硝酸的性质说课稿.doc

硝酸的性质说课稿各位评委、各位老师，大家好！今天我说课的题目是-硝酸的性质，我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。一、 说教材1、 教材的地位与作用从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性，它不仅是本单元的学习重点，也是高中化学的学习重点之一。硝酸是三大强酸之一，是重要的化工产品，不仅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性质、制造方法等知识，可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，培养学生的环保意识。因此，必须要切实做好本节课的教学工作。2、 教学目标依据新课标的要求，根据我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知规律，我确立的如下的学习目标、知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解硝酸的工业生产流程和化学原理，了解硝酸在工农业生产中的重要作用；强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用；、过程与方法：通过与硫酸性质的比较，分析其可能具有的性质，并设计实验证明，激发学生的学习兴趣，培养他们的实验设计能力、分析能力；通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养他们的观察能力和比较能力。3、 情感态度与价值观通过本节课的学习，了解硝酸与工农业生产的联系，使学生认识到化学与社会、技术的关系；培养学生勤于思考，严谨求实和敢于实践的科学精神。4、 教学重难点（根据新课标要求和课本内容确立）重点：硝酸的性质和用途；难点：硝酸的强氧化性二、 说教法与学法1、 教法分析：为了体现教师主导，学生主体的教学思想，通过任务驱动方式展开教学；引导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。具体方法是：情境激学，即创设问题情境，引发学习兴趣实验促学，通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。2、 学法分析：学生已经具备了一定的化学基础知识，能够知道硝酸具有酸性和氧化性，也初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力，结合本节课的教学，我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法知识迁移法： 即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。三、 教学过程设计为了完成教学目标，结合教材特点，我设计了以下教学过程：1、 引入新课:我先给学生讲了“玻尔溶金”的故事，提出问题，玻尔溶解黄金用的试剂是什么？学生可能会知道是王水，我接着提问，王水的主要成分是什么？以此激发学生的学习热情，进入新课程的学习中。2、 探究性质：实验探究硝酸的物理性质 展示样品，让学生通过观察、阅读标签信息等方式获得硝酸的重要物理性质，然后和学生一起归纳总结。展示一瓶久置发黄的硝酸，提出问题：刚才在分析硝酸的物理性质是才说道它是一种无色溶液，为什么实验室里保存的硝酸时间长了会变成黄色？学生讨论后多媒体演示硝酸泄露的图片，观察到有大量红棕色气体出现，由此推测硝酸不稳定能分解，且分解的反应方程式4HNO3=2H2O+O2+4NO2。继续拓展提问：实验室硝酸如何保存？还有那些常见试剂适用这种保存方法？在前面学习氧化还原反应时我们就知道硝酸具有强氧化性，多媒体演示：铜与浓硝酸的反应，观察要求：反应的剧烈程度；生成气体的颜色反应前后溶液颜色的变化 然后试写反应方程式：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；学生思考提问：浓硝酸具有强氧化性，那稀硝酸是否具体有强氧化性呢？多媒体演示：稀硝酸与铜的反应：学生观察后试写反应方程：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O课堂活动：找两位同学板演双线桥法分析上述两个氧化还原反应。提问推进教学：、在上述反应中浓硝酸体现出了什么性质？（氧化性和酸性）让学生讲解酸的通性所包含的内容，教师加以点拨、常温下，铜能与浓硝酸发生反应，那比铜更活泼的铁和铝能不能与浓硝酸反应呢？引出钝化的概念，同时强调钝化的原理，属于化学变化！（注意加热时亦能反应）、铁与稀硝酸如何反应？铁少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O铁过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O引导学生总结硝酸与金属反应的特点：硝酸具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，它能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。一般不会产生氢气！浓硝酸与金属反应生成的气体是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体是一氧化氮。（4）、浓硝酸与非金属的反应：加热条件下，浓硝酸能把C、P、S等氧化成最高价C+4HNO3 (浓)CO2+4NO2+2H2O2P+10 HNO32H3PO4+10 NO2+2H2O6HNO3 (浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O知识拓展：（5）、与其他具有还原性的化合物反应：3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ NO+2 H2O8H+2 NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3=4H2O+3S+2NO（6）、硝酸的用途：利用多媒体，播放硝酸的用途和我国硝酸工业的发展状况，将硝酸的知识和生活实际联系起来，扩大学生的知识面，激发学生的学习兴趣并对学生进行爱国主义教育。上面的讲述体现了硝酸的重要性，自然引出硝酸如何制取（7）、硝酸的制法实验室制法2NaNO3+H2SO4(浓)微热 HNO3 (g)+NaHSO4或H2SO4 (l)+NaNO3 (s)=Na2SO4 (s)+HNO3 (g)第一阶段：氨催化氧化成NO设备：氧化炉第二阶段：HNO3的生成设备：吸收塔化学方程式：2NO+O2= 2NO23NO2+ H2O=2HNO3+NO（放出的NO被氧化再被吸收）（8）、课堂练习的选择，重点放在思维训练上例：1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用是收集到气体1.12L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A、012mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol思维过程：很多同学在解题时直接认为1.12L气体是NO2,但带入方程式计算后的结果与所有选项不符，这说明我们这1.12L气体的成分是既有NO2,也有NO，这是因为随着反应的进行硝酸浓度降低，由浓硝酸变成稀硝酸所致。因此，可以采用最基本的书写方程式列方程组求算，但我想让同学们利用氮原子守恒法计算Cu(NO3) 22 NO3- ，HNO3 NO，HNO3NO2，最终确定硝酸的消耗量为0.11mol。布置课后作业，进行知识的巩固回顾本节课的内容，进行知识小结。（9）、板书设计一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、硝酸的不稳定性4HNO3=2H2O+O2+4NO22、硝酸的强氧化性（1）与金属的反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O铁少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O 铁过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O（2）、与非金属的反应C+4HNO3 (浓)CO2+4NO2+2H2O2P+10 HNO32H3PO4+10 NO2+2H2O6HNO3 (浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O（3）、与其他还原性物质的反应3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ NO+2 H2O8H+2 NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3=4