人教版化学选修4 第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性 教案.doc

高中部教学设计班级高二科目 化学上课时间 执教者高二备课组 课题水的电离和溶液的酸碱性教学目标1了解水的电离、水的离子积常数。2了解溶液ph的定义，了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。教学重难点教学重点：水的电离、水的离子积常数教学难点：测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算教学过程 知识点一水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，h2oh2o_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：kw_，25 时kw_。3影响kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，h2o的kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(na)可_水的电离。【问题思考】1常温时，纯水的离子积kw11014，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时kw的值如何？2在ph2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(h)与c(oh)相对大小决定：(1)c(h)_c(oh)，溶液呈酸性；(2)c(h)_c(oh)，溶液呈中性；(3)c(h)_c(oh)，溶液呈碱性。【问题思考】3(1)某溶液的ph7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(h)c(oh)，该溶液是否一定为酸性？2ph(1)计算公式：ph_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，ph越小，酸性越强；ph越大，碱性越强。【问题思考】4想方设法求出溶液中c(h)，然后再对c(h)求负对数，即phlg c(h)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求_，再求c(h)_，最后求ph。5ph计算情况(1)酸、碱溶液ph的计算强酸溶液，如hna，设浓度为c moll1， c(h)_ moll1，phlgc(h)lg_。强碱溶液，如b(oh)n，设浓度为c moll1，c(oh)nc moll1，c(h)_ moll1，phlgc(h)_。弱酸溶液和弱碱溶液的ph求法。已知ch3cooh的电离常数ka1.8105 moll1，求0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph_。(2)酸碱混合ph计算两强酸混合c混(h)_；两强碱混合c混(oh)_；强酸、强碱混合(一者过量)：。练习：某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为()av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸) cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)(3)酸、碱溶液稀释后ph的计算强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其ph值都约为7?弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？3ph试纸的使用方法：把一小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的