苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解——盐类的水解规律及影响因素 课件（78张）.ppt

盐类的水解规律及影响因素 一 盐类的水解学考要求1 盐溶液的酸碱性 中 酸 碱 强酸强 碱 强酸弱碱 2 水解的实质 盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度 c h c oh 溶液呈碱性 酸性或中性 增大 h oh 3 水解的定义 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 结合生成弱电解质的反应 h 或oh 微点拨 盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程 4 水解类型及溶液的酸碱性 酸 碱 微点拨 有些盐溶液呈现酸性 不是水解的原因 而是自身电离的原因 如nahso4溶液呈酸性的原因是自身能电离出h 二 水解的表示方法1 用化学方程式表示为盐 水酸 碱用离子方程式表示为阴 阳 离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h 2 实例分析 ch3coo h2och3cooh oh fe3 3h2ofe oh 3 3h 微点拨 盐类水解反应一般都比较弱 所以一般用 表示 三 影响盐类水解的因素1 内因 在盐类水解的过程中 生成的弱电解质越难电离 则生成弱电解质的倾向越大 水解的程度就 该溶液的酸碱性就 越 大 越强 2 外因 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 微点拨 若两种盐相互促进水解 则该过程可以进行完全 生成对应的气体或沉淀 自我小测 1 思考辨析 1 若某盐的溶液显酸性 则说明该盐为强酸弱碱盐 其水解显酸性 分析 不一定 如nahso4溶液溶于水显酸性 nahso4 na h 从而导致溶液显酸性 2 在盐类发生水解的过程中 水的电离程度增大 分析 盐的水解促进水的电离 水的电离程度增大 3 na2co3为强电解质 其溶液中除了水分子外 不存在其他分子 分析 na2co3在水中发生水解反应 h2o oh h2oh2co3 oh 其溶液中除了h2o分子外 还有h2co3分子 4 某物质的溶液ph 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 分析 显酸性的溶液可能是酸溶液 也可能是强酸弱碱盐溶液 还可能是酸式盐溶液 如nah2po4 nahso4溶液显酸性 2 下列说法中错误的是 a 在na2s溶液中滴入酚酞试液 呈红色b 升高温度能使fecl3溶液中的h 浓度增大c 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解d 醋酸盐溶于水能发生水解 解析 选c 只要溶液中含有弱酸根或弱碱阳离子都会发生水解 例如钠盐中的ch3coona 钾盐中的k2co3 硝酸盐中的nh4no3都可以发生水解 ch3coo 是弱酸根 其盐溶液在水中可以发生水解 3 下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中 属于水解反应的是 a h2o oh b h2o h3o c co2 h2oh2co3d h2o h2oh3o oh 解析 选a a项 为的水解方程式 符合题意 b项 为的电离方程式 其水解方程式为 h2ooh h2co3 不符合题意 c项 为co2与h2o反应的化学方程式 不属于水解反应 不符合题意 d项 为水的电离方程式 不属于水解反应 不符合题意 4 在常温下 纯水中存在电离平衡h2oh oh 若要使水的电离程度增大 并使c h 增大 应加入的物质是 a nahso4b kal so4 2c nahco3d ch3coona 解析 选b nahco3溶液 ch3coona溶液呈碱性 使溶液中c h 减小 不符合题意 nahso4电离出的h 抑制了水的电离 kal so4 2电离的al3 水解 能促进水的电离 使溶液中c h 增大 5 下列关于0 1mol l 1nh4cl溶液的说法正确的是 a 该盐溶液因cl 的水解而显酸性b 升高温度 溶液ph升高c 向溶液中加几滴浓盐酸 c 减小d 通入少量hcl c 和c cl 均增大 解析 选d 该盐溶液因水解显酸性 a错误 该溶液中存在 h2onh3 h2o h 因为盐类水解是吸热反应 升高温度 平衡右移 c h 增加 ph减小 b错误 向溶液中加几滴浓盐酸 c h 增大 根据平衡移动原理可知 增大生成物的浓度 平衡逆向移动 所以c 增大 c错误 通入少量hcl 抑制氯化铵的水解 c 和c cl 增大 