苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 作业 (2).doc

第一单元 弱电解质的电离平衡基础过关1.下列物质属于易溶于水的强电解质的是( b )a.nh3 b.ca(hco3)2c.baso4 d.c2h5oh解析:氨气极易溶于水,但氨气自身不能电离,是非电解质,a错误; ca(hco3)2易溶于水,且水溶液能导电,是强电解质,b正确;硫酸钡难溶于水,但属于强电解质,c错误;c2h5oh是非电解质,d错误。2.判断下列说法正确的是( d )a.盐都是强电解质b.其水溶液能导电的物质都是电解质c.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强d.浓度一定的强电解质溶液,升高温度其导电性增强解析:浓度一定的强电解质溶液,升高温度,离子浓度变化不大,但离子的运动速率加快,导电性增强。3.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( b )a.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡b.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质c.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同d.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱,故b错误。4.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是( d )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸hdb冰醋酸福尔马林苛性钾hi乙醇c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d胆矾石灰水硫酸钡hno2nh3解析:盐酸是混合物,hd是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质, a错误;hi是强电解质,b错误;氨水是混合物,不是弱电解质,c错误。5.下列电离方程式中正确的是( a )a.nh3h2on+oh-b.kclo3k+cl-+3o2-c.ch3coohch3coo-+h+d.naohna+oh-解析:b中clo3-不可拆,c中应用“”,d中naoh完全电离,不能用“”。6.下列溶液导电能力最强的是( d )a.0.1 moll-1的氨水100 mlb.0.1 moll-1的醋酸50 mlc.0.05 moll-1的醋酸100 mld.0.05 moll-1的硫酸100 ml解析:导电能力强说明溶液中自由移动的离子浓度大,a、b、c均部分电离,a、b项中阴、阳离子浓度之和远小于0.2 moll-1,c项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 moll-1;d项中h2so4完全电离:h2so4 2h+so42-,阴、阳离子浓度之和等于0.15 moll-1。7.下列离子最容易结合h+的是( c )a.oh-b.ch3coo-c.ch3ch2o- d.clo-解析:越难电离出氢离子的化合物,则相应的阴离子就越容易结合氢离子。乙醇是非电解质,很难电离出离子,因此ch3ch2o-最容易结合氢离子。8.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( a )a.1 moll-1的醋酸溶液中c(h+)=0.01 moll-1b.醋酸以任意比与水互溶c.10 ml 1 moll-1的醋酸溶液恰好与10 ml 1 moll-1的naoh溶液完全反应d.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:a项中若醋酸完全电离,则c(h+)=1 moll-1,而现在c(h+)= 0.01 moll-1,说明醋酸部分电离,为弱电解质;选项b为醋酸的物理性质,不能证明ch3cooh是弱电解质;选项c说明醋酸为一元酸,不能说明其电离程度的大小;选项d中溶液的导电能力与离子浓度的大小有关,与电解质强弱无关,不能说明醋酸是弱电解质。9.已知水的电离方程式:h2oh+oh-。下列叙述中,正确的是( b )a.升高温度,kw减小b.向水中加入少量硫酸,c(h+)增大,kw不变c.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(oh-)降低d.向水中加入少量固体nacl,平衡逆向移动,c(h+)降低解析:升高温度,kw增大,a错误;加入氨水,水的电离平衡左移,结果c(oh-)仍然增大,c错误;na+和cl-不影响水的电离平衡,d错误。10.能使水的电离平衡向左移动,且所得溶液呈酸性的是( d )a.在水中加入naoh固体b.在水中加入k2so4固体c.将水加热d.向水中通入hcl气体解析:向水中加naoh、hcl均可使水的电离平衡向左移动,但前者使溶液呈碱性,后者使溶液呈酸性;加入k2so4对水的电离无影响;将水加热,水的电离平衡向右移动,水仍然呈中性。11.已知室温下0.01 moll-1ch3cooh溶液中c(h+)=4.32 10-4 moll-1,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数是( c )a.110-14c.=110-14d.无法确定解析:kw只与温度有关,常温下kw=110-14,c正确。12.现有下列八种物质:naoh溶液 铁丝 液态hcl 熔融氯化钠 硫酸钠固体 co2 酒精 生石灰。(1)上述物质中,可导电的是 (填序号,下同)。 (2)上述物质中,属于非电解质的是 。 (3)上述物质中,属于电解质但不导电的是 。 解析:naoh溶液能够导电,是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质;铁丝能够导电,是单质,既不属于电解质也不属于非电解质;液态hcl,不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;熔融氯化钠能够导电,是化合物,属于电解质;硫酸钠固体不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;co2不能导电,溶于水生成的碳酸电离,溶液能够导电,属于非电解质;酒精不能导电,溶于水也不导电,属于非电解质;生石灰不能导电,熔融状态能够电离,能够导电,属于电解质。(1)上述物质中,可导电的是;(2)上述物质中,属于非电解质的是;(3)上述物质中,属于电解质但不导电的是。答案:(1) (2) (3)13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答: (1)“o”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点溶液中,c(h+)由小到大的顺序是 。 (3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。 (4)若使c点溶液中c(ch3coo-)增大,溶液中c(h+)减小,可采取的措施主要有 、 (写2种)。 解析:(1)冰醋酸为共价化合物,只有加入水才会电离,导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强,说明c(h+)越大。所以c(h+)由小到大的顺序为cab。(3)溶液越稀,电离程度越大,所以c点电离程度最大。(4)若要使c(ch3coo-)增大,c(h+)减小,则可加入与h+反应的物质,如活泼金属单质、碱、碳酸盐等。答案:(1)“o”点处醋酸未电离,不存在自由移动的离子(2)cab (3)c(4)加入naoh固体 加入mg、zn等固体(合理即可)能力提升1.用食用白醋(醋酸浓度约为1 moll-1)进行下列实验,能证明醋酸是弱电解质的是( d )a.白醋中滴入石蕊溶液呈红色b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d.测得白醋溶液中的c(h+)在110-2 moll-1到110-3 moll-1之间解析:c(h+)1 moll-1可以说明醋酸为弱酸。2.水的电离过程为h2oh+oh-,在25 时,水的离子积kw=110-14,在35 时,水的离子积kw(35 )=2.110-14 ,则下列叙述正确的是( d )a.c(h+)随着温度的升高而降低b.35 时,c(h+)c(oh-)c.35 时的水比25 时的水电离程度小d.水的电离是吸热的解析:温度升高,kw增大,c(h+)和c(oh-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大;因温度升高平衡向右移动,故水的电离为吸热反应。3.如图表示水中c(h+)和c(oh-)的关系,下列判断错误的是 ( d ) a.两条曲线上任意点均有c(h+)c(oh-)=kwb.m区域内任意点均有c(h+)c(oh-)c.图中t110-7mol/l,b正确;水的电离是吸热