下，h2（g）cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同7. 下列说法正确的是（ ）a. 上图所示的是一个放热反应b. 对于可逆反应，加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小c. 燃烧热是生成1molh2o放出的热量d. 只有活化分子才能发生有效碰撞8. 燃烧热和中和热（1）反应热可分为_、_、_等，其中以跟_相关的_实际应用较广。_，叫作该物质的燃烧热。单位为_。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的_、_、_、_、_、对_的影响等方面综合考虑。（3）下列h表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。（填“h1”、“h2”和“h3”等）a. 2h2（g）o2（g）2h2o（l） h1 b. c（s）1/2o2（g）co（g） h2c. ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g） h3 d. c（s）o2（g）co2（g） h4e. c6h12o6（s）6o2（g）6co2（g）6h2o（l） h5f. naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l） h6g. 2naoh（aq）h2so4（aq） na2so4（aq）2h2o（l） h79. 用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 。10. 以下是一些烷烃的燃烧热（kj/mol）数据，回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷（填“”或“”）。（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_ （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_（填“越多”“越少”或“相同”）。答案及解析1. d 解析：石油是化石燃料，其储藏量是有限的，且燃烧会产生大气污染物，应该科学合理利用，所以选项d不正确，其余选项都是正确的，答案选d。2. a 解析：氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项不正确，其余选项都是正确的，答案选a。3. d 解析：都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案选d。4. a 解析：a选项正确，h0，属于放热反应，即反应物总能量生成物总能量；b选项错误，根据断键吸热，成键放热的规律，由于氢原子形成氢分子要成键放出热量，2e1e2；c选项错误，在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。定义要点：规定在101 kpa，25下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；规定可燃物物质的量为1 mol；规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如h2（g）o2（g）h2o（l）；h285.8 kjmol1，所以h2的燃烧热为285.8kjmol1。氢氧化钠固体溶解放热，放出的总热量大于57.3 kj的热量。故选a。5. d 解析：葡萄糖在人体内氧化分解，相当于燃烧反应，a、c选项也是放热反应，d为吸热反应。6. c 解析：a. 不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；b. 不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5moln2和1.5h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，不是生成1molnh3放出的热量。c. 正确；d. 不正确，反应热与过程无关。7. d 解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，a不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，b不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，c不正确。所以正确的答案选d。8.（1）燃烧热 中和热 溶解热 燃料品质 燃烧热 25 、101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 kjmol1 （2）储量 开采 运输 储存的条件 价格 生态环境（3）h4、h5 h6解析：反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热、溶解热等。其中燃烧热实际应用较广泛；在101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kj/mol；选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等因素考虑。燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故h4、h5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量，故h6符合。9.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关。解析：考查中和热的测定实验。（1）在反应中为了使反应进行得更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。（2）该实验应该减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关。10.（1）（2）c2h6（g）7/2o2（g）2co2（g）3h2o（l） h1560.8 kj/mol（3）越少解析：（1）正丁烷的燃烧热大，