苏教版选修4 专题3 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业.doc

课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法正确的是()a在一定温度下的agcl水溶液中，ag与cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.81010c在一定温度下，向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp变大d在一定温度下，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液d如为饱和溶液，则ag和cl浓度的乘积为ksp，如溶液未达到饱和，则小于ksp，a项错误；在含有agcl固体的溶液中，c(ag)、c(cl)不一定相等，但ag和cl浓度的乘积等于1.81010，b项错误；ksp为常数，只受温度的影响，向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp不变，c项错误。2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()【导学号：73702222】a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl的悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成d难溶电解质的ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的ksp不变，故a错误；碳酸根离子与h反应生成二氧化碳和水，浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故b错误；比较不同类型的难溶物的溶解度大小，不能通过溶度积直接比较，需要通过计算溶解度比较，故c错误；ksp(agcl)ksp(agi)，沉淀转化为溶解度更小的物质，向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色，故d正确。3一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4b加hcl溶液c加naohd加水d加mgso4会使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多，c(mg2)变大；加hcl溶液使该溶解平衡右移，mg(oh)2固体减少，c(mg2)变大；加naoh使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多。4把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，下列叙述正确的是() 【导学号：73702223】a给溶液加热，溶液的ph升高b恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固体增多d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体增多da项，ca(oh)2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c(oh)减小，ph减小；b项，保持恒温，ca(oh)2溶解度不变，c(oh)不变，因此ph不变；c项，coca2=caco3，使平衡正向移动，ca(oh)2固体减少；d项，加入naoh固体时，c(oh)增大，平衡逆向移动，因此ca(oh)2固体增多。5要使工业废水中的pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()a硫化物b硫酸盐c碳酸盐d以上沉淀剂均可a沉淀工业废水中的pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于pbs的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。6已知25 时，baso4饱和溶液中存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，ksp1.102 51010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()【导学号：73702224】a25 时，向c(so)1.05105 moll1的baso4溶液中，加入baso4固体，c(so)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中c(ba2)c(so)d向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中c(so)减小dbaso4的溶度积等于c(ba2)和c(so)的乘积，故饱和溶液中c(so)1.05105 moll1，再加入baso4固体不溶解，c(so)不变，a项错误；溶度积常数只与温度有关，b项错误；加入na2so4固体，baso4的溶解平衡向左移动，c(ba2)减小，应为c(so)c(ba2)，c项错误；加入bacl2固体，baso4的溶解平衡向左移动，c(so)减小。7溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()a溴酸银的溶解是放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯aa项，溴酸银的溶解即是它的电离，电离时是吸热过程，错误；b项，温度升高可加快溴酸银的溶解速度，正确；c项，60 时溴酸银的溶解度约为0.58 g，则c(ag)c(bro)0.1 l0.024 57 moll1，ksp(agbro3)c(ag)c(bro)(0.024 57)26104，正确；d项，因硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去少量的溴酸银可采用重结晶法提纯，正确。8已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列叙述正确的是() 【导学号：73702225】a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)比原来的大d本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，ksp(caso4)c(ca2)c(so)3.01033.01039106，caso4饱和溶液中c(ca2)c(so)3.0103 moll1。加入400 ml 0.01 moll1na2so4溶液后，c(ca2)6104 moll1，c(so)8.6103 moll1，qcc(ca2)c(so)61048.61035.16106ksp，所以均有baso4沉淀生成；c项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(so)、c(ba2)均增大，正确；d项，升温，ksp增大，c(so)、c(ba2)均增大，错误。10在含有cl、br、i的溶液中，已知其浓度均为0.1 moll1，而agcl、agbr、agi的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入agno3溶液，则： 【导学号：73702226】(1)首先析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_，从沉淀溶解平衡理论解释析出沉淀的原因：_。(2)最后析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_。【答案】(1)agiagi=agi存在平衡agi(s)ag(aq)i(aq)，由于qcc(ag)c(i)1.51016，故析出agi沉淀(2)agclagcl=agcl11(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。 【导学号：73702227】在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4bh2o2c氯水dhno3然后再加入适当物质调整溶液至ph4，使fe3转化为fe(oh)3，调整溶液ph可选用下列中的_。anaohbnh3h2occuodcu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4是否能达到除去fe3而不损失cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp1.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 moll1时就认为沉淀完全，若溶液中cuso4的浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【解析】(1)四个选项中的物质均能将fe2氧化成fe3，但只有h2o2的还原产物为h2o，不引入新的杂质。加入cuo或cu(oh)2时既不引入新的杂质，同时能消耗fe3水解生成的h，从而促进fe3完全水解为fe(oh)3而除去。(2)kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，则c(oh) moll11.01010 moll1，则c(h)1.0104 moll1，ph4。fe3完全沉淀时：kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，则c(oh)1.01011 moll1。此时c(h)1103 moll1，ph3，因此上述方案可行。【答案】(1)bcd(2)43可行12(1)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。 【导学号：73702228】已知25 时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(2)25 时，向浓度均为0.1 mol/l的nabr和nai的混合溶液中逐滴加入agno3溶液，_溶液先生成沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，c(br)与c(i)的比值为_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agi)8.51017【解析】(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀；(2)agbr沉淀时，c(ag) mol/l5.41012 mol/l，agi沉淀时，c(ag) mol/l8.51016 mol/l，所以nai溶液先生成沉淀。当两种沉淀共存，存在两种沉淀的溶解平衡，则c(br)c(i)ksp(agbr)ksp(agi)(5.41013)(8.51017)(6.35103)1。【答案】(1)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(2)nai(6.35103)1能力提升练13下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g/100 g)740.000 840.01a已知mgco3的ksp6.82106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106b将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同c除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液d用石灰水处理含有mg2和hco的硬水，发生的离子反应方程式为mg22hcoca22oh=caco3mgco32h2oba项，c(mg2)c(co)6.82106，但不一定都有c(mg2)c(co)；b项，mgcl22h2omg(oh)22hcl，加热mgcl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧mg(oh)2，分解得到mgo，mgco32h2omg(oh)2h2co3，加热mgco3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧后也得到mgo，故最终的固体产物三者相同；c项，溶解度：mg(oh)2ksp(agi)()a相同温度下，agcl在纯水中和在nacl溶液中的溶解度相等b原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1c图中x点的坐标为(100,6)d把0.1 moll1的nacl溶液换成0.1 moll1的nai溶液则图像变为虚线部分cagcl在水中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，相同温度下，cl浓度增大平衡逆向移动，溶解度减小。所以，agcl在纯水中比在nacl溶液中的溶解度大，故a错误；图中原点pag0，则ag的浓度为c(ag)100 moll1，即原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll1，故b错误；x点c(ag)106 moll1，则agno3与nacl恰好反应，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，即x点的坐标为(100,6)，故c正确；与agcl相比，agi的ksp更小，所以把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1nai，恰好完全反应时溶液中c(ag)更小，则pag更大，与图像不符，故d错误。16以粉煤灰(主要成分为al2o3和sio2，还含有少量的feo、fe2o3等)为原料制备al2o3的流程如下： 【导学号：73702230】(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。(2)“氧化”过程中，加入h2o2发生反应的离子方程式为_。(3)“提纯”过程中，当加入naoh溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(so)c(na)_。【解析】(1)根据粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸发生的反应是al2o36h=2al33h2o