d正确 一 盐类水解和水解方程式的书写1 盐类的水解 学考要求 1 实质 盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离的h 或oh 结合生成弱电解质 从而破坏了水的电离平衡 增大了水的电离度 2 规律 常温下 2 盐类水解方程式的书写 1 盐类水解程度一般微弱 方程式要用可逆号 表示 产物中的弱电解质不标 或 也不写成分解产物的形式 如 h2onh3 h2o h h2oh2co3 oh 2 多元弱酸盐的水解方程式要分步写 如na2co3溶液 3 多元弱碱的阳离子水解复杂 可看作一步水解 如fe3 3h2ofe oh 3 3h 点拨 盐类水解规律的口诀难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱具体定 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 拓展深化 盐溶液酸碱性的判断1 酸式盐溶液 1 强酸的酸式盐溶液显酸性 因为该盐只电离 不水解 如nahso4 na h 2 弱酸的酸式盐溶液具体分析 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液中 h 次要 h2oh2co3 oh 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 h 主要 h2oh2so3 oh 次要 若电离程度等于其水解程度 则溶液呈中性 2 正盐溶液 1 若不水解 则显中性 若均水解 但是水解程度都一样 溶液也显中性 2 若只有一种离子水解 则根据 谁强显谁性 判断 典题通关 典例 下列物质加入水中 能够促进水的电离的是 a naclb na2co3c naohd nahso4 解题指南 解答本题要明确以下三点 1 h 和oh 对水的电离有抑制作用 2 弱酸根离子和弱碱根离子对水的电离有促进作用 强酸强碱盐的离子对水的电离无影响 3 nahso4是强酸的酸式盐 在水溶液中能够完全电离出h 解析 选b 水的电离平衡为h2oh oh h 和oh 对该平衡有抑制作用 na 和cl 对该平衡无影响 可以和h 结合成 使该平衡正向移动 所以对水的电离平衡有促进作用 naoh和nahso4电离出的oh 和h 均能抑制水的电离 延伸探究 1 若题目中的四个选项中物质的溶液是等物质的量浓度 则四种溶液ph的大小关系如何 提示 nahso4溶液显酸性 nacl溶液显中性 naoh溶液和na2co3溶液显碱性 但是na2co3水解程度比较小 溶液碱性比较弱 所以ph比naoh溶液的小 其大小顺序为naoh na2co3 nacl nahso4 2 题目中b选项na2co3溶液中 2吗 提示 不是 因为水解而使其物质的量浓度减小 所以 2 过关训练 1 将0 5mol的下列物质溶于500ml水中 含阴离子数目种类最多的是 a caco3b ch3coonac nh3d na2so3 解析 选d a项 caco3难溶于水 在其溶液中仅有少量oh 和 b项 ch3coona属于强碱弱酸盐 发生水解反应ch3coo h2och3cooh oh 阴离子种类不变 c项 nh3溶于水生成氨水 氨水中的主要微粒是nh3 h2o 溶液中仅有oh d项 na2so3属于强碱弱酸盐 发生水解反应 h2o oh 溶液中存在 和oh d项正确 2 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 a naohb nh4 2so4c na2co3d nacl 解析 选b 弱盐水解显酸性或碱性 naoh属于碱 电离出oh 而显碱性 nh4 2so4属于强酸弱碱盐 结合水电离出的oh 而使c h c oh 所以溶液呈酸性 na2co3属于弱酸强碱盐 结合水电离出的h 而使c oh c h 所以溶液呈碱性 nacl属于强酸强碱盐 不水解 溶液中c oh c h 所以溶液呈中性 补偿训练 下列离子方程式书写正确的是 a 在水溶液中的水解方程式 h2oh3o b h2so3的电离方程式h2so32h c 的水解方程式 2h2oh2co3 2oh d cuso4的水解方程式 cu2 2h2ocu oh 2 2h 解析 选d a项 h2oh3o 是电离方程式 错误 b项 h2so3是二元弱酸 在溶液中分步电离 电离方程式h2so3h 错误 c项 碳酸是二元弱酸 在溶液中是分步水解的 水解的离子方程式 h2o oh 错误 d项 cuso4是可溶性强电解质 在溶液中cu2 的水解方程式 cu2 2h2ocu oh 2 2h 正确 二 盐类水解的影响因素1 内因 盐类物质的本性 反应物本身的性质 决定了水解程度 即组成盐的酸或碱越弱时 盐类的水解程度越大 2 外因 1 温度 盐类的水解反应可看成中和反应的逆反应 中和反应为放热反应 则盐的水解是吸热反应 因此升高温度促进盐的水解 降低温度抑制盐的水解 2 浓度 盐浓度越小 水解程度越大 但是溶液的酸 碱 性越差 盐浓度越大 水解程度越小 但是溶液的酸 碱 性越强 3 酸碱度 加酸抑制阳离子水解 促进阴离子水解 加碱抑制阴离子水解 促进阳离子水解 3 实例 以fe3 3h2ofe oh 3 3h 为例 分析如下 点拨 1 离子能够发生水解的盐溶液并不一定显酸性或碱性 也可能显中性 如ch3coonh4溶液 2 相同条件下水解程度越大的离子生成的电解质越弱 这种离子结合h 或oh 能力越强 3 书写离子方程式时 和 的应用要慎重 水解 h2onh3 h2o h 而盐酸与氨水混合反应则为nh3 h2o h h2o 拓展深化 溶液中其他离子对盐类水解的影响 1 水解相互抑制 如溶液 nh4 2fe so4 2中的fe2 与水解时都显酸性 所以两者的水解相互抑制 同浓度的 nh4 2fe so4 2溶液与feso4溶液相比 feso4溶液中的fe2 的水解程度更大 2 水解相互促进 与s2 ch3coo 等组成的盐虽然水解相互促进 但水解程度较小 部分水解书写时仍用 表示 如 ch3coo h2och3cooh nh3 h2o al3 和或 s2 hs 等组成的盐水解相互促进非常彻底 生成气体和沉淀 书写时用 表示 如al3 3 al oh 3 3co2 典题通关 典例 1 相同温度下 等浓度的ch3coona和na2co3溶液 的碱性强 2 升高温度 盐类的水解平衡向 移动 即升高温度 填 促进 或 抑制 盐类的水解 3 盐溶液的浓度越小 盐就越易水解 即加水 填 促进 或 抑制 盐类的水解 4 向ch3coona溶液中加入盐酸 其水解平衡向 移动 加入naoh溶液 则平衡向 移动 即加酸能 填 促进 或 抑制 下同 强碱弱酸盐的水解 加碱能 强碱弱酸盐的水解 5 向nh4cl的溶液中加入ch3coonh4晶体 水解平衡向 移动 解析 1 因为ch3cooh的酸性强于h2co3 所以比ch3coo 更容易水解 2 因为水解是吸热的 故温度越高 水解程度越大 3 盐溶液的浓度越小 盐越易水解 4 ch3coona水解显碱性 所以加入强酸会促进水解 加入强碱会抑制水解 5 向nh4cl溶液中加入ch3coonh4 增大了的浓度 水解平衡右移 但水解程度减小 答案 1 na2co3溶液 2 右促进 3 促进 4 右左促进抑制 5 右 延伸探究 1 由典例 3 可知加水促进盐类的水解 稀释碳酸钠溶液 水解平衡常数增大 这种说法是否正确 提示 错误 温度一定 水解平衡常数不变 2 由典例 2 可知升温促进盐类的水解 对碳酸钠溶液升高温度 怎么变化 增大 减小 或 不变 提示 增大 升高温度 平衡右移 浓度增大 而浓度减小 故增大 过关训练 已知k2hpo4溶液中 的水解程度大于电离程度 对于平衡 h2oh3o 欲使溶液中c c h c 三种离子浓度均减小 可采用的方法是 a 加水b 加热c 加消石灰d 加硝酸银 解析 选c 水解大于电离 故溶液显碱性 加水c h 增大 a错误 加热促进水解和电离 c 增大 b错误 加消石灰 ca2 与结合生成难溶的ca3 po4 2 oh 消耗溶液中h3o 使平衡向右移动 h3o 三种离子浓度均减少 c正确 加硝酸银会生成磷酸银沉淀 d错误 补偿训练 1 物质的量浓度相同的下列溶液中 浓度最大的是 a nh4clb nh4hso4c ch3coonh4d nh3 h2o 解析 选b 1molnh4cl电离出1mol 有少部分水解 1molnh4hso4电离出1mol和1molh 和1mol h 抑制水解 所以nh4cl中的浓度小于nh4hso4中的浓度 1molch3coonh4电离出1mol和1molch3coo ch3coo 促进水解 所以醋酸铵中浓度比氯化铵中的小 nh3 h2o是弱电解质 有少部分电离出 所以浓度最 小 所以浓度由大到小的顺序为硫酸氢铵 氯化铵 醋酸铵 一水合氨 2 某同学探究溶液的酸碱性对fecl3水解平衡的影响 实验方案如下 配制50ml0 001mol l 1fecl3溶液 50ml对照组溶液x 向两种溶液中分别滴加1滴1mol l 1hcl溶液 1滴1mol l 1naoh溶液 测得溶液ph随时间变化的曲线如图所示 下列说法不正确的是 a 依据m点对应的ph 说明fe3 发生了水解反应b 对照组溶液x的组成可能是0 003mol l 1kclc 依据曲线c和d说明fe3 水解平衡发生了移动d 通过仪器检测体系浑浊度的变化 可明确水解平衡移动的方向 解析 选b fecl3溶液的ph小于7 溶液显酸性 原因是氯化铁是强酸弱碱盐 fe3 在溶液中发生了水解 故a正确 对照组溶液x加